Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Equilibrio chimico Costante di equilbrio Legge di azione di massa

Capitolo 10 - L’equilibrio chimico

20 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

A: Le reazioni chimiche possono essere reversibili e in questo caso la reazione inversa avviene in contemporanea con la reazione diretta.

B: Un sistema chimico raggiunge sempre l'equilibrio eccetto nei casi in cui un prodotto abbandoni il sistema o come precipitato o come gas.

C: Un sistema all'equilibrio non manifesta variazioni macroscopiche perché le due reazioni, diretta e inversa, hanno cessato di progredire.

D: In un sistema all'equilibrio le concentrazioni di tutte le specie chimiche restano costanti nel tempo.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Si parla di equilibrio chimico quando:

A: la concentrazione di una specie chimica resta costante nel tempo.

B: la velocità della reazione diretta uguaglia quella della reazione inversa.

C: la concentrazione dei prodotti e dei reagenti si annullano.

D: i reagenti sono scomparsi del tutto.

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Secondo la legge di ________ di massa un sistema chimico è in condizioni di ________ quando il rapporto tra il ________ delle ________ delle sostanze prodotte e il ________ delle ________ delle sostanze ________ , ciascuna elevata a un ________ corrispondente al proprio coefficiente ________ , è costante a ________ costante.

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La costante di equilibrio K = [C₂H₂][H₂]³ / [CH₄]² è relativa a quale delle seguenti reazioni?

A: 2CH₄ → C2H₂ + 3H₂.

B: C₂H₂ + 3H₂ → 2CH₄.

C: C₂H₂ + 2CH₄ → 3H₂.

D: 3H₂ + 2CH₄ → C₂H₂

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il valore 1,2·10^–7 per la costante d'equilibrio della reazione Cl_2(g) ↔ 2Cl_(g) implica:

A: elevate [Cl] ed elevata [Cl₂].

B: bassa [Cl] ed elevata [Cl₂].

C: elevata [Cl] e bassa [Cl₂].

D: bassa [Cl] e bassa [Cl₂].

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Se la costante di equilibrio:

A: ha valori elevati la gran parte dei prodotti è stata formata: l'equilibrio è spostato a sinistra;

B: assume valori bassi la reazione inversa prevale su quella diretta: l'equilibrio è spostato a sinistra;

C: assume valori prossimi a 1 nessuna delle due reazioni è favorita e non si raggiunge l'equilibrio;

D: assume valori molto elevati la reazione è detta di completamento.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Considera la reazione H_2(g) + I_2(g) ↔ 2HI_(g). In che rapporto stanno K_p e K_c?

A: K_p < K_c.

B: K_p = 2K_c.

C: K_p > K_c.

D: K_p = K_c.

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

A: Il quoziente di reazione può essere inferiore alla costante di equilibrio in un sistema non all'equilibrio.

B: Il quoziente di reazione può essere superiore alla costante di equilibrio in un sistema non all'equilibrio.

C: Il quoziente di reazione corrisponde alla costante di equilibrio solo in un sistema all'equilibrio.

D: Il quoziente di reazione è un indicatore in grado di indicare come evolverà il sistema una volta raggiunto l'equilibrio.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

A: Se il quoziente di reazione è inferiore alla costante di equilibrio la reazione diretta prevale su quella inversa per il raggiungimento dell'equilibrio.

B: Se il quoziente di reazione è inferiore alla costante di equilibrio la reazione inversa prevale su quella diretta per il raggiungimento dell'equilibrio.

C: Se il quoziente di reazione è superiore alla costante di equilibrio la reazione diretta prevale su quella inversa per il raggiungimento dell'equilibrio.

D: Se il quoziente di reazione è superiore alla costante di equilibrio la reazione inversa prevale su quella diretta per il raggiungimento dell'equilibrio.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il ________ di Le Chatelier afferma che un sistema chimico all' ________ reagisce alle variazioni apportate ai suoi ________ in modo da ridurne gli ________ . Il principio spiega, per esempio, l'effetto della ________ sull'equilibrio in un sistema gassoso, o l'effetto di una variazione nella ________ di una specie chimica. Se, per esempio, si ________ la quantità di un ________ si avrà uno spostamento a destra dell'equilibrio, con un incremento della reazione ________ , se, al contrario, si ________ la quantità di un ________ si avrà uno spostamento a sinistra dell'equilibrio, con un incremento della reazione ________ .

