Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Stechiometria Reagente limitante e reagente in eccesso Resa di reazione

8. Reazioni in soluzione e i conti della chimica

18 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Considera la seguente equazione, poi indica l'unica affermazione sbagliata.

K C l (s) \overset{a c q u a}{\to} K^{+} (a q) + {C l}^{-} (a q)

A: Tra le molecole d'acqua e gli ioni si instaurano forze ione-dipolo.

B: Rappresenta la dissociazione di un composto ionico in acqua.

C: Si tratta di una trasformazione chimica in cui KCl e acqua sono i reagenti.

D: La soluzione risultante conduce la corrente elettrica.

E: Dopo la trasformazione gli ioni K⁺ e Cl^- sono idratati.

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Chimica

Per ciascuna delle seguenti frasi indica se è vera o falsa.

A: I legami tra gli ioni del soluto e le molecole polari dell'acqua vengono chiamati legami ione-dipolo.

B: Il fenomeno della dissoluzione dei composti ionici porta alla liberazione di ioni già esistenti e pertanto prende il nome di dissociazione ionica.

C: Le reazioni in cui sostanze molecolari reagiscono con l'acqua trasformandosi in ioni si chiamano reazioni di ionizzazione.

D: Le soluzioni che contengono solo molecole dipolari sono chiamate soluzioni elettrolitiche.

E: Tutte le sostanze che si sciolgono in acqua si chiamano elettroliti.

Vero o falso

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Chimica

Nei metalli sono presenti elettroni liberi di muoversi da un atomo all'altro: il legame metallico prevede infatti che ciascun atomo lasci liberi i propri ________ e che gli ________ così risultanti siano tenuti saldamente insieme proprio dalle forze di attrazione generate dal "mare di elettroni". Se il corpo metallico è collegato a un generatore elettrico si instaura un flusso ordinato di ________ in un'unica direzione, cioè una ________.
In una ________, invece, sono presenti ________ provenienti dalla dissociazione di un solido ionico o dalla ionizzazione di molecole ________: qualunque sia l'elettrolita, comunque, la soluzione diventa capace di condurre elettricità. In questo caso, però, la corrente elettrica non è costituita da elettroni ma è dovuta al movimento di ________ di diverso segno.

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Chimica

Per ciascuna delle seguenti frasi indica se è vera o falsa.

A: Una base, in soluzione acquosa, libera ioni ossidrile.

B: Una soluzione acida colora di rosso l'indicatore universale.

C: Se l'indicatore universale si colora di rosso, significa che nella soluzione è alta la concentrazione degli ioni OH^-.

D: Le soluzioni acide non conducono la corrente elettrica.

E: Molti detersivi da bucato sono sistemi a carattere basico.

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Chimica

Considera la seguente equazione chimica, poi indica quali affermazioni sono corrette.

HCl(aq) + KOH(aq) → H₂O(l) + KCl(aq)

A: La trasformazione chimica produce anche un sale che resta disciolto.

B: I due reagenti si trovano in soluzione acquosa sotto forma di ioni idratati.

C: L'equazione della reazione è scritta in forma ionica.

D: L'equazione rappresenta una reazione di neutralizzazione tra un acido e una base.

E: L'acqua è il solvente e non prende parte alla trasformazione chimica.

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Chimica

Devi stabilire quanti millilitri di una soluzione di KOH (C_M = 0,15 mol/L) sono necessari per neutralizzare 20 mL di una soluzione di H₂SO₄. Indica tra le seguenti l'unica affermazione corretta.

A: Per eseguire il calcolo è necessario conoscere la concentrazione del sale che si forma.

B: Per eseguire il calcolo è necessario conoscere la concentrazione della soluzione acida.

C: Occorrono esattamente 20 mL perché nelle reazioni di neutralizzazione uno ione H⁺ reagisce con uno ione OH^-.

D: Per eseguire il calcolo è indispensabile conoscere la massa della soluzione acida.

