Capitolo 11 - Le soluzioni #315883 - Prove ed esercizi Zanichelli

Soluzioni sature

Una soluzione è satura quando

A:

la quantità di soluto nella soluzione è la massima possibile

B:

aggiungendo soluto questo continua a dissolversi

C:

soluto e solvente sono presenti nella stessa percentuale

D:

è molto diluita

Scelta multipla

Concentrazione percentuale massa su volume

Calcola qual è la concentrazione percentuale massa su volume di 300 mL di una soluzione contenente 50 g di KCl.
% m/V = ________

Completamento aperto

Elettroliti

Gli elettroliti forti, quando si sciolgono in acqua,

A:

si dissociano completamente in ioni

B:

non conducono la corrente elettrica

C:

si disperdono solamente come molecole

D:

si ionizzano parzialmente

Scelta multipla

Dissociazione ionica

Qual è la reazione di dissociazione ionica del composto Al(OH)₃?

A:

Al³⁺ + 3 OH^-

B:

Al³⁺ + OH^-

C:

Al³⁺ + O^2- + H⁺

D:

3 Al⁺ + 3 OH^-

Scelta multipla

Concentrazione di una soluzione

Quale affermazione è corretta?

A:

Una soluzione si dice concentrata quando contiene una piccola quantità di soluto

B:

La concentrazione di una soluzione dipende dalla quantità di soluto e di solvente

C:

Per diluire una soluzione concentrata si aggiunge del soluto

D:

La concentrazione di una soluzione non dipende dalla quantità di solvente

Scelta multipla

Concentrazione percentuale massa su massa

Calcola qual è la concentrazione percentuale in massa di una soluzione ottenuta sciogliendo 15,6 g di NaCl in 135 g di acqua.
% m/m = ________

Completamento aperto

Molarità

La molarità di una soluzione è

A:

il rapporto tra massa del soluto e massa della soluzione

B:

la percentuale in massa del soluto disciolta in 100 ml di soluzione

C:

il rapporto tra moli di soluto e volume della soluzione in litri

D:

il rapporto tra moli di soluto e moli di solvente

Scelta multipla

Calcolo sulla concentrazione molare

Quante moli sono contenute in 1,5 L di soluzione 0,15 M di Mg(NO₃)₂?
n = ________ mol

Completamento aperto

Calcoli con le moli

Senza utilizzare la calcolatrice determina:
a. quante moli di NaCl ci sono in 250 mL di soluzione 0,20 M
n = ________ mol
b. in quanti litri sono contenute 0,6 moli di NaCl
V = ________ L

Completamento aperto

Diluizione di una soluzione

A che volume porterai 15 mL di una soluzione 1,5 M di HCl per ottenere una soluzione 0,45 M?
V = ________ mL

Completamento aperto