Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Nomenclatura dei composti inorganici Valenza e numero di ossidazione Determinazione dello stato di ossidazione

8. Le reazioni acido-base e le reazioni di ossidoriduzione

20 esercizi

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Chimica

Considera la seguente equazione, poi indica l'unica affermazione sbagliata.

K C l (s) \overset{a c q u a}{\to} K^{+} (a q) + {C l}^{-} (a q)

A: Tra le molecole d'acqua e gli ioni si instaurano forze ione-dipolo.

B: Rappresenta la dissociazione di un composto ionico in acqua.

C: Si tratta di una trasformazione chimica in cui KCl e acqua sono i reagenti.

D: La soluzione risultante conduce la corrente elettrica.

E: Dopo la trasformazione gli ioni K⁺ e Cl^- sono idratati.

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Chimica

Per ciascuna delle seguenti frasi indica se è vera o falsa.

A: I legami tra gli ioni del soluto e le molecole polari dell'acqua vengono chiamati legami ione-dipolo.

B: Il fenomeno della dissoluzione dei composti ionici porta alla liberazione di ioni già esistenti e pertanto prende il nome di dissociazione ionica.

C: Le reazioni in cui sostanze molecolari reagiscono con l'acqua trasformandosi in ioni si chiamano reazioni di ionizzazione.

D: Le soluzioni che contengono solo molecole dipolari sono chiamate soluzioni elettrolitiche.

E: Tutte le sostanze che si sciolgono in acqua si chiamano elettroliti.

Vero o falso

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Chimica

Nei metalli sono presenti elettroni liberi di muoversi da un atomo all'altro: il legame metallico prevede infatti che ciascun atomo lasci liberi i propri ________ e che gli ________ così risultanti siano tenuti saldamente insieme proprio dalle forze di attrazione generate dal "mare di elettroni". Se il corpo metallico è collegato a un generatore elettrico si instaura un flusso ordinato di ________ in un'unica direzione, cioè una ________.
In una ________, invece, sono presenti ________ provenienti dalla dissociazione di un solido ionico o dalla ionizzazione di molecole ________: qualunque sia l'elettrolita, comunque, la soluzione diventa capace di condurre elettricità. In questo caso, però, la corrente elettrica non è costituita da elettroni ma è dovuta al movimento di ________ di diverso segno.

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Chimica

Per ciascuna delle seguenti frasi indica se è vera o falsa.

A: Una base, in soluzione acquosa, libera ioni ossidrile.

B: Una soluzione acida colora di rosso l'indicatore universale.

C: Se l'indicatore universale si colora di rosso, significa che nella soluzione è alta la concentrazione degli ioni OH^-.

D: Le soluzioni acide non conducono la corrente elettrica.

E: Molti detersivi da bucato sono sistemi a carattere basico.

Vero o falso

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Chimica

Considera la seguente equazione chimica, poi indica quali affermazioni sono corrette.

HCl(aq) + KOH(aq) → H₂O(l) + KCl(aq)

A: La trasformazione chimica produce anche un sale che resta disciolto.

B: I due reagenti si trovano in soluzione acquosa sotto forma di ioni idratati.

C: L'equazione della reazione è scritta in forma ionica.

D: L'equazione rappresenta una reazione di neutralizzazione tra un acido e una base.

E: L'acqua è il solvente e non prende parte alla trasformazione chimica.

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Chimica

Devi stabilire quanti millilitri di una soluzione di KOH (C_M = 0,15 mol/L) sono necessari per neutralizzare 20 mL di una soluzione di H₂SO₄. Indica tra le seguenti l'unica affermazione corretta.

A: Per eseguire il calcolo è necessario conoscere la concentrazione del sale che si forma.

B: Per eseguire il calcolo è necessario conoscere la concentrazione della soluzione acida.

C: Occorrono esattamente 20 mL perché nelle reazioni di neutralizzazione uno ione H⁺ reagisce con uno ione OH^-.

D: Per eseguire il calcolo è indispensabile conoscere la massa della soluzione acida.

E: Occorrono 40 mL di KOH, perché H₂SO₄ libera 2 ioni H⁺ mentre KOH libera solo uno ione OH^-.

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Chimica

La scala di pH indica la basicità o l'acidità di una soluzione. Il pH può assumere valori compresi tra 0 - ________; la neutralità corrisponde al valore ________. Il pH di soluzioni di acidi che hanno la stessa concentrazione molare ________ necessariamente uguale: infatti gli acidi e le basi si classificano in ________ in base alla loro più o meno marcata tendenza a rilasciare in acqua i rispettivi ioni. Quando il pH di una soluzione acida aumenta di una unità, significa che la concentrazione di H⁺è ________ di 10 volte.

Completamento chiuso

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Chimica

Una soluzione ha pH = 3. Quale deduzione si può trarre da questa sola informazione?

A: La soluzione è stata preparata sciogliendo in acqua un acido debole.

B: La soluzione è stata preparata sciogliendo in acqua una base debole.

C: Nella soluzione la concentrazione degli ioni H⁺ è maggiore di quella degli ioni OH^-.

D: La soluzione non conduce la corrente elettrica.

E: La soluzione colora in blu la cartina all'indicatore universale.

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Chimica

Osserva la figura che rappresenta la dissoluzione in acqua dell'acido fluoridrico e indica fra le affermazioni che seguono l'unica sbagliata.

A: L'acido fluoridrico è un acido debole.

B: L'acido fluoridrico in soluzione acquosa è ionizzato solo parzialmente.

C: Le soluzioni acquose di acido fluoridrico hanno un pH minore di 7.

D: Il pH di una soluzione di acido fluoridrico 0,1 M è 1.

E: L'acido fluoridrico può essere neutralizzato aggiungendo una opportuna quantità di NaOH.

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Chimica

In relazione alle reazioni di ossidoriduzione, completa il testo che segue scegliendo l'espressione corretta nell'elenco sottostante.

Una reazione redox avviene quando uno dei reagenti acquista elettroni, cioè si ________, e un altro li cede, cioè si ________; si tratta di un passaggio di elettroni da una specie chimica a un'altra. Le due semireazioni avvengono ________. Per esempio, il catione di un metallo presente in soluzione acquosa può ________ gli elettroni mancanti e trasformarsi in ________ neutro; in questo caso si nota la comparsa del ________. Naturalmente gli elettroni devono provenire da qualche altra specie, per esempio da atomi di un altro metallo che, ________, si trasformano in ________.

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Chimica

In relazione alla seguente generica equazione, indica l'unica affermazione esatta.

Met ⇄ Metⁿ⁺ + n e^-

A: La freccia verso sinistra indica che lo ione del metallo acquista n elettroni e diventa un catione.

B: La freccia verso sinistra indica che Metⁿ⁺ si comporta da riducente

C: L'equazione con la freccia verso destra descrive la semireazione di ossidazione

D: L'equazione con la freccia verso destra descrive la semireazione di riduzione degli ioni

E: La freccia verso sinistra indica che un atomo del metallo perde n elettroni e diventa uno ione positivo

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Chimica

Osserva la figura, che rappresenta la molecola del cloroformio (CHCl₃) e completa il testo scegliendo le parole corrette tra le alternative presentate.

Ciascuno dei tre atomi di cloro è legato solo all'atomo di carbonio e ha N.O. -1, quindi il cloro è sicuramente ________ elettronegativo del carbonio. In particolare, il cloro ________ l'elettrone in condivisione nel legame covalente. Quindi, i tre legami con il cloro si formano a partire da tre elettroni del carbonio. L'idrogeno ha N.O. pari a +1, quindi l'elettrone che esso condivide con il carbonio è ________ spostato verso il carbonio. In totale il N.O. del carbonio è ________. Questo valore ________ se si considera un qualunque altro composto del carbonio.

Completamento chiuso

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Chimica

Considera le seguenti formule:

Cr₂O₇^2- MnO₄^- NH₃ Fe₂O₃ BrO^-

Quale affermazione è sbagliata?

A: Il N.O. del bromo è -1.

B: Il N.O. del manganese è +7.

C: Il N.O. del ferro è +3.

D: Il N.O. dell'azoto è -3.

E: Il N.O. del cromo è +6.

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Chimica

In relazione alla seguente equazione chimica che si riferisce a una reazione redox, individua le affermazioni vere e quelle false.

