Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Leggi dei gas Gas Gas ideali e gas reali

Capitolo 12 – Gas reali

20 esercizi

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Chimica

Le forze attrattive in un gas reale

Le forze attrattive tra le molecole di un gas reale prevalgono:

A: a bassa pressione e alta temperatura

B: a pressione e temperatura elevate

C: a bassa pressione e bassa temperatura

D: ad alta pressione e bassa temperatura

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Chimica

Il volume proprio delle molecole di un gas reale

L'effetto del volume proprio delle molecole di un gas reale:

A: rende il coefficiente di compressibilità maggiore di uno

B: è prevalente a bassa pressione e alta temperatura

C: fa aumentare il numero di urti tra le particelle rispetto a un gas ideale

D: rende il coefficiente di compressibilità minore di uno

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Chimica

Il coefficiente di compressibilità

A 0 °C, il coefficiente di compressibilità per idrogeno ed elio è sempre maggiore di uno, in quanto:

A: tra le molecole prevale sempre l'effetto del volume proprio

B: i due gas si comportano come gas perfetti

C: tra le molecole prevalgono sempre le forze attrattive

D: le molecole di idrogeno e di elio esercitano una pressione minore di quella esercitata da un gas ideale nelle stesse condizioni di volume e di temperatura

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Chimica

I gas reali alla temperatura di Boyle

Alla temperatura di Boyle, i gas reali:

A: si comportano come gas ideali, qualunque sia la loro pressione

B: si comportano come gas ideali, per valori di pressione molto elevati

C: manifestano un comportamento diverso da quello di un gas ideale, a qualunque valore di pressione

D: si comportano come gas ideali, per valori di pressione molto bassi

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Chimica

La temperatura di Boyle

In quali condizioni è valida, per un gas reale, l'equazione PV = RT?

A: Alla temperatura di Boyle a pressioni elevate

B: Al di sopra della temperatura di Boyle

C: Al di sotto della temperatura di Boyle a pressioni elevate

D: Alla temperatura di Boyle a basse pressioni

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Chimica

I gas reali

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: A bassa pressione e bassa temperatura, in un gas reale prevalgono le forze attrattive

B: Un gas reale si comporta come un gas ideale ad alta pressione e bassa temperatura

C: Il coefficiente di compressibilità di un gas reale è maggiore di uno, a temperature superiori alla temperatura di Boyle

D: Alla temperatura di Boyle e a bassa pressione, il comportamento di un gas reale coincide con quello di un gas ideale

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Chimica

L'equazione di van der Waals

Nell'equazione di van der Waals, il termine correttivo a/V²:

A: è in relazione con le forze attrattive intermolecolari

B: coincide con il covolume del gas reale

C: ha le dimensioni (L ⋅ mol^–1)

D: è in relazione con le forze repulsive tra le particelle

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Chimica

Le costanti empiriche dell'equazione di van der Waals

Nell'equazione di van der Waals, il termine correttivo b:

A: è introdotto per tener conto delle forze attrattive intermolecolari

B: è introdotto per tener conto del volume proprio delle molecole

C: ha lo stesso valore per tutti i gas reali

D: corrisponde al volume realmente a disposizione delle molecole

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Chimica

Relazione tra aeriformi e temperatura critica

Al di sopra della temperatura critica:

A: un aeriforme viene chiamato vapore

B: un aeriforme è incondensabile per sola compressione

C: un aeriforme si può liquefare per sola compressione

D: tra le molecole del gas prevalgono le forze attrattive

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Chimica

La temperatura critica dell'acqua

Tenendo conto che la temperatura critica dell'acqua è 374 °C, quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: L'acqua non può bollire alla temperatura di 380 °C

B: L'acqua può bollire alla temperatura di 380 °C, se si esercita una pressione superiore alla pressione critica

C: A temperature inferiori a 374 °C, il vapore acqueo condensa a una pressione inferiore alla pressione critica

D: A temperature superiori a 374 °C, l'acqua è un aeriforme chiamato gas

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Chimica

La temperatura dei gas reali

Se la temperatura di un gas reale è inferiore alla temperatura critica:

