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Chimica

Considera la seguente equazione, poi indica l'unica affermazione sbagliata.

KCl(s)acquaK+(aq)+Cl(aq)
A: Tra le molecole d'acqua e gli ioni si instaurano forze ione-dipolo.
B: Rappresenta la dissociazione di un composto ionico in acqua.
C: Si tratta di una trasformazione chimica in cui KCl e acqua sono i reagenti.
D: La soluzione risultante conduce la corrente elettrica.
E: Dopo la trasformazione gli ioni K+ e Cl- sono idratati.
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Chimica

Per ciascuna delle seguenti frasi indica se è vera o falsa.
A: I legami tra gli ioni del soluto e le molecole polari dell'acqua vengono chiamati legami ione-dipolo.
B: Il fenomeno della dissoluzione dei composti ionici porta alla liberazione di ioni già esistenti e pertanto prende il nome di dissociazione ionica.
C: Le reazioni in cui sostanze molecolari reagiscono con l'acqua trasformandosi in ioni si chiamano reazioni di ionizzazione.
D: Le soluzioni che contengono solo molecole dipolari sono chiamate soluzioni elettrolitiche.
E: Tutte le sostanze che si sciolgono in acqua si chiamano elettroliti.
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Chimica

Nei metalli sono presenti elettroni liberi di muoversi da un atomo all'altro: il legame metallico prevede infatti che ciascun atomo lasci liberi i propri ________ e che gli ________ così risultanti siano tenuti saldamente insieme proprio dalle forze di attrazione generate dal "mare di elettroni". Se il corpo metallico è collegato a un generatore elettrico si instaura un flusso ordinato di ________ in un'unica direzione, cioè una ________.
In una ________, invece, sono presenti ________ provenienti dalla dissociazione di un solido ionico o dalla ionizzazione di molecole ________: qualunque sia l'elettrolita, comunque, la soluzione diventa capace di condurre elettricità. In questo caso, però, la corrente elettrica non è costituita da elettroni ma è dovuta al movimento di ________ di diverso segno.
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Chimica

Per ciascuna delle seguenti frasi indica se è vera o falsa.
A: Una base, in soluzione acquosa, libera ioni ossidrile.
B: Una soluzione acida colora di rosso l'indicatore universale.
C: Se l'indicatore universale si colora di rosso, significa che nella soluzione è alta la concentrazione degli ioni OH-.
D: Le soluzioni acide non conducono la corrente elettrica.
E: Molti detersivi da bucato sono sistemi a carattere basico.
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Chimica

Considera la seguente equazione chimica, poi indica quali affermazioni sono corrette.

HCl(aq) + KOH(aq) → H2O(l) + KCl(aq)
A: La trasformazione chimica produce anche un sale che resta disciolto.
B: I due reagenti si trovano in soluzione acquosa sotto forma di ioni idratati.
C: L'equazione della reazione è scritta in forma ionica.
D: L'equazione rappresenta una reazione di neutralizzazione tra un acido e una base.
E: L'acqua è il solvente e non prende parte alla trasformazione chimica.
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Chimica

Devi stabilire quanti millilitri di una soluzione di KOH (CM = 0,15 mol/L) sono necessari per neutralizzare 20 mL di una soluzione di H2SO4. Indica tra le seguenti l'unica affermazione corretta.
A: Per eseguire il calcolo è necessario conoscere la concentrazione del sale che si forma.
B: Per eseguire il calcolo è necessario conoscere la concentrazione della soluzione acida.
C: Occorrono esattamente 20 mL perché nelle reazioni di neutralizzazione uno ione H+ reagisce con uno ione OH-.
D: Per eseguire il calcolo è indispensabile conoscere la massa della soluzione acida.
E: Occorrono 40 mL di KOH, perché H2SO4 libera 2 ioni H+ mentre KOH libera solo uno ione OH-.
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Chimica

