Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Leggi dei gas Legge dei gas perfetti Legge di Avogadro

C3 Dal peso atomico alla mole

20 esercizi

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Chimica

Completa le frasi scegliendo l'espressione corretta nell'elenco sottostante.
A differenza dei liquidi e dei solidi ________ dei gas si modifica sensibilmente con la temperatura. Se vengono riscaldati si espandono; quando sono riscaldati in un contenitore chiuso che non permette l'espansione, aumenta ________ esercitata sulle pareti del recipiente.
La pressione è causata dai continui e numerosissimi urti tra le particelle del gas e le pareti del recipiente; questi urti sono elastici, cioè non modificano ________ delle particelle. È invece ________ a determinare la velocità delle particelle. ________ tra le particelle è enormemente maggiore del volume di ogni particella che costituisce il gas, quindi le dimensioni delle particelle sono trascurabili rispetto al volume occupato dal gas.

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Chimica

Facendo riferimento a una determinata quantità di gas, la legge di Boyle afferma che:

A: se un gas si espande a temperatura costante la sua pressione diminuisce.

B: a temperatura costante, la pressione e il volume sono inversamente proporzionali.

C: a pressione costante, il volume e la temperatura sono inversamente proporzionali.

D: indipendentemente dalla temperatura, la pressione diminuisce al diminuire del volume.

E: se aumenta la pressione esercitata sul gas la temperatura aumenta.

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Chimica

Per mezzo di una siringa si trasferisce completamente, a temperatura costante, una determinata quantità di gas da un contenitore a un altro di volume diverso. Che cosa si può prevedere riguardo alla pressione del gas nel nuovo contenitore?

A: Non è possibile fare alcuna previsione.

B: La pressione cambia in modo direttamente proporzionale alla variazione del volume.

C: La pressione è esattamente uguale a quella nel primo contenitore.

D: La pressione diminuisce.

E: La pressione cambia in modo inversamente proporzionale alla variazione del volume.

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Chimica

Osserva la figura, poi indica se ciascuna delle frasi seguenti è vera o falsa.

A: La figura rappresenta una trasformazione isobara.

B: La figura serve a visualizzare la legge di Gay-Lussac.

C: Nella trasformazione rappresentata, si fornisce calore al gas e la sua temperatura aumenta.

D: Nella trasformazione rappresentata, la velocità delle particelle aumenta, quindi, per mantenere costante la pressione, è necessario che aumenti lo spazio a disposizione delle particelle, affinché la frequenza degli urti rimanga la stessa.

E: Nella trasformazione rappresentata, il volume è direttamente proporzionale alla temperatura del gas, espressa in °C.

Vero o falso

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Chimica

La legge di Gay-Lussac riguarda le trasformazioni ________. Se un gas viene ________ durante una trasformazione di questo tipo, ________ delle sue particelle diminuisce, quindi diminuisce la frequenza dei loro urti contro le pareti, visto che lo spazio a disposizione delle particelle ________. Complessivamente, ________ del gas diminuisce.

Completamento chiuso

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Chimica

Per ciascuna delle frasi seguenti indica se è vera o falsa.

A: Un gas segue sicuramente il modello del gas ideale se la sua massa è molto bassa.

B: L'espressione matematica che definisce la legge del gas ideale è la seguente: p · V = K · T

C: La pressione di un gas che si comporta in modo ideale è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

D: Se raddoppia la temperatura assoluta di una certa quantità di gas ideale, raddoppia anche il suo volume

E: Un gas ideale rappresenta un modello virtuale dello stato aeriforme a cui i gas reali si avvicinano in determinate condizioni.

Vero o falso

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Chimica

Quali tra le seguenti affermazioni, riferite alla costante K della legge p · V = K · T, sono corrette?

A: È la stessa per masse uguali di gas diversi.

B: È la stessa per un ugual numero di particelle di gas diversi.

C: Non cambia mai per uno stesso gas, anche se si considerano masse diverse.

D: Ha per ogni gas un valore diverso e definito, indipendente dalla massa di gas.

E: Dipende solo dal numero di particelle di gas considerato.

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Chimica

Quali tra le seguenti sono condizioni necessarie per determinare la massa molecolare relativa all'idrogeno di un dato gas, utilizzando il metodo suggerito dalla legge di Avogadro?

