Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Struttura elettronica dell'atomo Configurazione elettronica Principio di esclusione di Pauli

Capitolo 10. La configurazione elettronica degli atomi

10 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Principio di indeterminazione

Il principio di indeterminazione di Heisenberg afferma che:

A: è impossibile misurare con precisione e contemporaneamente coppie di grandezze.

B: la precisione di misura di una grandezza è inversamente proporzionale alla precisione di misura dell'altra.

C: nello stato fondamentale, in cui gli elettroni possiedono il minor contenuto energetico, il moto dell'elettrone è possibile solo su determinate orbite circolari.

D: l'energia di una radiazione elettromagnetica è emessa (o assorbita) da un oggetto non in modo continuo, secondo quantità variabili, ma in modo discontinuo, secondo quantità ben definite, dette quanti.

E: l'orbitale è la regione dello spazio intorno al nucleo in cui la probabilità di trovare l'elettrone è del 95%.

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Chimica

Numero massimo di elettroni in un livello energetico

Associa a ogni livello il numero massimo di elettroni che può contenere.
1° livello ________
2° livello ________
3° livello ________
4° livello ________

Posizionamento

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Chimica

Le terne di numeri quantici

Tra le seguenti terne di numeri quantici, individua l'unica che descrive un orbitale

A: n = 2 l = 2 m = 0

B: n = 3 l = 2 m = 0

C: n = 3 l = −1 m = −1

D: n = 1 l = 0 m = −1

E: n = 4 l = 3 m = −4

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Chimica

I numeri quantici

In riferimento ai numeri quantici:
a) indica il livello energetico a cui appartiene l'orbitale________

b) indica la forma dell'orbitale________

c) indica la direzione verso cui si orienta l'orbitale________

d) indica il senso di rotazione dell'elettrone________

Posizionamento

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Chimica

Le proprietà dei numeri quantici

A: Il numero quantico principale n definisce l'energia dell'elettrone.

B: Il numero quantico l determina le proprietà dell'atomo quando è soggetto a un campo magnetico.

C: Il numero quantico m determina le caratteristiche geometriche dell'orbitale.

D: Il numero quantico m_s indica lo spin dell'elettrone.

Vero o falso

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Chimica

Numero atomico e configurazione elettronica degli elementi

Z = ________; 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Z = 14; 1s^________ 2s² 2p⁶ 3s² 3p^________

Z = 7; 1s² 2s²________³

Completamento aperto

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Chimica

Il principio di esclusione di Pauli

Quale tra le seguenti configurazioni elettroniche non rispetta il principio di esclusione di Pauli?

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s³

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

D: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶4s² 3d¹⁰ 4p⁵

Scelta multipla

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Chimica

Configurazioni elettroniche dello stato fondamentale e dello stato eccitato

Individua se le seguenti configurazioni elettroniche sono relative a uno stato fondamentale o a uno stato eccitato oppure non sono corrette.

A: 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s⁰ 3d²

D: 1s² 2s² 2p⁶ 3p⁶ 4s² 3d²

E: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

Domande in serie

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Chimica

L'ordine di riempimento degli orbitali atomici

Quale delle seguenti rappresenta la configurazione elettronica corretta di un atomo?

A: 1s² 2s² 2p⁵ 3s² 3p³

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d²

D: 1s² 2s² 2p⁸

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Chimica

Lo stato eccitato di un atomo

Quale configurazione elettronica tra le seguenti rappresenta un atomo in uno stato eccitato?

A: 1s² 2s² 2p⁵

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

D: 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹ 3p¹

Scelta multipla

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