Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Acidi e basi Equilibri acido-base Calcolo del pH di acidi e basi monoprotici

Capitolo 11 - Acidi e basi

20 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Indica per ognuna delle seguenti affermazioni la teoria acido-base relativa.

A: Un acido è un donatore di protoni.

B: Una base è un donatore di una coppia di elettroni.

C: Un acido rilascia in soluzione acquosa ioni H⁺.

D: Un acido presenta lacune elettroniche.

Domande in serie

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Chimica

La teoria di ________ definisce gli acidi come sostanze capaci di rilasciare in acqua ________ e le basi come composti che in acqua liberano ________ . La teoria di ________ non fa riferimento solo al solvente acqua, e definisce come ________ la specie chimica in grado di donare un idrogenione a ________ , che è quindi la specie chimica in grado di accettarlo. ________ cedendo l'idrogenione si trasforma ________ , mentre ________ accettando l'idrogenione si trasforma ________ . Alcune specie chimiche, come l'acqua, possono accettare o donare ________ a seconda delle sostanze con cui reagiscono e sono denominate ________ .

Completamento chiuso

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Chimica

A: Ad ogni acido può essere sempre associata la propria base coniugata.

B: Una base differisce dal proprio acido coniugato per la presenza di un H nella formula, che la base possiede e l'acido no.

C: La base coniugata di un acido forte è sempre debole.

D: Un acido debole ha sempre una base coniugata debole.

Vero o falso

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Chimica

A: Un acido di Lewis può accettare doppietti elettronici non condivisi.

B: Una base di Lewis deve avere orbitali disponibili per la condivisione degli elettroni.

C: La reazione acido-base di Lewis produce composti di coordinazione.

D: Sono reazioni acido-base di Lewis quelle che coinvolgono ioni di metalli di transizione e acqua.

Vero o falso

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Chimica

A: La definizione di acido e base di Lewis è compresa da in quella data da Brønsted-Lowry.

B: La definizione di acido di Arrhenius è compresa nella definizione fornita da Brønsted-Lowry.

C: La teoria di Arrhenius prevede coppie coniugate acido-base solo in ambiente acquoso.

D: La teoria di Brønsted-Lowry riguarda la cessione/accettazione di elettroni, quella di Lewis di protoni.

Vero o falso

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Chimica

Quale tipo di equilibrio tra ioni ossonio e ioni idrossido è riferibile alle reazioni che seguono?

1. Soluzione neutra = ________ .
2. Soluzione acida = ________ .
3. Soluzione basica = ________ .

Posizionamento

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Chimica

In una soluzione ________ la concentrazione degli ioni idrossido è pari a ________ , ed è uguale a quella degli ioni ________ . Il prodotto ________ per una soluzione neutra, come l' ________ , è pari a ________ ; nel caso in cui una delle due concentrazioni ________ , l'altra deve necessariamente diminuire, poiché il prodotto ionico è una ________ . Per esempio, se la concentrazione dello ione ________ aumenta, arrivando a 10^–2, la concentrazione dello ione ossonio raggiunge il valore di ________ . Si tratta di una soluzione ________ . Al contrario, in una soluzione ________ è maggiore la concentrazione dello ione ________ rispetto a quella dello ione ________ .

Posizionamento

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Chimica

A: A parità di concentrazione il pH di un acido debole è sempre maggiore del pH di un acido forte.

B: Per determinare il pOH di una soluzione con di un acido debole si deve considerare il suo grado di dissociazione.

C: A parità di concentrazione il pOH di una base debole è sempre minore del pOH di una base forte.

D: Nel caso di una base debole, la concentrazione di ioni idrossido in soluzione è sempre maggiore della concentrazione dell'elettrolita di partenza.

Vero o falso

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Chimica

Perché il pH di una soluzione di un acido forte si calcola direttamente dalla concentrazione molare?

A: Perché l'acido forte si dissocia parzialmente a temperatura ambiente.

B: Perché l'acido forte si dissocia completamente in ioni positivi e negativi.

C: Perché l'acido forte non si dissocia e precipita.