A: Bisogna assegnare convenzionalmente il valore 1 alla massa dell'atomo di idrogeno.

B: È necessario prendere la stessa massa per entrambi i gas.

C: I volumi considerati devono essere uguali per entrambi i gas.

D: La molecola del gas in esame deve essere biatomica come quella dell'idrogeno.

E: Il numero di molecole deve essere lo stesso per i due gas.

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Chimica

Il peso molecolare del propano è circa uguale a quello dell'anidride carbonica.
Indica tra le seguenti affermazioni l'unica sbagliata:

A: 10 g di propano sono costituiti da circa lo stesso numero di molecole che costituiscono 10 g di anidride carbonica.

B: 2 L di propano hanno una massa circa doppia di 1 L di anidride carbonica, se i gas si trovano nelle stesse condizioni di temperatura e pressione.

C: 10 molecole di anidride carbonica occupano sempre lo stesso volume di 10 molecole di propano.

D: 5 g di propano occupano all'incirca lo stesso volume di 5 g di anidride carbonica, se misurati nelle stesse condizioni di temperatura e pressione.

E: 1 L di propano misurato a 20°C e 0,2 bar contiene lo stesso numero di molecole che ci sono in 1 L di anidride carbonica misurato nelle stesse condizioni.

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Chimica

In un recipiente a pareti rigide sono contenuti 20 g di ossigeno (O₂); in un altro recipiente di uguale volume sono contenuti 30 g di ozono, un gas la cui formula è O₃. Pressione e temperatura dei due gas sono uguali. Indica, per ciascuna delle seguenti frasi se è vera o falsa.

A: Il numero di molecole di ozono è maggiore del numero di molecole di ossigeno, dato che la massa di ozono è maggiore.

B: La massa molecolare dell'ozono è una volta e mezzo quella dell'ossigeno

C: Nei due recipienti c'è lo stesso numero di molecole.

D: Nei due recipienti c'è lo stesso numero di atomi di ossigeno.

E: La costante K della legge del gas ideale è la stessa per i due gas, in queste condizioni.

Vero o falso

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Chimica

Quattro bottiglie di uguale capacità vengono riempite con sostanze gassose costituite da molecole biatomiche; la pressione e la temperatura dei gas nelle bottiglie sono le stesse. La tabella mostra la massa dei gas contenuti in ogni bottiglia. Quali tra le seguenti affermazioni sono esatte?

A: La massa molecolare del gas nella quarta bottiglia vale il doppio di quella del gas nella terza bottiglia.

B: Nella terza bottiglia c'è il maggior numero di molecole.

C: L'atomo che costituisce le molecole del gas nella quarta bottiglia è quello con massa minore.

D: Il gas contenuto nella terza bottiglia ha la maggiore massa molecolare.

E: Il gas contenuto nella prima e nella seconda bottiglia è sicuramente lo stesso.

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Chimica

La legge ________ permette di determinare la massa atomica relativa all'idrogeno degli ________. È stato scelto l'idrogeno perché il suo atomo risulta il più leggero, in modo che tutte le altre masse atomiche siano espresse da ________.
Per determinare la massa atomica degli elementi solidi sono necessari strumenti sofisticati e metodologie più complesse, basate però sempre sull'idea di confrontare la massa degli atomi con quella ________. Oggi l'unità usata è la dodicesima parte di un particolare atomo di carbonio, e si chiama unità di massa atomica (u). Le masse atomiche così determinate sono quindi ________, perché indicano quante volte ogni atomo è più pesante del campione scelto.

Completamento chiuso

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Chimica

Si vuole determinare quante moli sono contenute in 100 g di acqua distillata. Quali tra le seguenti informazioni non sono necessarie?

A: Il volume occupato dall'acqua.

B: I pesi atomici dell'idrogeno e dell'ossigeno.

C: La temperatura dell'acqua.

D: La densità dell'acqua distillata.

E: La relazione tra massa relativa di una molecola e massa molare.

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Chimica

Per ciascuna delle seguenti frasi, indica se è vera o falsa.

A: Una mole di qualsiasi gas occupa il volume di 22,4 L, purché tutti i gas si trovino nelle stesse condizioni di temperatura e di pressione.