MnO + 2 KNO₃ + Na₂CO₃ → CO₂ + 2 KNO₂ + Na₂MnO₄

A: Il reagente ossidante è MnO

B: L'azoto nei prodotti ha un numero di ossidazione maggiore di quello che ha nei reagenti

C: Il carbonio non viene ossidato e neppure ridotto

D: Ogni atomo di manganese mette in gioco 4 elettroni

E: L'equazione della reazione redox è correttamente bilanciata

Vero o falso

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Chimica

Osserva la figura, che rappresenta una pila Daniell e poi indica l'unica affermazione sbagliata.

A: Mentre nella pila ha luogo la reazione di ossidoriduzione, nella semicella di destra la concentrazione degli ioni Cu²⁺ in soluzione diminuisce.

B: Gli elettroni vanno dall'elettrodo di zinco a quello di rame e sono rilevati come corrente elettrica.

C: Nella semicella di destra avviene la semireazione di riduzione e quindi gli ioni Cu²⁺ si riducono.

D: Mentre nella pila ha luogo la reazione di ossidoriduzione il catodo si assottiglia.

E: Nella semicella di sinistra gli atomi di zinco rilasciano elettroni e passano in soluzione come ioni Zn²⁺.

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Chimica

Considera la pila così schematizzata: (-)Cu / Cu²⁺ // Au³⁺ / Au(+).
Quali tra le seguenti affermazioni sono esatte?

A: La reazione che avviene nella pila è endoenergetica

B: Il ponte salino deve rifornire la semicella di riduzione di ioni positivi.

C: Al catodo si formano atomi di rame che si depositano sulla lamina.

D: La redox completa e bilanciata è: Cu(s) + Au³⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + Au(s).

E: La semireazione di ossidazione è Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2 e^-.

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Chimica

Osserva la figura e indica se ciascuna delle frasi seguenti è vera o falsa.

A: Gli ioni SO₄^2- nelle due semicelle derivano dall'attività del ponte salino, che è immerso in entrambe le soluzioni.

B: Al catodo la concentrazione degli ioni Cu²⁺diminuisce, quindi la carica elettrica positiva complessiva in soluzione tende a diminuire.

C: Il ponte salino contiene un acido in soluzione, separato nei suoi ioni.

D: Gli ioni NO₃^- presenti nella semicella dell'anodo sono rilasciati dal ponte salino per contrastare l'eccessiva carica positiva in soluzione, dovuta alla ossidazione dello zinco.

E: Al catodo avviene la riduzione: gli ioni K⁺ rilasciati dal ponte salino acquistano un elettrone e si depositano sulla lamina.

Vero o falso

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Chimica

Indica tra le seguenti affermazioni l'unica sbagliata.

A: Durante la ricarica di una pila, a essa deve essere fornita energia elettrica che si trasforma in energia chimica, immagazzinata dalla pila.

B: Le batterie usate per l'avviamento delle automobili sono ricaricabili.

C: Le batterie sono pile di grandi dimensioni.

D: Le pile e le batterie contengono spesso sostanze tossiche, quindi vanno smaltite in maniera opportuna.

E: Le reazioni di ossidoriduzione che avvengono nelle pile ricaricabili sono reversibili.

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Chimica

La corrosione del ferro avviene quando esso è esposto a ________. Inizialmente, in presenza di acqua il ferro si ossida, liberando ________ e passando in soluzione come ione; gli elettroni si muovono attraverso il metallo, fino a raggiungere una zona di esso a contatto con ________: qui l'ossigeno, in presenza di acqua, acquista elettroni e si riduce producendo ________ in soluzione. Questi ioni reagiscono con gli ioni ferrosi Fe²⁺, formando un composto che poi si trasforma in ________.

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Chimica

In una elettrolisi si fornisce ________ a un sistema che attraverso una reazione ________ la trasforma in energia chimica. In un processo elettrolitico, quindi, l'energia elettrica ________. Per esempio, la ricarica di una pila esausta è un processo elettrolitico che ricostituisce ________ utilizzati dalla pila in fase di scarica. Oppure, facendo arrivare elettroni al catodo di una cella ________ contenente una soluzione di Na⁺e Cl^-, si provoca ________ di Na⁺ ad atomi di sodio.

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