E: Occorrono 40 mL di KOH, perché H₂SO₄ libera 2 ioni H⁺ mentre KOH libera solo uno ione OH^-.

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Chimica

La scala di pH indica la basicità o l'acidità di una soluzione. Il pH può assumere valori compresi tra 0 - ________; la neutralità corrisponde al valore ________. Il pH di soluzioni di acidi che hanno la stessa concentrazione molare ________ necessariamente uguale: infatti gli acidi e le basi si classificano in ________ in base alla loro più o meno marcata tendenza a rilasciare in acqua i rispettivi ioni. Quando il pH di una soluzione acida aumenta di una unità, significa che la concentrazione di H⁺è ________ di 10 volte.

Completamento chiuso

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Chimica

In relazione alle reazioni di ossidoriduzione, completa il testo che segue scegliendo l'espressione corretta nell'elenco sottostante.

Una reazione redox avviene quando uno dei reagenti acquista elettroni, cioè si ________, e un altro li cede, cioè si ________; si tratta di un passaggio di elettroni da una specie chimica a un'altra. Le due semireazioni avvengono ________. Per esempio, il catione di un metallo presente in soluzione acquosa può ________ gli elettroni mancanti e trasformarsi in ________ neutro; in questo caso si nota la comparsa del ________. Naturalmente gli elettroni devono provenire da qualche altra specie, per esempio da atomi di un altro metallo che, ________, si trasformano in ________.

Posizionamento

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Chimica

In relazione alla seguente generica equazione, indica l'unica affermazione esatta.

Met ⇄ Metⁿ⁺ + n e^-

A: La freccia verso sinistra indica che lo ione del metallo acquista n elettroni e diventa un catione.

B: La freccia verso sinistra indica che Metⁿ⁺ si comporta da riducente

C: L'equazione con la freccia verso destra descrive la semireazione di ossidazione

D: L'equazione con la freccia verso destra descrive la semireazione di riduzione degli ioni

E: La freccia verso sinistra indica che un atomo del metallo perde n elettroni e diventa uno ione positivo

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Chimica

Osserva la figura, che rappresenta la molecola del cloroformio (CHCl₃) e completa il testo scegliendo le parole corrette tra le alternative presentate.

Ciascuno dei tre atomi di cloro è legato solo all'atomo di carbonio e ha N.O. -1, quindi il cloro è sicuramente ________ elettronegativo del carbonio. In particolare, il cloro ________ l'elettrone in condivisione nel legame covalente. Quindi, i tre legami con il cloro si formano a partire da tre elettroni del carbonio. L'idrogeno ha N.O. pari a +1, quindi l'elettrone che esso condivide con il carbonio è ________ spostato verso il carbonio. In totale il N.O. del carbonio è ________. Questo valore ________ se si considera un qualunque altro composto del carbonio.

Completamento chiuso

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Chimica

Considera le seguenti formule:

Cr₂O₇^2- MnO₄^- NH₃ Fe₂O₃ BrO^-

Quale affermazione è sbagliata?

A: Il N.O. del bromo è -1.

B: Il N.O. del manganese è +7.

C: Il N.O. del ferro è +3.

D: Il N.O. dell'azoto è -3.

E: Il N.O. del cromo è +6.

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Chimica

In relazione alla seguente equazione chimica che si riferisce a una reazione redox, individua le affermazioni vere e quelle false.

MnO + 2 KNO₃ + Na₂CO₃ → CO₂ + 2 KNO₂ + Na₂MnO₄

A: Il reagente ossidante è MnO

B: L'azoto nei prodotti ha un numero di ossidazione maggiore di quello che ha nei reagenti

C: Il carbonio non viene ossidato e neppure ridotto

D: Ogni atomo di manganese mette in gioco 4 elettroni

E: L'equazione della reazione redox è correttamente bilanciata

Vero o falso

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Chimica

Considera la seguente equazione di reazione:

N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g)

Quali tra le seguenti affermazioni sono corrette?

A: Le moli di ammoniaca che si formano sono uguali a quelle di azoto che reagiscono

B: I coefficienti stechiometrici indicano che da 1 g di azoto e 3 g di idrogeno si ottengono 2 g di ammoniaca

C: Se si pongono a reagire 6 moli di azoto e 20 moli di idrogeno, una parte di idrogeno non reagisce

D: Nelle stesse condizioni di temperatura e di pressione, 1 L di azoto reagisce completamente con 3 L di idrogeno

E: Si tratta di una reazione di analisi

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Chimica

Il benzene brucia in presenza di ossigeno secondo la seguente equazione:

2 C₆H₆ + 15 O₂ → 12 CO₂ + 6 H₂O

Sapendo che la massa atomica approssimata del carbonio è 12 u, quella dell'idrogeno 1 u e quella dell'ossigeno 16 u, individua l'unica affermazione sbagliata.

A: Dalla combustione di una mole di benzene si formano 3 mol di acqua

B: Il rapporto tra le moli di benzene e quelle di anidride carbonica prodotta è 1:6

C: Se si formano 44 g di CO₂ allora vuol dire che si ottengono anche 18 g di acqua

D: Per fare reagire completamente 0,1 mol di benzene occorrono 24 g di ossigeno

E: Per ogni mole di ossigeno che reagisce si formano 0,8 mol di anidride carbonica

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Chimica

Idrogeno e fluoro reagiscono tra loro secondo la seguente equazione:

H₂ + F₂ → 2 HF

Supponi che si mettano in condizioni di reagire 20 g di idrogeno (MA = 1 u) con 20 g di fluoro (MA = 19 u).
In base alle informazioni fornite stabilisci per ciascuna delle seguenti affermazioni se è vera o falsa.

A: Le moli di fluoro poste a reagire sono sicuramente meno di quelle di idrogeno

B: Uno dei due reagenti è in eccesso

C: La massa di fluoruro di idrogeno che si ottiene è 40 g

D: Le moli di fluoro poste a reagire sono poco più di una

E: Più di 9 moli di idrogeno non reagiscono

Vero o falso

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Chimica

Considera la seguente equazione di reazione:

Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

Supponi di far reagire 48,6 g di magnesio con 100 g di HCl
Quali tra le seguenti affermazioni sono sbagliate?

A: Il reagente limitante è il magnesio, perché è presente in massa minore

B: Il reagente limitante è il magnesio, perché le moli di magnesio che reagiscono sono sempre la metà di quelle di HCl

C: Per determinare il reagente limitante occorre calcolare quante moli di Mg e di HCl corrispondono alle masse poste a reagire

D: Una parte di HCl non reagisce e rimane in soluzione

E: Il reagente limitante è HCl, perché ne occorrerebbero 4 mol per far reagire completamente il magnesio

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Chimica

Il carbonato di calcio reagisce con l'acido cloridrico producendo anidride carbonica secondo la seguente equazione:

CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Facendo reagire completamente una certa quantità di carbonato di calcio si ottengono 11,35 L di anidride carbonica in condizioni STP: quale tra le seguenti affermazioni è sbagliata?

A: Le molecole di HCl che hanno reagito sono 6,022 • 10²³

B: La quantità di CaCO₃ che ha reagito è pari a 100 g

C: Nella reazione si è prodotta mezza mole di CO₂

D: Nella reazione si sono formati circa 9 g di H₂O

E: La massa di CO₂ prodotta è maggiore della massa di H₂O prodotta

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Chimica

Considera la reazione rappresentata dalla seguente equazione:

CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂ (g)

Sapendo che la massa atomica approssimata del calcio è 40 u, quella del carbonio è 12 u e quella dell'ossigeno 16 u, calcola la massa di ossido di calcio che si ottiene da 1 kg di carbonato di calcio.

A: 560 g

B: 500 g

C: 440 g

D: 1000 g

E: 520 g

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