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Chimica

Considera la seguente equazione, poi indica l'unica affermazione sbagliata.

KCl(s)acquaK+(aq)+Cl(aq)
A: Tra le molecole d'acqua e gli ioni si instaurano forze ione-dipolo.
B: Rappresenta la dissociazione di un composto ionico in acqua.
C: Si tratta di una trasformazione chimica in cui KCl e acqua sono i reagenti.
D: La soluzione risultante conduce la corrente elettrica.
E: Dopo la trasformazione gli ioni K+ e Cl- sono idratati.
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Chimica

Per ciascuna delle seguenti frasi indica se è vera o falsa.
A: I legami tra gli ioni del soluto e le molecole polari dell'acqua vengono chiamati legami ione-dipolo.
B: Il fenomeno della dissoluzione dei composti ionici porta alla liberazione di ioni già esistenti e pertanto prende il nome di dissociazione ionica.
C: Le reazioni in cui sostanze molecolari reagiscono con l'acqua trasformandosi in ioni si chiamano reazioni di ionizzazione.
D: Le soluzioni che contengono solo molecole dipolari sono chiamate soluzioni elettrolitiche.
E: Tutte le sostanze che si sciolgono in acqua si chiamano elettroliti.
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Chimica

Nei metalli sono presenti elettroni liberi di muoversi da un atomo all'altro: il legame metallico prevede infatti che ciascun atomo lasci liberi i propri ________ e che gli ________ così risultanti siano tenuti saldamente insieme proprio dalle forze di attrazione generate dal "mare di elettroni". Se il corpo metallico è collegato a un generatore elettrico si instaura un flusso ordinato di ________ in un'unica direzione, cioè una ________.
In una ________, invece, sono presenti ________ provenienti dalla dissociazione di un solido ionico o dalla ionizzazione di molecole ________: qualunque sia l'elettrolita, comunque, la soluzione diventa capace di condurre elettricità. In questo caso, però, la corrente elettrica non è costituita da elettroni ma è dovuta al movimento di ________ di diverso segno.
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Chimica

Per ciascuna delle seguenti frasi indica se è vera o falsa.
A: Una base, in soluzione acquosa, libera ioni ossidrile.
B: Una soluzione acida colora di rosso l'indicatore universale.
C: Se l'indicatore universale si colora di rosso, significa che nella soluzione è alta la concentrazione degli ioni OH-.
D: Le soluzioni acide non conducono la corrente elettrica.
E: Molti detersivi da bucato sono sistemi a carattere basico.
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Chimica

Considera la seguente equazione chimica, poi indica quali affermazioni sono corrette.

HCl(aq) + KOH(aq) → H2O(l) + KCl(aq)
A: La trasformazione chimica produce anche un sale che resta disciolto.
B: I due reagenti si trovano in soluzione acquosa sotto forma di ioni idratati.
C: L'equazione della reazione è scritta in forma ionica.
D: L'equazione rappresenta una reazione di neutralizzazione tra un acido e una base.
E: L'acqua è il solvente e non prende parte alla trasformazione chimica.
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Chimica

Devi stabilire quanti millilitri di una soluzione di KOH (CM = 0,15 mol/L) sono necessari per neutralizzare 20 mL di una soluzione di H2SO4. Indica tra le seguenti l'unica affermazione corretta.
A: Per eseguire il calcolo è necessario conoscere la concentrazione del sale che si forma.
B: Per eseguire il calcolo è necessario conoscere la concentrazione della soluzione acida.
C: Occorrono esattamente 20 mL perché nelle reazioni di neutralizzazione uno ione H+ reagisce con uno ione OH-.
D: Per eseguire il calcolo è indispensabile conoscere la massa della soluzione acida.
E: Occorrono 40 mL di KOH, perché H2SO4 libera 2 ioni H+ mentre KOH libera solo uno ione OH-.
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Chimica

La scala di pH indica la basicità o l'acidità di una soluzione. Il pH può assumere valori compresi tra 0 - ________; la neutralità corrisponde al valore ________. Il pH di soluzioni di acidi che hanno la stessa concentrazione molare ________ necessariamente uguale: infatti gli acidi e le basi si classificano in ________ in base alla loro più o meno marcata tendenza a rilasciare in acqua i rispettivi ioni. Quando il pH di una soluzione acida aumenta di una unità, significa che la concentrazione di H+ è ________ di 10 volte.
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Chimica

In relazione alle reazioni di ossidoriduzione, completa il testo che segue scegliendo l'espressione corretta nell'elenco sottostante.

Una reazione redox avviene quando uno dei reagenti acquista elettroni, cioè si ________, e un altro li cede, cioè si ________; si tratta di un passaggio di elettroni da una specie chimica a un'altra. Le due semireazioni avvengono ________. Per esempio, il catione di un metallo presente in soluzione acquosa può ________ gli elettroni mancanti e trasformarsi in ________ neutro; in questo caso si nota la comparsa del ________. Naturalmente gli elettroni devono provenire da qualche altra specie, per esempio da atomi di un altro metallo che, ________, si trasformano in ________.
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Chimica

In relazione alla seguente generica equazione, indica l'unica affermazione esatta.

Met  ⇄ Metn+n e-
A: La freccia verso sinistra indica che lo ione del metallo acquista n elettroni e diventa un catione.
B: La freccia verso sinistra indica che Metn+ si comporta da riducente
C: L'equazione con la freccia verso destra descrive la semireazione di ossidazione
D: L'equazione con la freccia verso destra descrive la semireazione di riduzione degli ioni
E: La freccia verso sinistra indica che un atomo del metallo perde n elettroni e diventa uno ione positivo
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Chimica

Osserva la figura, che rappresenta la molecola del cloroformio (CHCl3) e completa il testo  scegliendo le parole corrette tra le alternative presentate.