La scala di pH indica la basicità o l'acidità di una soluzione. Il pH può assumere valori compresi tra 0 - ________; la neutralità corrisponde al valore ________. Il pH di soluzioni di acidi che hanno la stessa concentrazione molare ________ necessariamente uguale: infatti gli acidi e le basi si classificano in ________ in base alla loro più o meno marcata tendenza a rilasciare in acqua i rispettivi ioni. Quando il pH di una soluzione acida aumenta di una unità, significa che la concentrazione di H+ è ________ di 10 volte.
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Chimica

Una soluzione ha pH = 3. Quale deduzione si può trarre da questa sola informazione?
A: La soluzione è stata preparata sciogliendo in acqua un acido debole.
B: La soluzione è stata preparata sciogliendo in acqua una base debole.
C: Nella soluzione la concentrazione degli ioni H+ è maggiore di quella degli ioni OH-.
D: La soluzione non conduce la corrente elettrica.
E: La soluzione colora in blu la cartina all'indicatore universale.
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Chimica

Osserva la figura che rappresenta la dissoluzione in acqua dell'acido fluoridrico e indica fra le affermazioni che seguono l'unica sbagliata.
A: L'acido fluoridrico è un acido debole.
B: L'acido fluoridrico in soluzione acquosa è ionizzato solo parzialmente.
C: Le soluzioni acquose di acido fluoridrico hanno un pH minore di 7.
D: Il pH di una soluzione di acido fluoridrico 0,1 M è 1.
E: L'acido fluoridrico può essere neutralizzato aggiungendo una opportuna quantità di NaOH.
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Chimica

In relazione alle reazioni di ossidoriduzione, completa il testo che segue scegliendo l'espressione corretta nell'elenco sottostante.

Una reazione redox avviene quando uno dei reagenti acquista elettroni, cioè si ________, e un altro li cede, cioè si ________; si tratta di un passaggio di elettroni da una specie chimica a un'altra. Le due semireazioni avvengono ________. Per esempio, il catione di un metallo presente in soluzione acquosa può ________ gli elettroni mancanti e trasformarsi in ________ neutro; in questo caso si nota la comparsa del ________. Naturalmente gli elettroni devono provenire da qualche altra specie, per esempio da atomi di un altro metallo che, ________, si trasformano in ________.
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Chimica

In relazione alla seguente generica equazione, indica l'unica affermazione esatta.

Met  ⇄ Metn+n e-
A: La freccia verso sinistra indica che lo ione del metallo acquista n elettroni e diventa un catione.
B: La freccia verso sinistra indica che Metn+ si comporta da riducente
C: L'equazione con la freccia verso destra descrive la semireazione di ossidazione
D: L'equazione con la freccia verso destra descrive la semireazione di riduzione degli ioni
E: La freccia verso sinistra indica che un atomo del metallo perde n elettroni e diventa uno ione positivo
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Chimica

Osserva la figura, che rappresenta la molecola del cloroformio (CHCl3) e completa il testo  scegliendo le parole corrette tra le alternative presentate.

Ciascuno dei tre atomi di cloro è legato solo all'atomo di carbonio e ha N.O. -1, quindi il cloro è sicuramente ________ elettronegativo del carbonio. In particolare, il cloro ________ l'elettrone in condivisione nel legame covalente. Quindi, i tre legami con il cloro si formano a partire da tre elettroni del carbonio. L'idrogeno ha N.O. pari a +1, quindi l'elettrone che esso condivide con il carbonio è ________ spostato verso il carbonio. In totale il  N.O. del carbonio è ________. Questo valore ________ se si considera un qualunque altro composto del carbonio.
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Chimica

Considera le seguenti formule:

Cr2O72-       MnO4-        NH3       Fe2O3        BrO-

Quale affermazione è sbagliata?
A: Il N.O. del bromo è -1.
B: Il N.O. del manganese è +7.
C: Il N.O. del ferro è +3.
D: Il N.O. dell'azoto è -3.
E: Il N.O. del cromo è +6.
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Chimica

In relazione alla seguente equazione chimica che si riferisce a una reazione redox, individua le affermazioni vere e quelle false.