A: la pressione che si deve esercitare per liquefare il gas è maggiore della pressione critica

B: il gas non è liquefacibile in quelle condizioni

C: il gas viene chiamato vapore

D: il gas si può liquefare solo se si esercita una pressione uguale a quella critica

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Chimica

Il coefficiente di compressibilità alla temperatura di Boyle

Alla temperatura di Boyle, per piccoli valori di pressione applicata su un gas, il coefficiente di compressibilità:

A: è minore di uno

B: è maggiore di uno

C: è uguale a zero

D: coincide con quello di un gas ideale

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Chimica

Temperatura di Boyle e gas reali

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: Alla temperatura di Boyle, per alti valori di pressione applicata, il comportamento di un gas reale coincide con quello di un gas ideale

B: Al di sopra della temperatura di Boyle prevale sempre l'effetto del volume proprio delle molecole

C: A una temperatura minore della temperatura di Boyle, per bassi valori di pressione, prevalgono in un gas reale le forze attrattive

D: Se il coefficiente di compressibilità di un gas è minore di uno, fra le molecole del gas prevalgono le forze attrattive

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Chimica

Le unità di misura della costante di van der Waals a

Le unità di misura della costante di Van der Waals a sono:

A: L ⋅ atm

B: L² ⋅ atm² ⋅ mol^–1

C: L² ⋅ atm ⋅ mol^–2

D: L² ⋅ atm^–1 ⋅ mol^–2

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Chimica

Confronto tra le temperature critiche di gas reali

Quale dei seguenti gas ha la temperatura critica più bassa?

A: Acqua

B: Ammoniaca

C: Idrogeno

D: Cloro

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Chimica

Temperatura critica, pressione critica e liquefazione dei gas

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: Alla pressione critica, qualunque sia la temperatura, un gas reale può essere liquefatto

B: Al di sopra della temperatura critica, un gas reale non può passare allo stato liquido

C: La temperatura critica è caratteristica per ogni gas reale

D: A temperature inferiori alla temperatura critica, un gas reale può passare allo stato liquido per sola compressione

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Chimica

Liquefazione dei gas reali

La temperatura a cui un gas reale può essere liquefatto sotto la pressione di una atmosfera:

A: coincide con la temperatura critica

B: coincide con la temperatura normale di ebollizione

C: coincide con la temperatura di Boyle

D: è superiore alla temperatura critica

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Chimica

Relazione tra temperatura critica e liquefazione dei gas

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: Alla temperatura critica un gas reale passa allo stato liquido sotto una pressione detta pressione critica

B: Al di sotto della temperatura critica un gas può essere liquefatto per compressione

C: Quanto più la temperatura di un gas è inferiore a quella critica, tanto maggiore deve essere la pressione applicata affinché esso passi allo stato liquido

D: La temperatura critica è caratteristica di ogni gas reale

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Chimica

La temperatura di Boyle dell'azoto

Tenuto conto che la temperatura di Boyle dell'azoto è uguale a 164 °C, possiamo affermare che:

A: a temperature maggiori di 164 °C, il coefficiente di compressibilità dell'azoto è maggiore di 1

B: a temperature maggiori di 164 °C, il coefficiente di compressibilità dell'azoto è minore di 1

C: a temperature minori di 164 °C, il coefficiente di compressibilità dell'azoto è uguale a 1

D: alla temperatura di 164 °C e ad alte pressioni, il coefficiente di compressibilità dell'azoto è uguale a 1

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Chimica

Le proprietà dei gas reali

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: Quanto più intense sono le forze attrattive fra le molecole di un gas, tanto maggiore è la sua temperatura critica

B: L'aria ha una temperatura normale di ebollizione definita

C: Quanto meno intense sono le forze attrattive fra le molecole di un gas, tanto minore sarà la sua temperatura critica

D: La temperatura normale di ebollizione di un gas coincide con la sua temperatura di liquefazione alla pressione di 1 atmosfera

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