Ciascuno dei tre atomi di cloro è legato solo all'atomo di carbonio e ha N.O. -1, quindi il cloro è sicuramente ________ elettronegativo del carbonio. In particolare, il cloro ________ l'elettrone in condivisione nel legame covalente. Quindi, i tre legami con il cloro si formano a partire da tre elettroni del carbonio. L'idrogeno ha N.O. pari a +1, quindi l'elettrone che esso condivide con il carbonio è ________ spostato verso il carbonio. In totale il  N.O. del carbonio è ________. Questo valore ________ se si considera un qualunque altro composto del carbonio.
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Chimica

Considera le seguenti formule:

Cr2O72-       MnO4-        NH3       Fe2O3        BrO-

Quale affermazione è sbagliata?
A: Il N.O. del bromo è -1.
B: Il N.O. del manganese è +7.
C: Il N.O. del ferro è +3.
D: Il N.O. dell'azoto è -3.
E: Il N.O. del cromo è +6.
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Chimica

In relazione alla seguente equazione chimica che si riferisce a una reazione redox, individua le affermazioni vere e quelle false.

MnO + 2 KNO3 + Na2CO3 → CO2 + 2 KNO2 + Na2MnO4
A: Il reagente ossidante è MnO
B: L'azoto nei prodotti ha un numero di ossidazione maggiore di quello che ha nei reagenti
C: Il carbonio non viene ossidato e neppure ridotto
D: Ogni atomo di manganese mette in gioco 4 elettroni
E: L'equazione della reazione redox è correttamente bilanciata
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Chimica

Considera la seguente equazione di reazione:  

N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

Quali tra le seguenti affermazioni sono corrette?
A: Le moli di ammoniaca che si formano sono uguali a quelle di azoto che reagiscono
B: I coefficienti stechiometrici indicano che da 1 g di azoto e 3 g di idrogeno si ottengono 2 g di ammoniaca
C: Se si pongono a reagire 6 moli di azoto e 20 moli di idrogeno, una parte di idrogeno non reagisce
D: Nelle stesse condizioni di temperatura e di pressione, 1 L di azoto reagisce completamente con 3 L di idrogeno
E: Si tratta di una reazione di analisi
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Chimica

Il benzene brucia in presenza di ossigeno secondo la seguente equazione:  

  2 C6H6 + 15 O2 → 12 CO2  + 6 H2O

Sapendo che la massa atomica approssimata del carbonio è 12 u, quella dell'idrogeno 1 u e quella dell'ossigeno 16 u, individua l'unica affermazione sbagliata.
A: Dalla combustione di una mole di benzene si formano 3 mol di acqua
B: Il rapporto tra le moli di benzene e quelle di anidride carbonica prodotta è 1:6
C: Se si formano 44 g di CO2 allora vuol dire che si ottengono anche 18 g di acqua
D: Per fare reagire completamente 0,1 mol di benzene occorrono 24 g di ossigeno
E: Per ogni mole di ossigeno che reagisce si formano 0,8 mol di anidride carbonica
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Chimica

Idrogeno e fluoro reagiscono tra loro secondo la seguente equazione:

     H2 + F2 → 2 HF

Supponi che si mettano in condizioni di reagire 20 g di idrogeno (MA = 1 u)  con 20 g di fluoro (MA = 19 u).
In base alle informazioni fornite stabilisci per ciascuna delle seguenti affermazioni se è vera o falsa.
A: Le moli di fluoro poste a reagire sono sicuramente meno di quelle di idrogeno
B: Uno dei due reagenti è in eccesso
C: La massa di fluoruro di idrogeno che si ottiene è 40 g
D: Le moli di fluoro poste a reagire sono poco più di una
E: Più di 9 moli di idrogeno non reagiscono
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Considera la seguente equazione di reazione:

   Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

Supponi di far reagire 48,6 g di magnesio con 100 g di HCl
Quali tra le seguenti affermazioni sono sbagliate?
A: Il reagente limitante è il magnesio, perché è presente in massa minore
B: Il reagente limitante è il magnesio, perché le moli di magnesio che reagiscono sono sempre la metà di quelle di HCl
C: Per determinare il reagente limitante occorre calcolare quante moli di Mg e di HCl corrispondono alle masse poste a reagire
D: Una parte di HCl non reagisce e rimane in soluzione
E: Il reagente limitante è HCl, perché ne occorrerebbero 4 mol per far reagire completamente il magnesio
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Chimica

Il carbonato di calcio reagisce con l'acido cloridrico producendo anidride carbonica  secondo la seguente equazione:

    CaCO3(s)  + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq)  + CO2(g)  + H2O(l)

Facendo reagire completamente una certa quantità di carbonato di calcio si ottengono 11,35 L di anidride carbonica in condizioni STP: quale tra le seguenti affermazioni è sbagliata?
A: Le molecole di HCl che hanno reagito sono 6,022 • 1023
B: La quantità  di CaCO3 che ha reagito è pari a 100 g
C: Nella reazione si è prodotta mezza mole di CO2
D: Nella reazione si sono formati circa 9 g di H2O
E: La massa di CO2 prodotta è maggiore della massa di H2O prodotta
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Chimica

Considera la reazione rappresentata dalla seguente equazione:

CaCO3(s) → CaO(s)   + CO2 (g)

Sapendo che la massa atomica approssimata del calcio è 40 u, quella del carbonio è 12 u e quella dell'ossigeno 16 u, calcola la massa di ossido di calcio che si ottiene da 1 kg di carbonato di calcio.
A: 560 g
B: 500 g
C: 440 g
D: 1000 g
E: 520 g
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