MnO + 2 KNO3 + Na2CO3 → CO2 + 2 KNO2 + Na2MnO4
A: Il reagente ossidante è MnO
B: L'azoto nei prodotti ha un numero di ossidazione maggiore di quello che ha nei reagenti
C: Il carbonio non viene ossidato e neppure ridotto
D: Ogni atomo di manganese mette in gioco 4 elettroni
E: L'equazione della reazione redox è correttamente bilanciata
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Chimica

Osserva la figura, che rappresenta una pila Daniell e poi indica l'unica affermazione sbagliata.
A: Mentre nella pila ha luogo la reazione di ossidoriduzione, nella semicella di destra la concentrazione degli ioni Cu2+ in soluzione diminuisce.
B: Gli elettroni vanno dall'elettrodo di zinco a quello di rame e sono rilevati come corrente elettrica.
C: Nella semicella di destra avviene la semireazione di riduzione e quindi gli ioni Cu2+ si riducono.
D: Mentre nella pila ha luogo la reazione di ossidoriduzione il catodo si assottiglia.
E: Nella semicella di sinistra gli atomi di zinco rilasciano elettroni e passano in soluzione come ioni Zn2+.
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Chimica

Considera la pila così schematizzata: (-)Cu / Cu2+ // Au3+ / Au(+).
Quali tra le seguenti affermazioni sono esatte?
A: La reazione che avviene nella pila è endoenergetica
B: Il ponte salino deve rifornire la semicella di riduzione di ioni positivi.
C: Al catodo si formano atomi di rame che si depositano sulla lamina.
D: La redox completa e bilanciata è: Cu(s) + Au3+(aq) → Cu2+(aq) + Au(s).
E: La semireazione di ossidazione è Cu(s) → Cu2+(aq) + 2 e-.
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Osserva la figura e indica se ciascuna delle frasi seguenti è vera o falsa.
A: Gli ioni SO42- nelle due semicelle derivano dall'attività del ponte salino, che è immerso in entrambe le soluzioni.
B: Al catodo la concentrazione degli ioni Cu2+ diminuisce, quindi la carica elettrica positiva complessiva in soluzione tende a diminuire.
C: Il ponte salino contiene un acido in soluzione, separato nei suoi ioni.
D: Gli ioni NO3- presenti nella semicella dell'anodo sono rilasciati dal ponte salino per contrastare l'eccessiva carica positiva in soluzione, dovuta alla ossidazione dello zinco.
E: Al catodo avviene la riduzione: gli ioni K+ rilasciati dal ponte salino acquistano un elettrone e si depositano sulla lamina.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Indica tra le seguenti affermazioni l'unica sbagliata.
A: Durante la ricarica di una pila, a essa deve essere fornita energia elettrica che si trasforma in energia chimica, immagazzinata dalla pila.
B: Le batterie usate per l'avviamento delle automobili sono ricaricabili.
C: Le batterie sono pile di grandi dimensioni.
D: Le pile e le batterie contengono spesso sostanze tossiche, quindi vanno smaltite in maniera opportuna.
E: Le reazioni di ossidoriduzione che avvengono nelle pile ricaricabili sono reversibili.
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Chimica

La corrosione del ferro avviene quando esso è esposto a ________. Inizialmente, in presenza di acqua il ferro si ossida, liberando ________ e passando in soluzione come ione; gli elettroni si muovono attraverso il metallo, fino a raggiungere una zona di esso a contatto con ________: qui l'ossigeno, in presenza di acqua, acquista elettroni e si riduce producendo ________ in soluzione. Questi ioni reagiscono con gli ioni ferrosi Fe2+, formando un composto che poi si trasforma in ________.
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Chimica

In una elettrolisi si fornisce ________ a un sistema che attraverso una reazione ________ la trasforma in energia chimica. In un processo elettrolitico, quindi, l'energia elettrica ________. Per esempio, la ricarica di una pila esausta è un processo elettrolitico che ricostituisce ________ utilizzati dalla pila in fase di scarica. Oppure, facendo arrivare elettroni al catodo di una cella ________ contenente una soluzione di Na+ e Cl-, si provoca ________ di Na+ ad atomi di sodio.
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