Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Legami chimici Legame covalente Legame covalente puro

7. Gli elettroni si mettono in gioco: i legami chimici

23 esercizi

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Chimica

Per ciascuna delle seguenti frasi indica se è vera o falsa.

A: Tutti i metalli alcalini hanno un solo elettrone di legame.

B: Gli elettroni che l'atomo mette in gioco per formare legami chimici sono detti elettroni di legame.

C: Gli elettroni di legame di un elemento sono tutti quelli presenti nell'ultimo livello occupato.

D: Nella tavola periodica, il numero di elettroni di legame coincide sempre con il numero arabo del gruppo.

E: Gli elettroni di legame sono rappresentati da puntini nei simboli di Lewis degli elementi.

Vero o falso

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Chimica

Quali delle seguenti frasi sono esatte?

A: Il simbolo di Lewis di tutti gli alogeni presenta 7 puntini.

B: Il numero di puntini nel simbolo di Lewis coincide con il numero posto all'inizio di ciascun periodo.

C: Il simbolo di Lewis di un gas nobile presenta solo coppie di puntini.

D: Il numero di puntini nel simbolo di Lewis di un elemento aumenta scendendo lungo un gruppo.

E: Un metallo alcalino-terroso è un elemento che presenta nel simbolo di Lewis due puntini.

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Chimica

Osserva la figura, che illustra la formazione del cloruro di sodio (il sale da cucina), e indica tra le seguenti frasi l'unica sbagliata.

A: Il sodio cede un elettrone e assume la configurazione elettronica del neon.

B: Gli ioni Na⁺ e Cl^- sono più stabili degli atomi da cui derivano.

C: Lo ione Na⁺ ha due elettroni nel primo livello e otto nel secondo.

D: L'argo è il gas nobile con il numero atomico più vicino al cloro.

E: Ogni atomo di cloro acquista un elettrone e diventa un catione.

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Chimica

Per legame ionico si intende la forza di attrazione:

A: tra ioni con carica opposta dello stesso elemento.

B: tra gli elettroni e i protoni in un qualsiasi atomo.

C: tra ioni di segno opposto originati da elementi diversi.

D: tra il nucleo di un atomo e gli elettroni di un altro atomo.

E: tra gli atomi nelle sostanze elementari.

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Chimica

Considera la formula di Lewis di una molecola di acqua e per ciascuna delle seguenti frasi indica se è vera o falsa.

A: Intorno all'atomo di ossigeno ci sono otto elettroni: quattro dell'ossigeno e quattro acquistati dai due atomi di idrogeno.

B: L'ossigeno forma un doppio legame con l'idrogeno, perché nella formula di struttura compaiono due trattini.

C: Ciascun atomo di idrogeno mette in comune un elettrone con l'atomo di ossigeno.

D: Ciascun atomo di idrogeno completa il primo livello con un elettrone dell'ossigeno, che viene messo in comune.

E: Ciascun atomo di idrogeno, che ha un solo puntino nel simbolo di Lewis, cede un elettrone all'ossigeno, che in questo modo ne acquista due e completa il suo ottetto: si instaurano quindi due legami ionici.

Vero o falso

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Chimica

________ legame ionico, il legame covalente si può instaurare tra due atomi uguali; esso, per esempio, è responsabile della molecola ________ di alcuni gas.
In un legame covalente non c'è trasferimento di elettroni da un atomo all'altro quindi ________ ioni: gli elettroni condivisi da due atomi vengono attratti da entrambi i nuclei. In questo tipo di legame, ciascun atomo raggiunge sempre la configurazione del gas nobile ________ nella tavola periodica. Un legame covalente si dice doppio quando ________.

Completamento chiuso

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Chimica

Il legame covalente polarizzato si può formare tra:

A: atomi con diversa elettronegatività.

B: ioni con carica di segno opposto.

C: atomi dello stesso elemento.

D: molecole polari.

