Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoSoluzioniConcentrazioneMolarità

9. La stechiometria: equazioni chimiche e soluzioni

10 esercizi
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Chimica

Osserva la figura, che rappresenta la curva di riscaldamento di una miscela di benzene e toluene e completa le frasi scegliendo l'espressione corretta tra le alternative presentate.

Dopo aver raggiunto la temperatura di 84°C alla quale inizia l'ebollizione la temperatura ________. Questo accade perché la composizione della miscela ________ nel corso dell'ebollizione.
Infatti i vapori che si liberano dalla miscela all'inizio dell'ebollizione sono più ricchi di benzene cioè del liquido che bolle a temperatura più ________ e di conseguenza la percentuale di toluene nella miscela aumenta.
Quando tutto il ________ è vaporizzato, la temperatura rimane costante, perché si tratta dell'ebollizione di una sostanza pura. Nel caso in esame questo avviene dopo circa ________ dall'inizio del riscaldamento.
Completamento chiuso
2

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Chimica

Per ciascuna delle seguenti frasi indica se è vera o falsa.
A: L'osmosi è un processo che non avviene spontaneamente.
B: L'osmosi si manifesta quando due soluzioni a diversa concentrazione sono separate da una membrana semipermeabile.
C: L'osmosi avviene quando si mescolano due soluzioni aventi lo stesso solvente ma diversa concentrazione.
D: A causa dell'osmosi le particelle di solvente passano dalla soluzione ipotonica a quella ipertonica.
E: La soluzione ipotonica è quella la cui concentrazione diminuisce durante l'osmosi.
Vero o falso
1

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Chimica

Sull'etichetta di una bottiglia che contiene una soluzione di sale di Mohr c'è scritto: 0,15 mol/L. Dovendo prelevare un volume di soluzione tale che contenga 2,0 g di soluto è necessario innanzitutto:
A: conoscere gli elementi che costituiscono il sale di Mohr
B: conoscere la formula del soluto
C: procurarsi una bilancia
D: calcolare le moli di soluto
E: calcolare il volume di soluzione
Scelta multipla
2

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Chimica

Quale volume di soluzione di NaOH 0,1 M è necessario per reagire completamente con 20,0 mL di soluzione di HCl 0,2 M, secondo l'equazione
NaOH(aq) + HCl(aq)→ NaCl(aq) + H2O(l) ?

________ che compaiono ________ indicano che il rapporto tra ________ di NaOH e HCl che reagiscono è 1 a 1. La soluzione di HCl ha ________ della soluzione di NaOH, quindi in un ugual volume di entrambe le soluzioni il numero di moli di HCl è ________ del numero di moli di NaOH. Allora è necessario prelevare un volume di soluzione di NaOH ________ rispetto al volume di HCl assegnato (20,0 mL), cioè 40,0 mL di soluzione di NaOH.
Completamento chiuso
3

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Chimica

Considera l'equazione della reazione di sintesi dell'ammoniaca:  N2 + 3 H2 → 2 NH3.
Quali tra le seguenti affermazioni sono corrette?
A: I numeri al piede delle formule indicano che dalla trasformazione di due molecole di idrogeno si ottengono 3 molecole di ammoniaca.
B: Le moli di ammoniaca che si formano sono il doppio di quelle di azoto che reagiscono.
C: I coefficienti stechiometrici indicano che da 1 g di azoto e 3 g di idrogeno si ottengono 2 g di ammoniaca.
D: Se si pongono a reagire 6 moli di azoto e 20 moli di idrogeno, una parte di idrogeno non reagisce.
E: Nelle stesse condizioni di temperatura e di pressione, 1 L di azoto reagisce completamente con 3 L di idrogeno.
Scelta multipla
2

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Chimica

In relazione ai calcoli per determinare il reagente limitante di una reazione chimica, completa le frasi scegliendo tra le alternative nell'elenco sottostante.

Considera la seguente equazione di reazione:
  H2C2O4 (aq) + 2 NaOH(aq) → Na2C2O4(aq) + 2 H2O(l).  

Si mescolano 200 mL di soluzione di H2C2O4 0,40 M  e 500 mL di soluzione di NaOH 0,20 M.
Le moli di H2C2O4 che possono reagire sono ________ e pertanto richiederebbero ________ di NaOH. Dato che le moli di NaOH sono ________ il reagente limitante è ________ . Affinché non restino reagenti devono essere posti a reagire solamente ________ mL di soluzione di ________ .
Posizionamento
2

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Chimica

Solubilità
La ________ di una sostanza in un determinato ________ corrisponde alla massima ________ che può avere una soluzione della sostanza stessa. La solubilità è un valore caratteristico per ogni coppia soluto-solvente il cui valore dipende dalla ________. Il grafico mostra che per quasi tutte le sostanze ________ la solubilità in acqua ________ all'aumentare della temperatura, fa eccezione il ________.
In generale la solubilità di una sostanza gassosa in un liquido ________ all'aumentare della temperatura e aumenta ________ della pressione. L'influenza della pressione sulla solubilità viene sfruttata quando si addiziona anidride carbonica per ottenere acqua frizzante.

Posizionamento
5

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Chimica

Concentrazione
Una sola delle soluzioni acquose indicate contiene la stessa quantità chimica di soluto disciolta in 200 mL di soluzione di NaCl 0,40 mol/L.
A: 500 mL di soluzione di NaCl  0,40 mol/L
B: 200 g di soluzione di NaCl al 4,0%  m/m
C: 500 mL di soluzione di KOH 0,16 mol/L
D: 100 mL di soluzione di C6H12O6  0,20 mol/L
E: 200 mL di soluzione di NaCl 4,0 g/L
Scelta multipla
2

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Chimica

Uno studente sciogliendo in acqua distillata 60 g di NaCl prepara 2 L di soluzione. Le masse  atomiche del sodio e del cloro sono rispettivamente 22,99 u e 35,45 u. In relazione alla molarità della soluzione, per ciascuna delle seguenti frasi indica se è vera o falsa.
A: La massa di sale usata è quasi uguale alla massa molare: la molarità della soluzione è circa 1 mol/L.  
B: Nella soluzione è disciolta poco più di una mole di sale.  
C: Per ottenere una soluzione con concentrazione di 1 mol/L occorrerebbe sciogliere una massa circa doppia di NaCl.  
D: Se si considera solo ¼ del volume della soluzione preparata la concentrazione diventa ¼ della concentrazione molare dell'intera soluzione.  
E: La concentrazione della soluzione preparata è circa 0,5 mol/L.  
Vero o falso
1

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Chimica

Idrogeno e fluoro reagiscono tra loro secondo la seguente equazione:
     H2 + F2 → 2 HF
Si mettono in condizioni di reagire 20 g di idrogeno (MA = 1 u, circa) con 20 g di fluoro (MA = 19 u, circa).
Per ciascuna delle seguenti affermazioni, indica se è vera o falsa:
A: Le moli di fluoro sono sicuramente meno di quelle di idrogeno, perché il fluoro ha massa molare maggiore.  
B: Uno dei due reagenti è in eccesso.   
C: La massa di fluoruro di idrogeno che si ottiene è 40 g.      
D: Le moli di fluoro a disposizione sono poco più di una.   
E: Più di 9 moli di idrogeno non reagiscono.   
Vero o falso
1

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