Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Acidi e basi Equilibri acido-base Calcolo del pH di acidi e basi monoprotici

Capitolo 11

20 esercizi

SVOLGI

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Chimica

pH e pOH

Senza effettuare calcoli, confronta il pH delle seguenti soluzioni inserendo negli spazi "maggiore", "minore" o "uguale".

Il pH di una soluzione 0,01 M di acido acetico (CH₃COOH) è ________ del pH di una soluzione 0,01 M di acido cloridrico (HCl).

Il pH di una soluzione 0,1 M di HNO₃ è ________ del pH di una soluzione 0,001 M dello stesso acido.

Il pH di una soluzione 0,02 M di HCl è ________ rispetto al pOH di una soluzione 0,02 M di NaOH

Completamento aperto

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Chimica

Il prodotto ionico dell'acqua a 10 °C

Il valore del prodotto ionico dell'acqua a 10 °C è 3,0 ⋅ 10⁻¹⁵.
In queste condizioni

A: l'acqua è acida

B: l'acqua è basica

C: l'acqua è neutra.

D: non si può stabilire il grado di acidità o di basicità perché la scala del pH si riferisce solo a 25 °C.

Scelta multipla

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Chimica

Calcolo della concentrazione di una soluzione di acido fluoridrico

Qual è la concentrazione di una soluzione di HF (K_a= 3,5 ⋅ 10⁻⁴) con pH 2,5?

A: 3,16 ⋅ 10⁻²

B: 0,028 M

C: 0,03 m

D: 1 M

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Chimica

Calcolo del grado di dissociazione di un acido debole

Qual è il grado di dissociazione di un acido debole HA con K_a pari a 10⁻⁸ in una soluzione 0,3 M?

A: 0,547 ⋅ 10⁻⁴

B: 1,8 ⋅ 10^-4

C: 1,8 ⋅ 10⁻⁸

D: 0,3

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Chimica

Costanti di ionizzazione acida e pH

In quale dei seguenti casi devi considerare la dissociazione di entrambi gli acidi per calcolare il pH?

A: HF (K_a = 3,5 ⋅ 10⁻⁴) e HNO₂ (K_a = 4,6 ⋅ 10⁻⁴)

B: HCN (K_a = 4,9 ⋅ 10⁻¹⁰) e H₃PO₄ (K_a = 7,5 ⋅ 10⁻³)

C: H₃BO₃ (k_a = 7,3 ⋅ 10⁻¹⁰) e CH₃COOH (k_a = 1,8 ⋅ 10⁻⁵)

D: H₂S (k_a = 9,1 ⋅ 10⁻⁸) e H₂C₂O₄ (k_a = 5,9 ⋅ 10⁻²)

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Chimica

La costante di idrolisi basica

Come si calcola la costante di idrolisi basica per lo ione CH₃COO⁻?

A: È necessario conoscere la K_b della base CH₃COO⁻.

B: È necessario conoscere la K_a dell'acido debole CH₃COOH e applicare la formula K_ib = K_w/k_a.

C: È necessario conoscere la K_a dell'acido debole CH₃COOH e applicare la formula K_ib = K_a/K_w.

D: La costante è 1,8 ⋅10⁻⁵

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Chimica

Diluizione di una soluzione di un acido debole

Quanti millilitri di acqua devo aggiungere a 500 mL di acido debole con K_a = 10⁻⁷perchè il pH sia 4?

A: 500 mL

B: 200 mL

C: 1000 mL

D: Non ci sono dati sufficienti per rispondere.

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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione di un acido forte e un acido debole

In una soluzione sono presenti HCl, con concentrazione 0,5 M, e CH₃COOH (K_a = 1,8 ⋅ 10⁻⁵), con concentrazione 1 M.
Qual è il pH della soluzione?

A: 2,37

B: 0,176

C: 0,30

D: 7

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Chimica

Costanti di dissociazione

L'acido formico HCOOH è così detto perché componente del liquido irritante delle formiche. Una soluzione 0,1 M a 25 °C ha pH = 2,4. Quanto vale la K_a?

