Tipo di esercizi
Scelta multipla,
Completamento aperto,
Completamento chiuso,
Posizionamento,
Vero o falso,
Domande in serie
Area tematica
Libro
Le basi della chimica analitica
Capitolo
Capitolo 11
INFO

Chimica

pH e pOH
Senza effettuare calcoli, confronta il pH delle seguenti soluzioni inserendo negli spazi "maggiore", "minore" o "uguale".

Il pH di una soluzione 0,01 M di acido acetico (CH3COOH) è ________ del pH di una soluzione 0,01 M di acido cloridrico (HCl).

Il pH di una soluzione 0,1 M di HNO3 è ________ del pH di una soluzione 0,001 M dello stesso acido.

Il pH di una soluzione 0,02 M di HCl è ________ rispetto al pOH di una soluzione 0,02 M di NaOH
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

Il prodotto ionico dell'acqua a 10 °C
Il valore del prodotto ionico dell'acqua a 10 °C è 3,0 ⋅ 10−15.
In queste condizioni
A: l'acqua è acida
B: l'acqua è basica
C: l'acqua è neutra.
D: non si può stabilire il grado di acidità o di basicità perché la scala del pH si riferisce solo a 25 °C.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Calcolo della concentrazione di una soluzione di acido fluoridrico
Qual è la concentrazione di una soluzione di HF (Ka = 3,5 ⋅ 10−4) con pH 2,5?
A: 3,16 ⋅ 10−2
B: 0,028 M
C: 0,03 m
D: 1 M
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Chimica

Calcolo del grado di dissociazione di un acido debole
Qual è il grado di dissociazione di un acido debole HA con Ka pari a 10−8 in una soluzione 0,3 M?
A: 0,547 ⋅ 10−4
B: 1,8 ⋅ 10-4
C: 1,8 ⋅ 10−8
D: 0,3
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Chimica

Costanti di ionizzazione acida e pH
In quale dei seguenti casi devi considerare la dissociazione di entrambi gli acidi per calcolare il pH?
A: HF (Ka = 3,5 ⋅ 10−4) e HNO2 (Ka = 4,6 ⋅ 10−4)
B: HCN (Ka = 4,9 ⋅ 10−10) e H3PO4 (Ka = 7,5 ⋅ 10−3)
C: H3BO3 (ka = 7,3 ⋅ 10−10) e CH3COOH (ka = 1,8 ⋅ 10−5)
D: H2S (ka = 9,1 ⋅ 10−8) e H2C2O4 (ka = 5,9 ⋅ 10−2)
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Chimica

La costante di idrolisi basica
Come si calcola la costante di idrolisi basica per lo ione CH3COO?
A: È necessario conoscere la Kb della base CH3COO.
B: È necessario conoscere la Ka dell'acido debole CH3COOH e applicare la formula Kib = Kw/ka.
C: È necessario conoscere la Ka dell'acido debole CH3COOH e applicare la formula Kib = Ka/Kw.
D: La costante è 1,8 ⋅10−5
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Diluizione di una soluzione di un acido debole
Quanti millilitri di acqua devo aggiungere a 500 mL di acido debole con Ka = 10−7 perchè il pH sia 4?
A: 500 mL
B: 200 mL
C: 1000 mL
D: Non ci sono dati sufficienti per rispondere.
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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione di un acido forte e un acido debole
In una soluzione sono presenti HCl, con concentrazione 0,5 M, e CH3COOH (Ka = 1,8 ⋅ 10−5), con concentrazione 1 M.
Qual è il pH della soluzione?
A: 2,37
B: 0,176
C: 0,30
D: 7
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Costanti di dissociazione
L'acido formico HCOOH è così detto perché componente del liquido irritante delle formiche. Una soluzione 0,1 M a 25 °C ha pH = 2,4. Quanto vale la Ka?
A: 1,6 · 10−10
B: 1,6 · 10−14
C: 1,6 · 10−4
D: 1,6 · 10−6
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La diluizione di una soluzione
Si consideri un acido ________. Con la diluizione il grado di dissociazione ________, in accordo con ________, perchè la diluizione fa ________ il numero di particelle per unità di volume e il sistema risponde ________ la dissociazione.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

Il calcolo del pH di una soluzione di ammoniaca
Qual è il pH di una soluzione 0,7 M di NH3 (ka = 1,8 • 10-5)?
A: 2,45
B: 11,55
C: 3,55 • 10-3
D: 7
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La reazione di neutralizzazione di un acido debole con una base forte
A: Nella reazione di neutralizzazione di un acido debole con una base forte, se ka > 10-10 si possono considerare complete le reazioni di neutralizzazione.
B: Nella reazione di neutralizzazione di un acido debole con una base forte, se OH- è in eccesso, si calcola prima H+, poi OH-.
C: Nella reazione di neutralizzazione di un acido debole con una base forte, se H+ è in eccesso, si calcola prima H+, poi OH-.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Titolazione acido debole-base forte
Si vuole titolare un acido debole HA con una base forte.
A: All'inizio, prima dell'aggiunta della base, per calcolare il pH basta usare la formula pH = -log(Ca ka)1/2.
B: Durante le progressive aggiunte della base prima del punto di equivalenza, si ha una miscela di acido debole e base forte, con OH- in eccesso.
C: Al punto di equivalenza, si ha una miscela di acido debole e base forte, con OH- in difetto.
D: Dopo il punto di equivalenza si ha l'idrolisi della base coniugata dell'acido debole.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Una soluzione di acido acetico
Che cosa succede in ciascuno dei seguenti casi alla dissociazione di CH3COOH (ka = 1,8 • 10-5) in una soluzione 0,1 M?
A: la soluzione viene diluita a 0,05 M
B: si aggiungono 500 mL di una soluzione 0,3 M di HCl
C: si aggiungono 500 mL di una soluzione 0,2 M di acido borico (ka = 7,3 • 10-10)
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione di acido nitroso
Qual è il pH di una concentrazione 0,5 M di HNO2 (ka = 4,6 • 10-4)?
A: 1,81
B: -1,81
C: 12,19
D: 9,81
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Soluzioni di acidi e basi deboli
Completa le seguenti formule.
________ = costante di idrolisi basica

________ = grado di dissociazione di un acido debole

________ = [OH] in caso di base debole
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

La soluzione di una base debole
Qual è la Kb di una base debole, sapendo che una soluzione con Cb = 10−1 ha pH = 10?
A: Non si può calcolare.
B: 10−13
C: 10−7
D: 10−2
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Il pH di una soluzione di ammoniaca
Qual è il pH di una soluzione di ammoniaca 0,01 M? L'ammoniaca è una base debole con Kb = 1,8 ⋅ 10−5.
A: 5,13
B: 7,21
C: 10,63
D: 12,54
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Le coppie coniugate acido-base
Verifica se le seguenti affermazioni sono vere o false.
A: A ogni acido monoprotico può essere sempre associata una base coniugata.
B: La base coniugata di un acido forte è sempre debole.
C: Se un acido è debole, la sua base coniugata è molto forte.
D: I cationi di basi forti sono acidi forti.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

L'effetto della diluizione
Qual è l'effetto della diluizione sul grado di dissociazione α di un acido debole HA?
A: Con la diluizione, la dissociazione dell'acido debole aumenta.
B: Con la diluizione, la dissociazione dell'acido debole diminuisce.
C: La diluizione non ha alcun effetto sulla dissociazione dell'acido debole.
D: La diluizione dimunuisce la dissociazione dell'acido debole se Ka è < 10−3, la aumenta se Ka è > 10−3.
Scelta multiplaScelta multipla
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