Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Teorie del legame chimico e geometria molecolare Teoria del legame di valenza Legame sigma

Capitolo 12. Le nuove teorie del legame

10 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Gli orbitali ibridi

Gli orbitali ibridi della molecola SF₆:

A: sono del tipo sp³d² e si orientano secondo i vertici di un ottaedro.

B: sono del tipo sp³d e si orientano secondo i vertici di una piramide a base triangolare.

C: sono del tipo sp³d e si orientano secondo i vertici di un ottaedro.

D: sono del tipo sp³d² e si orientano secondo i vertici di una bipiramide a base triangolare.

Scelta multipla

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Chimica

I legami σ e π

Per ciascuna affermazione indica se si riferisce al legame σ o al legame π.

A: La distribuzione elettronica si trova da parti opposte rispetto all'asse di legame.

B: Gli elettroni non sono distribuiti simmetricamente intorno all'asse di legame.

C: Gli elettroni sono concentrati simmetricamente lungo l'asse di legame.

D: Si può formare per la sovrapposizione di 2 orbitali p disposti in modo coassiale (testa-testa)

E: Si può formare per la sovrapposizione di 2 orbitali p in modo parallelo

Domande in serie

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Chimica

L'ibridazione

Individua l'ibridazione dell'atomo centrale nei seguenti composti.

A: CH₄

B: CO₂

C: CF₄

D: BBr₃

Domande in serie

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Chimica

Gli orbitali molecolari

A: L'orbitale molecolare di legame è una funzione d'onda.

B: L'orbitale molecolare di legame può essere espresso come somma delle funzioni orbitali degli atomi che costituiscono la molecola

C: Un orbitale di antilegame è un orbitale molecolare che ha energia pari a quella degli orbitali atomici da cui proviene.

D: Nel caso dell'idrogeno, due orbitali 1s si combinano formando un unico orbitale molecolare.

Vero o falso

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Chimica

Gli ibridi di risonanza

A: Per rappresentare alcune molecole, come per esempio quella dell'ozono O₃, si deve ricorrere a ibridi di risonanza.

B: Le forme limite che rappresentano gli ibridi di risonanza non esistono realmente.

C: La teoria di Lewis non spiega perché nella molecola O₃ i legami O‒O sono tutti uguali.

D: La teoria VSEPR e la teoria VB spiegano il legame usando la meccanica quantistica.

Vero o falso

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Chimica

Gli orbitali molecolari

Il diagramma degli orbitali molecolari è relativo a:

A: Be₂

B: H₂

C: O₂

D: He₂

Scelta multipla

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Chimica

La teoria del legame di valenza

Secondo la teoria del legame di valenza:

A: ogni legame semplice è un legame di tipo σ.

B: ogni legame doppio è costituito da due legami π.

C: ogni legame triplo è costituito da due legami σ e da un legame π.

D: ogni legame doppio è costituito da due legami σ.

Scelta multipla

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Chimica

Il benzene

Scegli qual è l'affermazione corretta riguardante il benzene.

A: L'ibridazione degli orbitali del carbonio permette di spiegare solo la struttura del benzene.

B: Il benzene è un anello costituito da 5 atomi di carbonio.

C: Gli atomi del benzene impiegano orbitali ibridi sp.

D: Ogni atomo di carbonio del benzene contribuisce all'intelaiatura dell'anello formando tre legami σ.

Scelta multipla

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Chimica

L'ibridazione del carbonio

Il carbonio utilizza orbitali ________sp³ in tutti i composti in cui forma ________ legami ________ con altri ________ atomi. L'________, C₂H₆, un idrocarburo della serie degli alcani, è un esempio.

Completamento aperto

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Chimica

L'ibridazione

La geometria tetraedrica del metano, CH₄, deriva:

A: dagli orbitali ibridi sp.

B: dagli orbitali ibridi sp².

C: dagli orbitali ibridi sp³.

D: dagli orbitali ibridi sp⁴.

Scelta multipla

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