Capitolo 11 - La teoria sulla formazione dei legami chimici #99698

Il legame σ e il legame π

Per ciascuna affermazione indica se si riferisce al legame σ o al legame π.

A: La distribuzione elettronica si trova da parti opposte rispetto all'asse di legame.

B: Gli elettroni non sono distribuiti simmetricamente intorno all'asse di legame.

C: Gli elettroni sono concentrati simmetricamente lungo l'asse di legame.

D: Si può formare per la sovrapposizione di 2 orbitali p disposti in modo coassiale (testa-testa)

Domande in serie

La teoria del legame di valenza

Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

A:

σ si può formare solo per sovrapposizione di orbitali s, mentre π solo con orbitali p.

B:

Il legame σ si forma per sovrapposizione sia di orbitali s che p, mentre il legame π solo con orbitali p in direzione trasversale.

C:

Nella molecola di acqua sono presenti un orbitale σ e un orbitale π.

D:

σ è asimmetrico rispetto all'asse di legame, mentre π è simmetrico.

Scelta multipla

Le teorie del legame chimico

A:

Per rappresentare alcune molecole come per esempio O₃ si deve ricorrere a due o più ibridi di risonanza.

B:

Le strutture limite che rappresentano gli ibridi di risonanza non esistono realmente.

C:

La teoria di Lewis non spiega perché nella molecola O₃ i legami O-O sono tutti uguali.

D:

La teoria VSEPR e la teoria VB spiegano il legame usando la meccanica quantistica.

Vero o falso

La teoria degli orbitali molecolari

Secondo la teoria degli orbitali molecolari, gli orbitali ________ interagiscono tra loro, formando un uguale numero di orbitali ________ che presentano una diversa ________ perché hanno una ________ diversa rispetto agli orbitali di partenza.

Completamento chiuso

La molecola di purina

Quanti orbitali σ e quanti orbitali π sono contenuti nella molecola di purina

A:

22 orbitali σ e 8 orbitali π

B:

4 orbitali σ e 4 orbitali π

C:

7 orbitali σ e 4 orbitali π

D:

11 orbitali σ e 4 orbitali π

Scelta multipla

Gli orbitali ibridi

Gli orbitali ibridi nascono dalla mescolanza di orbitali ________ aventi energia simile e sono orientati nello spazio in modo caratteristico, determinato dal tipo di ibridazione. Gli orbitali ibridi che si formano sono ________ fra loro. A ogni tipo di ibridazione corrisponde una ________ molecolare caratteristica; per esempio, all'ibridazione sp³ corrisponde una geometria di tipo ________ con angoli di ________ ° mentre a un'ibridazione ________ corrisponde una geometria lineare con angoli di ________ °.

Completamento aperto

L'ibridazione

Individua l'ibridazione dell'atomo centrale nei seguenti composti.

A: CH₄

B: CO₂

C: CCl₄

D: BCl₃

Domande in serie

I legami chimici

Quale legame si forma per sovrapposizione laterale di due orbitali e risulta perpendicolare alla congiungente dei due nuclei?

A:

legame σ

B:

legame dativo

C:

legame π

D:

legame di coordinazione

Scelta multipla

Diagramma dei livelli di energia degli orbitali molecolari

Il diagramma degli orbitali molecolari è relativo a

A:

Be₂

B:

H₂

C:

O₂

D:

He₂

Scelta multipla

L'ordine di legame

Stabilisci l'ordine di legame delle seguenti molecole, scegliendo tra le soluzioni proposte.

HCl ________

N₂ ________

O₂ ________

Ne₂ ________

Posizionamento

Gli orbitali ibridi trigonali planari

Quando si formano orbitali ibridi sp² si ottengono in tutto

A:

1 orbitale ibrido

B:

2 orbitali ibridi

C:

3 orbitali ibridi

D:

4 orbitali ibridi

Scelta multipla

L'ibridazione nei composti organici

Quale ibridazione presentano gli atomi di carbonio nell'etere? La formula di questo composto organico è: C₂H₄

A:

s²p

B:

sp³

C:

sp²

D:

sp

Scelta multipla

Le proprietà magnetiche di una molecola

Osserva il diagramma degli orbitali a più alta energia O₂: quale caratteristica conferisce a una molecola proprietà magnetiche?

A:

la presenza di un orbitale di antilegame

B:

i due elettroni spaiati nell'orbitale di antilegame

C:

i due elettroni nell'orbitale σ_2p

D:

il fatto che gli orbitali 2p di atomici di partenza sono sulla stessa energia

Scelta multipla

Gli angoli di legame degli orbitali ibridi

L'orbitale ibrido sp² forma un angolo di legame di

A:

180°

B:

90°

C:

120°

D:

109,5°

Scelta multipla

Geometria molecolare e angoli di legame

Quale delle seguenti molecole ha l'angolo di legame minore?

A:

CCl₄

B:

BH₃

C:

H₂O

D:

NH₃

Scelta multipla

L'ibridazione sp

In alcune classi di composti organici, gli alchini, il carbonio presenta ibridazione sp; che tipo di legami forma?

A:

4 legami ?

B:

3 legami ? e 1 legame π

C:

1 legame ? e 3 legami π

D:

2 legami ? e due legami π

Scelta multipla

I legami multipli

Valuta se ognuno dei casi proposti è vero o falso.

A:

Nel legame triplo si hanno due legami σ e uno π

B:

Nel legame triplo l'ibridazione assunta dai due atomi è sp

C:

Nel legame triplo gli elettroni sono in parte situati tra i due atomi, in parte sono disposti più esternamente

D:

Nel legame triplo, gli orbitali π si formano dagli orbitali atomici p residui di ognuno dei due atomi

Vero o falso

La formazione degli orbitali ibridi

Nella formazione di un orbitale ibrido sp³:

A:

E' coinvolto un orbitale s e tre orbitali p

B:

E' coinvolto un orbitale p e tre orbitali s

C:

E' coinvolto un orbitale sp

D:

E' coinvolto un orbitale sp e due orbitali p

Scelta multipla

Gli orbitali molecolari di antilegame

L'orbitale di antilegame

A:

Non esiste

B:

Esiste ma non è mai occupato da elettroni

C:

Esiste e se è occupato da elettroni destabilizza la molecola

D:

Esiste ed è a energia inferiore rispetto all'orbitale di legame

Scelta multipla

La molecola di etene

Nella molecola C₂H₄ dell'etene, i due atomi di carbonio sono legati tra loro tramite un ________. In questo tipo di legame si ha la compartecipazione di ________ coppie di elettroni. La prima coppia è condivisa attraverso un legame di tipo ________ che si forma attraverso ________ frontale degli orbitali ibridi ________. La seconda coppia è condivisa attraverso un legame di tipo ________, in cui sono coinvolti gli orbitali ________ residui dei due atomi di carbonio.

Completamento aperto