A: 1,6 · 10⁻¹⁰

B: 1,6 · 10⁻¹⁴

C: 1,6 · 10⁻⁴

D: 1,6 · 10⁻⁶

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Chimica

La diluizione di una soluzione

Si consideri un acido ________. Con la diluizione il grado di dissociazione ________, in accordo con ________, perchè la diluizione fa ________ il numero di particelle per unità di volume e il sistema risponde ________ la dissociazione.

Completamento chiuso

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Chimica

Il calcolo del pH di una soluzione di ammoniaca

Qual è il pH di una soluzione 0,7 M di NH₃(k_a= 1,8 • 10^-5)?

A: 2,45

B: 11,55

C: 3,55 • 10^-3

D: 7

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Chimica

La reazione di neutralizzazione di un acido debole con una base forte

A: Nella reazione di neutralizzazione di un acido debole con una base forte, se k_a> 10^-10 si possono considerare complete le reazioni di neutralizzazione.

B: Nella reazione di neutralizzazione di un acido debole con una base forte, se OH^- è in eccesso, si calcola prima H⁺, poi OH^-.

C: Nella reazione di neutralizzazione di un acido debole con una base forte, se H⁺ è in eccesso, si calcola prima H⁺, poi OH^-.

Vero o falso

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Chimica

Titolazione acido debole-base forte

Si vuole titolare un acido debole HA con una base forte.

A: All'inizio, prima dell'aggiunta della base, per calcolare il pH basta usare la formula pH = -log(C_a• k_a)^1/2.

B: Durante le progressive aggiunte della base prima del punto di equivalenza, si ha una miscela di acido debole e base forte, con OH^- in eccesso.

C: Al punto di equivalenza, si ha una miscela di acido debole e base forte, con OH^- in difetto.

D: Dopo il punto di equivalenza si ha l'idrolisi della base coniugata dell'acido debole.

Vero o falso

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Chimica

Una soluzione di acido acetico

Che cosa succede in ciascuno dei seguenti casi alla dissociazione di CH₃COOH (k_a = 1,8 • 10^-5) in una soluzione 0,1 M?

A: la soluzione viene diluita a 0,05 M

B: si aggiungono 500 mL di una soluzione 0,3 M di HCl

C: si aggiungono 500 mL di una soluzione 0,2 M di acido borico (k_a = 7,3 • 10^-10)

Domande in serie

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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione di acido nitroso

Qual è il pH di una concentrazione 0,5 M di HNO₂ (k_a = 4,6 • 10^-4)?

A: 1,81

B: -1,81

C: 12,19

D: 9,81

Scelta multipla

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Chimica

Soluzioni di acidi e basi deboli

Completa le seguenti formule.
________ = costante di idrolisi basica

________ = grado di dissociazione di un acido debole

________ = [OH⁻] in caso di base debole

Posizionamento

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Chimica

La soluzione di una base debole

Qual è la K_b di una base debole, sapendo che una soluzione con C_b = 10⁻¹ ha pH = 10?

A: Non si può calcolare.

B: 10⁻¹³

C: 10⁻⁷

D: 10⁻²

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Chimica

Il pH di una soluzione di ammoniaca

Qual è il pH di una soluzione di ammoniaca 0,01 M? L'ammoniaca è una base debole con K_b = 1,8 ⋅ 10⁻⁵.

A: 5,13

B: 7,21

C: 10,63

D: 12,54

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Chimica

Le coppie coniugate acido-base

Verifica se le seguenti affermazioni sono vere o false.

A: A ogni acido monoprotico può essere sempre associata una base coniugata.

B: La base coniugata di un acido forte è sempre debole.

C: Se un acido è debole, la sua base coniugata è molto forte.

D: I cationi di basi forti sono acidi forti.

Vero o falso

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Chimica

L'effetto della diluizione

Qual è l'effetto della diluizione sul grado di dissociazione α di un acido debole HA?

A: Con la diluizione, la dissociazione dell'acido debole aumenta.

B: Con la diluizione, la dissociazione dell'acido debole diminuisce.

C: La diluizione non ha alcun effetto sulla dissociazione dell'acido debole.

D: La diluizione dimunuisce la dissociazione dell'acido debole se K_a è < 10−3, la aumenta se K_a è > 10−3.

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