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Chimica

Le teorie del legame chimico
A: Per rappresentare alcune molecole come per esempio O3 si deve ricorrere a due o più ibridi di risonanza.
B: Le strutture limite che rappresentano gli ibridi di risonanza non esistono realmente.
C: La teoria di Lewis non spiega perché nella molecola O3 i legami O-O sono tutti uguali.
D: La teoria VSEPR e la teoria VB spiegano il legame usando la meccanica quantistica.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

La teoria degli orbitali molecolari
Secondo la teoria degli orbitali molecolari, gli orbitali ________ interagiscono tra loro, formando un uguale numero di orbitali ________ che presentano una diversa ________ perché hanno una ________ diversa rispetto agli orbitali di partenza.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

Il legame σ e il legame π
Per ciascuna affermazione indica se si riferisce al legame σ o al legame π.
A: La distribuzione elettronica si trova da parti opposte rispetto all'asse di legame.
B: Gli elettroni non sono distribuiti simmetricamente intorno all'asse di legame.
C: Gli elettroni sono concentrati simmetricamente lungo l'asse di legame.
D: Si può formare per la sovrapposizione di 2 orbitali p disposti in modo coassiale (testa-testa)
Domande in serieDomande in serie
2

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Chimica

I legami chimici
Quale legame si forma per sovrapposizione laterale di due orbitali e risulta perpendicolare alla congiungente dei due nuclei?
A: legame σ
B: legame dativo
C: legame π
D: legame di coordinazione
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La molecola di purina
Quanti orbitali σ e quanti orbitali π sono contenuti nella molecola di purina
A: 22 orbitali σ e 8 orbitali π
B: 4 orbitali σ e 4 orbitali π
C: 7 orbitali σ e 4 orbitali π
D: 11 orbitali σ e 4 orbitali π
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Gli orbitali ibridi
Gli orbitali ibridi nascono dalla mescolanza di orbitali ________ aventi energia simile e sono orientati nello spazio in modo caratteristico, determinato dal tipo di ibridazione. Gli orbitali ibridi che si formano sono ________ fra loro. A ogni tipo di ibridazione corrisponde una ________ molecolare caratteristica; per esempio, all'ibridazione sp3 corrisponde una geometria di tipo ________ con angoli di ________ ° mentre a un'ibridazione ________ corrisponde una geometria lineare con angoli di ________ °.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

L'ibridazione
Individua l'ibridazione dell'atomo centrale nei seguenti composti.
A: CH4
B: CO2
C: CCl4
D: BCl3
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

La teoria del legame di valenza
Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
A: σ si può formare solo per sovrapposizione di orbitali s, mentre π solo con orbitali p.
B: Il legame σ si forma per sovrapposizione sia di orbitali s che p, mentre il legame π solo con orbitali p in direzione trasversale.
C: Nella molecola di acqua sono presenti un orbitale σ e un orbitale π.
D: σ è asimmetrico rispetto all'asse di legame, mentre π è simmetrico.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Diagramma dei livelli di energia degli orbitali molecolari
Il diagramma degli orbitali molecolari è relativo a
A: Be2
B: H2
C: O2
D: He2
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Le proprietà magnetiche di una molecola
Osserva il diagramma degli orbitali a più alta energia O2: quale caratteristica conferisce a una molecola proprietà magnetiche?
A: la presenza di un orbitale di antilegame
B: i due elettroni spaiati nell'orbitale di antilegame
C: i due elettroni nell'orbitale σ2p
D: il fatto che gli orbitali 2p di atomici di partenza sono sulla stessa energia
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Gli angoli di legame degli orbitali ibridi
L'orbitale ibrido sp2 forma un angolo di legame di
A: 180°
B: 90°
C: 120°
D: 109,5°
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

L'ordine di legame
Stabilisci l'ordine di legame delle seguenti molecole, scegliendo tra le soluzioni proposte.

HCl  ________

N2  ________

O2  ________

Ne2  ________
PosizionamentoPosizionamento
1

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Chimica

Geometria molecolare e angoli di legame
Quale delle seguenti molecole ha l'angolo di legame minore?
A: CCl4
B: BH3
C: H2O
D: NH3
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

L'ibridazione sp
In alcune classi di composti organici, gli alchini, il carbonio presenta ibridazione sp; che tipo di legami forma?
A: 4 legami ?
B: 3 legami ? e 1 legame π
C: 1 legame ? e 3 legami π
D: 2 legami ? e due legami π
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

L'ibridazione nei composti organici
Quale ibridazione presentano gli atomi di carbonio nell'etere? La formula di questo composto organico è: C2H4
A: s2p
B: sp3
C: sp2
D: sp
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

La formazione degli orbitali ibridi
Nella formazione di un orbitale ibrido sp3:
A: E' coinvolto un orbitale s e tre orbitali p
B: E' coinvolto un orbitale p e tre orbitali s
C: E' coinvolto un orbitale sp
D: E' coinvolto un orbitale sp e due orbitali p
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Gli orbitali ibridi trigonali planari
Quando si formano orbitali ibridi sp2 si ottengono in tutto
A: 1 orbitale ibrido
B: 2 orbitali ibridi
C: 3 orbitali ibridi
D: 4 orbitali ibridi
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

I legami multipli
Valuta se ognuno dei casi proposti è vero o falso.
A: Nel legame triplo si hanno due legami σ e uno π
B: Nel legame triplo l'ibridazione assunta dai due atomi è sp
C: Nel legame triplo gli elettroni sono in parte situati tra i due atomi, in parte sono disposti più esternamente
D: Nel legame triplo, gli orbitali π si formano dagli orbitali atomici p residui di ognuno dei due atomi
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Gli orbitali molecolari di antilegame
L'orbitale di antilegame
A: Non esiste
B: Esiste ma non è mai occupato da elettroni
C: Esiste e se è occupato da elettroni destabilizza la molecola
D: Esiste ed è a energia inferiore rispetto all'orbitale di legame
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Chimica

La molecola di etene
Nella molecola C2H4 dell'etene, i due atomi di carbonio sono legati tra loro tramite un ________. In questo tipo di legame si ha la compartecipazione di ________ coppie di elettroni. La prima coppia è condivisa attraverso un legame di tipo ________  che si forma attraverso ________ frontale degli orbitali ibridi ________. La seconda coppia è condivisa attraverso un legame di tipo ________, in cui sono coinvolti gli orbitali ________ residui dei due atomi di carbonio.
Completamento apertoCompletamento aperto
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