B: Volumi uguali di gas diversi, in condizioni STP, sono costituiti dallo stesso numero di molecole.

C: 22,4 L di un gas in condizioni STP contengono un numero di molecole di gas pari al numero di Avogadro.

D: 22,4 L di un gas in condizioni STP contengono un numero di moli di gas pari al numero di Avogadro.

E: 11,2 L di un gas in condizioni STP contengono 3,011· 10²³ molecole.

Vero o falso

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Chimica

A che cosa serve ciascuna di queste formule?
m = (MM · p · V) / R · T : ________

numero particelle = (N · V) / V_m : ________

numero particelle = N · n : ________

m = n · MM : ________

numero particelle = (m · N) / MM : ________

Posizionamento

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Completa le frasi scegliendo l'espressione corretta nell'elenco sottostante.
Di una soluzione conosciamo la concentrazione, espressa in g/mL. Per ottenere la concentrazione molare della soluzione, dobbiamo determinare quante moli di soluto sono disciolte in 1 L di soluzione. Quindi, per prima cosa, con una equivalenza troviamo quanti grammi di soluto sono presenti in 1 L di soluzione; poi dobbiamo conoscere ________ del soluto per calcolare la sua massa molecolare; con questo dato si ottiene ________ del soluto, cioè la massa in grammi di ________ di soluto. A questo punto, si divide ________ sciolta in 1 L di soluzione per la massa molare del soluto, ottenendo ________ in ogni litro di soluzione.

Posizionamento

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Chimica

Sull'etichetta di una bottiglia che contiene una soluzione c'è scritto: 0,15 mol/L. Dovendo prelevare un volume di soluzione tale che contenga 2,0 g di soluto è necessario innanzitutto:

A: procurarsi uno strumento di misura del volume.

B: calcolare le moli di soluto.

C: procurarsi una bilancia.

D: conoscere la formula del soluto.

E: calcolare il volume di soluzione.

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Chimica

Quale volume di soluzione di NaOH 0,1 M è necessario per reagire completamente con 20,0 mL di soluzione di HCl 0,2 M, secondo l'equazione NaOH (aq) + HCl (aq)→ NaCl (aq) + H2O (l)?

________ che compaiono ________ bilanciata, indicano che il rapporto tra ________ di NaOH e HCl che reagiscono è 1 a 1. La soluzione di HCl ha ________ della soluzione di NaOH, quindi in un ugual volume di entrambe le soluzioni il numero di moli di HCl è ________ del numero di moli di NaOH. Allora è necessario prelevare un volume di soluzione di NaOH doppio rispetto al volume di HCl assegnato (20,0 mL), cioè 40,0 mL di soluzione di NaOH.

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Considera l'equazione della reazione di sintesi dell'ammoniaca: N₂ + 3H₂ → 2 NH₃.

Quali tra le seguenti affermazioni sono corrette?

A: Se si pongono a reagire 6 moli di azoto e 20 moli di idrogeno, una parte di idrogeno non reagisce.

B: I numeri al piede delle formule indicano che dalla reazione completa di due molecole di idrogeno si ottengono 3 molecole di ammoniaca.

C: Nelle stesse condizioni di temperatura e di pressione, 1 L di azoto reagisce completamente con 3 L di idrogeno.

D: Le moli di ammoniaca che si formano sono il doppio di quelle di azoto che reagiscono.

E: I coefficienti stechiometrici indicano che da 1 g di azoto e 3 g di idrogeno si ottengono 2 g di ammoniaca.

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Chimica

Idrogeno e fluoro reagiscono tra loro secondo la seguente equazione: H₂ + F₂ → 2 HF. Si mettono nella situazione di reagire 20 g di idrogeno (PA = 1 u, circa) con 20 g di fluoro (PA = 19 u, circa). Indica se le seguenti affermazioni sono vere o false.

A: Le moli di fluoro sono sicuramente meno di quelle di idrogeno, perché il fluoro ha massa molare maggiore.

B: Uno dei due reagenti è in eccesso.

C: La massa di fluoruro di idrogeno che si ottiene è 40 g.

D: Le moli di fluoro a disposizione sono poco meno di una.

E: Non partecipano alla reazione circa 9 moli di idrogeno.

Vero o falso

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