Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Teorie del legame chimico e geometria molecolare Teoria degli orbitali molecolari Orbitali di legame

Capitolo 11 – La teoria degli orbitali molecolari

20 esercizi

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Chimica

L'ordine di legame

L'ordine di legame:

A: è uguale all'eccesso di elettroni leganti

B: è uguale alla metà del numero di elettroni leganti in eccesso

C: è la somma degli orbitali molecolari leganti e di quelli antileganti

D: è la differenza tra il numero di orbitali molecolari totali e quelli leganti

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Chimica

Relazione tra il numero di elettroni leganti e il numero di elettroni antileganti

Se in una molecola il numero di elettroni leganti è uguale al numero di elettroni antileganti:

A: la molecola esiste stabilmente

B: l'ordine di legame è uguale a zero

C: la molecola contiene elettroni spaiati

D: la molecola è biatomica

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Chimica

Gli orbitali molecolari antileganti

Un orbitale molecolare antilegante ottenuto dalla combinazione di due orbitali atomici 1s:

A: si ottiene dalla sottrazione di due orbitali atomici 1s

B: si ottiene dalla somma di due orbitali atomici 1s

C: ha un'energia minore della somma delle energie degli orbitali atomici di partenza

D: si indica con

π_{1 s}^{*}

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Chimica

La teoria degli orbitali molecolari

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: Un orbitale molecolare legante si ottiene dalla somma di due orbitali atomici

B: Un orbitale molecolare antilegante si ottiene dalla sottrazione di due orbitali atomici

C: Un orbitale molecolare legante si ottiene dalla combinazione lineare (sottrazione) di due orbitali atomici

D: Un orbitale molecolare di tipo σ possiede una densità di carica massima tra i nuclei

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Chimica

La somma di due orbitali atomici di due atomi

L'operazione di somma di due orbitali atomici:

A: è un'operazione matematica che fornisce una funzione la cui soluzione è detta orbitale molecolare legante

B: fornisce come risultato un orbitale molecolare la cui energia è maggiore della somma delle energie dei due orbitali atomici di partenza

C: fornisce come risultato un orbitale molecolare in cui la nuvola di carica è nulla tra i nuclei

D: fornisce come risultato un orbitale molecolare antilegante

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Chimica

La sottrazione di due orbitali atomici di due atomi

L'operazione di sottrazione di due orbitali atomici:

A: è un'operazione matematica che fornisce una funzione la cui soluzione è detta orbitale molecolare legante

B: fornisce come risultato un orbitale molecolare la cui energia è maggiore della somma delle energie dei due orbitali atomici di partenza

C: fornisce come risultato un orbitale molecolare in cui la nuvola di carica determina attrazione tra i nuclei

D: fornisce come risultato un orbitale molecolare la cui densità di carica è massima tra i nuclei

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Chimica

Gli orbitali molecolari nella molecola di litio

La molecola biatomica del litio ha la configurazione elettronica in figura. Si deduce che:

A: la molecola non può esistere stabilmente

B: l'ordine di legame è uguale a 1

C: l'ordine di legame è uguale a 2

D: il legame tra gli atomi è di tipo π

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Chimica

L'operazione matematica di sottrazione di due orbitali atomici

Sottraendo tra loro due orbitali atomici di due atomi si ottiene:

A: un orbitale molecolare legante

B: un orbitale molecolare antilegante

C: un orbitale molecolare non legante

D: un orbitale molecolare di tipo π

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Chimica

La somma di due orbitali atomici 1s di due atomi

Dall'addizione di due orbitali atomici 1s si ottiene:

A: un orbitale molecolare legante di tipo σ

B: un orbitale molecolare con un'energia maggiore della somma delle energie degli orbitali atomici di partenza

C: un orbitale molecolare legante

D: un orbitale molecolare di tipo π

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Chimica

Gli orbitali molecolari leganti di tipo σ

In un orbitale molecolare legante di tipo σ:

A: la densità di carica è massima tra i nuclei

B: la densità di carica è minima tra i nuclei

C: si ha repulsione tra i nuclei

D: la densità di carica è massima in direzione perpendicolare al piano che contiene i nuclei

