8. Gli elettroni si mettono in gioco: i legami chimici #107905

A proposito della relazione tra proprietà delle sostanze e modelli di legame chimico, indica l'unica affermazione sbagliata.

A:

La proprietà più caratteristica dei metalli è quella di condurre molto bene la corrente elettrica, pertanto il modello che descrive il legame metallico prevede la presenza di elettroni liberi di muoversi.

B:

Il modello di condivisione di elettroni tra due atomi è coerente con la proprietà delle sostanze covalenti di non condurre l'elettricità in modo apprezzabile.

C:

La struttura cristallina dei metalli è una struttura senza limiti precisi; il fatto che contenga solo ioni positivi permette di spiegare perché i metalli sono duttili e malleabili.

D:

I composti ionici possono condurre la corrente elettrica allo stato liquido: solo in questo modo gli ioni sono liberi di muoversi verso gli elettrodi di segno contrario.

E:

I modelli che descrivono i legami covalente, ionico e metallico consentono di interpretare il fatto che tutte le sostanze contengono elettroni e quindi possono condurre molto bene la corrente elettrica.

Scelta multipla

Il legame covalente polarizzato si può formare tra:

A:

atomi dello stesso elemento

B:

molecole in cui sono presenti legami covalenti polarizzati

C:

ioni con carica di segno opposto

D:

atomi con diversa elettronegatività

E:

atomi tra i quali gli elettroni si possono trasferire

Scelta multipla

Indica per ognuna delle seguenti affermazioni, che si riferiscono alla formazione di legami, se è vera o falsa.

A:

Tra gli atomi di rame e di stagno, elementi che si trovano abbastanza vicini nella tavola e che presentano valori di elettronegatività simili, si possono stabilire legami covalenti polarizzati.

B:

Tra gli atomi di calcio e ossigeno, elementi che si trovano rispettivamente a sinistra e a destra nella tavola e che presentano valori di elettronegatività diversi (rispettivamente 1,00 e 3,44), si possono stabilire legami ionici.

C:

Tra gli atomi di bario (II gruppo) e quelli di cloro (VII gruppo) si stabiliscono legami covalenti fortemente polarizzati in quanto hanno una differenza di elettronegatività abbastanza elevata.

D:

Tra gli atomi di ossigeno e di fluoro, elementi che si trovano entrambi a destra nella tavola e che presentano una piccola differenza di elettronegatività, si possono formare legami covalenti polarizzati.

E:

Tra gli atomi di carbonio e zolfo, elementi che si trovano entrambi a destra nella tavola e che presentano valori di elettronegatività molto simili, si possono stabilire legami covalenti debolmente polarizzati.

F:

La molecola dell'ozono O₃ è costituita da tre atomi tra cui si possono formare solamente legami covalenti debolmente polarizzati.

Vero o falso

Indica il tipo di legame che tiene uniti gli atomi che costituiscono una molecola di zolfo:

A:

legame covalente dativo

B:

legame covalente polarizzato

C:

legame ionico

D:

legame metallico

E:

legame covalente apolare

Scelta multipla

L'elettronegatività è una proprietà che:

A:

descrive la capacità degli atomi di attirare i propri elettroni di legame

B:

indica il tipo di legame che ciascun atomo è in grado di formare

C:

indica la forza con cui un atomo attira gli elettroni di legame

D:

interpreta la diversa capacità degli atomi di acquistare elettroni

E:

spiega l'origine dell'attrazione tra i nuclei degli atomi che si legano

Scelta multipla

In base alle proprietà degli elementi e alla loro collocazione nella tavola periodica, indica la formula dell'unico composto covalente:

A:

NaF

B:

BaO

C:

CaCl₂

D:

BeF₂

E:

HI

Scelta multipla

In relazione alle caratteristiche del legame covalente, indica per ogni affermazione se è vera o falsa.

A:

Il doppio legame si forma tra due atomi che condividono due coppie di elettroni

B:

Il legame covalente dativo si forma tra due atomi di cui uno solo fornisce la coppia di elettroni di legame.

C:

Il legame covalente apolare si forma tra due atomi a uguale elettronegatività.

D:

Il legame è covalente polarizzato se la coppia di elettroni è ceduta all'atomo più elettronegativo.

E:

Nel legame covalente dativo uno dei due atomi cede la coppia di elettroni all'altro.

F:

Il legame covalente si forma quando due atomi mettono in comune tutti i loro elettroni di legame.

Vero o falso

In relazione alla figura, che illustra la formazione del bromuro di potassio, indica tra le seguenti affermazioni l'unica sbagliata.

A:

Il potassio cede un elettrone e assume una configurazione elettronica simile a quella dell'argo.

B:

Lo ione K⁺ ha due elettroni nel primo livello, otto nel secondo e otto nel terzo.

C:

Ogni atomo di bromo acquista un elettrone e diventa un catione.

D:

Il cripton è il gas nobile con il numero atomico più vicino al bromo.

E:

Gli ioni K⁺ e Br^- sono più stabili degli atomi singoli da cui derivano.

Scelta multipla

I gas nobili presentano un'elevata inerzia chimica perché i loro atomi hanno una configurazione elettronica con il livello più esterno completamente occupato. Il simbolo di Lewis di ciascuno di questi elementi, a eccezione di quello dell'elio, presenta otto puntini, cioè otto elettroni ________; essendo il loro ottetto completo, i gas nobili non manifestano alcuna tendenza a formare legami chimici. Gli altri elementi, invece, formano legami chimici proprio per arrivare ________ dei gas nobili, cioè per completare l'ottetto. Per esempio, i metalli ________ tendono a cedere i due elettroni più esterni, mentre gli alogeni tendono ad acquistare l'unico elettrone che a essi manca per arrivare alla configurazione del gas nobile che li ________ nella tavola periodica.

Completamento chiuso

In relazione ai legami che i metalli possono formare, quali tra le seguenti frasi sono corrette?

A:

Nell'ambito dello stesso periodo, i metalli hanno un valore di elettronegatività più basso di quello dei non-metalli.

B:

Tra un metallo e un non-metallo si instaurano sempre legami ionici, in cui lo ione metallico è negativo.

C:

Il magnesio è un metallo alcalino-terroso: nei composti ionici esso è presente come ione Mg²⁺.

D:

Tutti i metalli di transizione hanno due elettroni di legame di tipo s, quindi in un legame li cedono entrambi formando sempre ioni con due cariche positive.

E:

Quando un metallo si lega con altri elementi esso è sempre presente sotto forma di ione con la stessa carica positiva.

Scelta multipla

Considera la formula di Lewis di una molecola di acqua e per ciascuna delle seguenti frasi indica se è vera o falsa.

A:

Intorno all'atomo di ossigeno ci sono otto elettroni: quattro di legame e quattro acquistati dai due atomi di idrogeno.

B:

L'ossigeno forma un doppio legame con l'idrogeno, perché nella formula di struttura compaiono due trattini.

C:

Ciascun atomo di idrogeno mette in comune un elettrone con l'atomo di ossigeno.

D:

Ciascun atomo di idrogeno completa il primo livello con un elettrone dell'ossigeno, che viene messo in comune.

E:

Ciascun atomo di idrogeno cede un elettrone all'ossigeno, che in questo modo ne acquista due e completa il suo ottetto: si instaurano quindi due legami ionici.

Vero o falso