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Associa i termini tra loro in modo corretto.

1. Reazione reversibile = ________ .
2. Costante di equilibrio = ________ .
3. Reazione a completamento = ________ .
4. Equilibrio chimico = ________ .
5. Equilibrio mobile = ________ .

Posizionamento

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

A: Data la reazione PCl_5(g) ↔ PCl_3(g) + Cl_2(g), una diminuzione della concentrazione di PCl₃ sposta l'equilibrio verso destra.

B: L'equilibrio PbCl_2(s) ↔ Pb²⁺_(aq) + 2Cl^–_(aq) si sposta a destra per aggiunta di NaCl.

C: La reazione N_2(g) + 3H_2(g) ↔ 2NH_2(g) si sposta a sinistra per effetto di un aumento di pressione.

D: L'equilibrio della reazione N_2(g) + O_2(g) ↔ 2NO_(g) (ΔH = +43 kcal), tenderà a spostarsi verso sinistra per effetto di un aumento di temperatura o di concentrazione di O_2(g).

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

A: La variazione di temperatura favorisce sempre la reazione esotermica.

B: L'incremento di temperatura favorisce la reazione esotermica.

C: L'abbassamento di temperatura ostacola la reazione endotermica.

D: L'incremento di temperatura sfavorisce la reazione endotermica.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Data la reazione AgBr_(s) → Ag⁺_(aq) + Cl^–_(aq) come deve essere il prodotto delle concentrazioni ioniche affinché la soluzione sia satura?

A: Maggiore di K_ps.

B: Minore di K_eq.

C: Minore di K_ps.

D: Uguale a K_ps.

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Se si aumenta la pressione di un sistema gassoso in equilibrio, esso si sposta:

A: verso sinistra.

B: verso destra.

C: nella direzione che comporta una diminuzione di volume.

D: nella direzione che comporta un aumento di volume.

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La variazione della ________ su un sistema all'equilibrio produce effetti solo nel caso in cui tutte le specie chimiche siano di tipo ________ e il numero di ________ dei reagenti sia diverso da quello dei ________ . In questo caso un ________ della pressione sposta l'equilibrio nella direzione di produzione del ________ numero di moli di gas; al contrario una ________ della pressione favorisce la reazione che porta ad uno sviluppo del maggior numero di moli di gas.

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

A ________ e pressione ________ , l'equilibrio chimico in un sistema ________ corrisponde alla condizione di energia libera ________ . All'equilibrio ΔG = ________ , il che significa che all'equilibrio non c'è più il margine energetico per sviluppare ________ . L'equilibrio si può raggiungere sia a partire dai ________ che dai prodotti puri. Qualsiasi ________ delle condizioni di equilibrio comporta un ________ dell'energia libera, quindi ΔG > ________ . Questo spiega il principio di ________ secondo cui ogni variazione dell'equilibrio è ________ perché termodinamicamente sfavorita.

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Secondo l'effetto ione comune:

A: l'aggiunta di uno ione già presente in una soluzione non satura porta alla sua saturazione.

B: l'aggiunta di uno ione già presente in una soluzione satura ne favorisce la precipitazione.

C: l'aggiunta di uno ione già presente in una soluzione satura ne favorisce la solubilità.

D: l'aggiunta di uno ione già presente in una soluzione non satura ne favorisce la precipitazione.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In condizioni di non equilibrio:

A: il valore di Q permette di prevedere la formazione di un precipitato.

B: se Q > K_ps la soluzione è satura e c'è equilibrio tra soluzione e precipitato.

C: se Q < K_ps la soluzione non è satura e si forma il precipitato.

D: Q non può essere uguale al valore della K_ps.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

L'equilibrio chimico è un equilibrio stabile e ________ . Stabile perché una volta raggiunto ________ nel tempo, come afferma il principio di ________ , ________ perché è il risultato di due processi ________ che avanzano ________ velocità. Perché si realizzi l'equilibrio, il sistema deve essere ________ . Lo stato di equilibrio ________ si raggiunge.

Completamento chiuso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza