Capitolo 11 - I legami chimici #568267 - Prove ed esercizi Zanichelli

Geometria planare triangolare

Indica la molecola che ha geometria planare triangolare.

A:

NH₃

B:

CH₃F

C:

BF₃

D:

PCl₃

Scelta multipla

Legame ionico

Indica il composto in cui è presente un legame ionico.

A:

BeCl₂

B:

CaCl₂

C:

SO₂

D:

N₂O

Scelta multipla

Ioni positivi ed elettroni delocalizzati

L'elemento costituito da ioni positivi ed elettroni delocalizzati è

A:

P_4(s)

B:

Na_(s)

C:

Se_(s)

D:

S_8(s)

Scelta multipla

La geometria molecolare

La geometria molecolare è determinata

A:

dalla lunghezza di legame.

B:

dal numero di coppie elettroniche intorno all'atomo centrale.

C:

dalla differenza di elettronegatività.

D:

dall'energia di ionizzazione e dall'affinità elettronica.

Scelta multipla

Legame covalente omopolare

Indica la coppia di atomi in cui si stabilisce un legame covalente omopolare.

A:

N e Cl

B:

Na e F

C:

Ca e F

D:

Al e F

Scelta multipla

L'ottetto

Indica il numero di elettroni che deve perdere dall'atomo di alluminio (Z = 13) per conseguire l'ottetto.

A:

1

B:

2

C:

3

D:

4

Scelta multipla

Legame a idrogeno

Il composto in cui non sono presenti legami a idrogeno è

A:

HF

B:

H₂O

C:

NH₃

D:

H₂S

Scelta multipla

Tipi di legame

Nella molecola HBr il legame è di tipo

A:

ionico.

B:

covalente dativo.

C:

covalente omopolare.

D:

covalente polare.

Scelta multipla

Molecole polari

Stabilisci quali, tra le seguenti serie di molecole, sono polari:
- ________
- ________

Completamento chiuso

Intensità delle forze di London

Disponi le seguenti molecole secondo l'intensità crescente delle forze di London.
________ < ________ < ________

Posizionamento