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Chimica

La combinazione lineare di due orbitali atomici

Combinando linearmente due orbitali atomici

2 p_{x}

si ottengono:

A: due orbitali molecolari di tipo

σ_{2 p_{x}}

B: due orbitali molecolari di tipo

σ_{2 p_{x}}^{*}

C: due orbitali molecolari di tipo

π_{2 p_{x}}

D: due orbitali molecolari di cui uno legante e uno antilegante

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Chimica

Gli orbitali molecolari antileganti di tipo π

Un orbitale molecolare antilegante di tipo π:

A: ha un'energia uguale a quella dei due orbitali atomici di partenza

B: ha una densità di carica massima lungo la direzione dei due nuclei

C: ha una densità di carica massima in direzione diversa da quella dell'asse di legame

D: ha un'energia minore della somma delle energie dei due orbitali atomici di partenza

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Chimica

Il legame metallico

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: In un metallo gli elettroni sono delocalizzati sull'intera struttura

B: In un metallo i legami tra gli atomi sono di tipo covalente coordinato

C: In un metallo gli elettroni sono liberi di muoversi all'interno della struttura cristallina

D: Il legame metallico è non direzionale

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Chimica

Il berillio

La molecola del berillio ha la configurazione elettronica in figura. Si deduce che:

A: la molecola è stabile

B: l'ordine di legame è uguale a due

C: l'ordine di legame è uguale a uno

D: la molecola non è stabile

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Chimica

I concetti fondamentali della teoria degli orbitali molecolari

Quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: Un orbitale molecolare è il risultato della combinazione di due orbitali atomici appartenenti allo stesso atomo

B: L'orbitale molecolare

σ_{1 s}^{*}

ha un'energia maggiore dell'orbitale molecolare

σ_{1 s}

C: Dalla combinazione di due orbitali atomici 1s si ottiene un orbitale molecolare legante e uno antilegante

D: Se l'ordine di legame in una molecola è uguale a zero, la molecola non esiste stabilmente

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Chimica

L'eccesso di elettroni leganti

In una molecola la differenza tra gli elettroni leganti e quelli antileganti è uguale a sei. Si deduce che:

A: la molecola non esiste stabilmente

B: l'ordine di legame è uguale a sei

C: il numero totale di legami tra i due atomi coincide con il numero di elettroni leganti

D: l'ordine di legame è uguale a tre

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Chimica

La combinazione di due orbitali atomici di due atomi

Dalla combinazione di due orbitali atomici di due atomi:

A: si ottiene un orbitale molecolare che può essere legante o antilegante

B: si ottengono due orbitali molecolari leganti

C: si ottengono due orbitali molecolari, uno legante e uno antilegante

D: si ottengono due orbitali molecolari antileganti

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Chimica

Il numero totale di legami tra due atomi

Una molecola biatomica ha la configurazione elettronica in figura. Si deduce che:

A: l'ordine di legame è uguale a quattro

B: l'ordine di legame è uguale a due

C: l'ordine di legame è uguale a zero

D: l'ordine di legame è uguale a uno

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Chimica

La combinazione dei tre orbitali atomici 2p di due atomi

Dalla combinazione dei tre orbitali atomici 2p (2p_x, 2p_y, 2p_z) di due atomi si ottengono:

A: tre orbitali molecolari con simmetria σ

B: sei orbitali molecolari con simmetria σ

C: sei orbitali molecolari, di cui due con simmetria σ e quattro con simmetria π

D: sei orbitali molecolari, di cui tre con simmetria σ e tre con simmetria π

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Chimica

Gli orbitali molecolari leganti e gli orbitali molecolari antileganti

Che cosa indica la simbologia

σ_{2 p_{x}}^{*}

A: Un orbitale molecolare antilegante derivato dalla somma di due orbitali atomici 2p_x

B: Un orbitale molecolare antilegante con simmetria σ rispetto all'asse di legame

C: Un orbitale molecolare legante con simmetria σ rispetto all'asse di legame

D: Un orbitale molecolare antilegante derivato dalla sottrazione di due orbitali atomici 1s

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