D: Perché i due valori coincidono.

Scelta multipla

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Chimica

A: Una soluzione è sempre acida se il pH<7.

B: Il pH aumenta quando la concentrazione di ioni OH^– diminuisce.

C: Valori di pOH superiori a 7 indicano una soluzione acida.

D: La variazione di 3 unità di pH indica una concentrazione di ione ossonio 300 volte più elevata.

Vero o falso

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Chimica

In una data soluzione costituita da una base forte come l'idrossido di sodio, la concentrazione degli ioni idrossido è 0,001 M. Qual è la concentrazione degli ioni ossonio?

A: 1 · 10^–7 M.

B: 1 · 10^–12 M.

C: 1 · 10^–14 M.

D: 1 · 10^–11 M.

Scelta multipla

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Chimica

Una soluzione 0,1 M a 25 °C di acido benzoico C₆H₅COOH ha pH = 2,6. Qual è il valore di K_a?

A: 1,6 · 10–4.

B: 6,3 · 10^–5.

C: 4,8· 10^–14.

D: 1,6 · 10².

Scelta multipla

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Chimica

Una soluzione di:

A: carbonato di potassio con una concentrazione di [H⁺] pari a 2,51 · 10^–12 ha un pH acido.

B: bicarbonato di sodio con una concentrazione di [OH^–] pari a 10^–5 ha un pOH<7.

C: ammoniaca per uso domestico con pH = 11,8 ha [H⁺]>[OH^–].

D: di sapone da bucato con pOH = 2,2 ha un pH pari a 11,8.

Vero o falso

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Chimica

Un acido è tanto più ________ quanto più facilmente si ________ una volta in soluzione, e quanto più ________ è la sua costante di ________ . Il pH di una soluzione esprime la ________ degli ioni ________ in soluzione ed è eguale al logaritmo ________ in base ________ di [H₃O⁺]. La ________ del pH e del ________ di una soluzione è sempre eguale a ________ .

Completamento aperto

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Chimica

A: L'idrolisi acida si ottiene in soluzioni con sali provenienti da acidi deboli e basi forti

B: L'idrolisi basica si ottiene in soluzioni con sali provenienti da acidi deboli e basi deboli.

C: I sali binari danno sempre idrolisi neutre.

D: I sali quaternari possono dare idrolisi neutre.

Vero o falso

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Chimica

A: NH₃/NH₄Cl è una soluzione tampone.

B: HClO₄/KClO₄ è una soluzione tampone.

C: HCN/NaCN è un sistema tampone.

D: H₃PO₃/H₃PO₃ non è un sistema tampone.

Vero o falso

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Chimica

Qual è la funzione di una soluzione tampone?

A: Alzare il pOH per aggiunta di un acido forte.

B: Abbassare il pH per piccole aggiunte di acidi forti

C: Ridurre le variazioni di pH a seguito di piccole aggiunte di acidi (o basi) forti.

D: Ridurre le variazioni di pH a seguito di grandi aggiunte di acidi (o basi) forti

Scelta multipla

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Chimica

In una titolazione acido base:

A: il punto equivalente corrisponde al punto di viraggio.

B: il titolo rappresenta la concentrazione del composto da determinare, detto titolante.

C: il titolo rappresenta la concentrazione del composto da determinare, detto titolando.

D: il pH finale dipende dalla forza delle specie chimiche che partecipano al sistema.

Vero o falso

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Chimica

Le curve di ________ di una reazione ________ permettono di determinare il punto ________ e l' ________ più adatto per la titolazione. L'andamento della curva rappresenta la ________ di ________ in funzione del ________ di ________ aggiunto. La ripidità della curva intorno al punto di ________ è proporzionale alla ________ con cui si passa da un ambiente ________ ad uno basico.

Completamento aperto

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Chimica

Una soluzione di H₂SO₄ è 0,18 M. Qual è la sua concentrazione normale?

A: 0,18 N.

B: 0,09 N.

C: 0,36 N.

D: 0,5 N.

Scelta multipla

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