E: atomi tra i quali gli elettroni si possono trasferire

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Chimica

Osserva la figura, che schematizza un modello per interpretare la formazione della molecola di HCl. Quali delle seguenti frasi sono corrette?

A: Cloro e idrogeno mettono in comune una coppia di elettroni, che è più spostata verso il cloro che ha maggiore elettronegatività.

B: L'elettronegatività del cloro è maggiore di quella dell'idrogeno, quindi il cloro strappa un elettrone all'idrogeno, che diventa uno ione positivo.

C: La molecola di HCl è polare e quindi HCl è un composto polare.

D: Il cloro strappa un elettrone all'idrogeno e diventa uno ione negativo, perché nella formula di struttura al cloro corrisponde il simbolo δ-

E: Idrogeno e cloro hanno entrambi necessità di un elettrone per completare il loro livello più esterno occupato.

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Chimica

L'elettronegatività è una proprietà che:

A: indica la forza con cui un atomo attira gli elettroni condivisi in un legame.

B: descrive la capacità degli atomi di attirare i propri elettroni.

C: indica la forza con cui un nucleo attira gli elettroni del livello più esterno.

D: permette di stabilire la carica degli ioni che si formano.

E: spiega l'origine dell'attrazione tra i nuclei degli atomi che si legano.

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Chimica

Se tra due atomi c'è un legame covalente dativo, si può affermare che:

A: i due atomi hanno in comune due elettroni che sono forniti da uno soltanto dei due.

B: i due atomi hanno in comune quattro elettroni, due di un atomo e due di un altro.

C: l'atomo più elettronegativo strappa un elettrone all'altro atomo e si creano ioni di carica opposta.

D: i due atomi hanno in comune un solo elettrone che è fornito dall'atomo più elettronegativo.

E: l'atomo più elettronegativo cede due elettroni di legame all'altro atomo.

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Chimica

In relazione al legame covalente, indica per ogni affermazione se è vera o falsa.

A: Il doppio legame si forma tra due atomi che condividono due coppie di elettroni.

B: Il legame covalente dativo si forma tra due atomi di cui uno solo fornisce la coppia di elettroni di legame.

C: Il legame covalente apolare si forma tra due atomi a uguale elettronegatività.

D: Il legame è covalente polarizzato se la coppia di elettroni è ceduta all'atomo più elettronegativo.

E: Nel legame covalente dativo uno dei due atomi cede la coppia di elettroni all'altro.

Vero o falso

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Chimica

Osserva le due formule, che illustrano i legami presenti nelle molecole di HNO₂ e di HNO₃, e completa il testo.
Nella molecola di HNO₂ l'atomo di azoto forma un ________ con l'atomo di ossigeno alla sua sinistra e un ________ con un secondo atomo di ossigeno. Nella molecola di HNO₃ oltre a questi legami l'atomo di azoto forma anche un ________ con un terzo atomo di ossigeno. Il legame dativo è rappresentato da una ________ mentre il legame covalente da un ________, o più di uno se il legame è multiplo.

Posizionamento

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Chimica

Indica il tipo di legame che tiene uniti gli atomi che costituiscono una molecola di zolfo:

A: legame covalente dativo.

B: legame metallico.

C: legame covalente apolare.

D: legame covalente polarizzato.

E: legame ionico.

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Chimica

Gli atomi dei metalli sono tenuti insieme da un tipo di legame che spiega perfettamente una delle loro caratteristiche principali: essere ottimi conduttori di corrente elettrica. Infatti, ciascun atomo del metallo lascia ________ liberi di muoversi, cioè capaci di migrare da un atomo all'altro all'interno del metallo: per questo motivo si dice che gli elettroni sono ________. La struttura di un metallo è quindi formata da ________ tenuti insieme dagli elettroni liberi in cui sono immersi: questa attrazione tra ioni ed elettroni è ________ di quella repulsiva tra ioni dello stesso segno. Gli elettroni di legame che fanno da collante tra i cationi sono ________ e pertanto questo spiega la capacità dei metalli di consentire il passaggio di corrente elettrica.

Completamento chiuso

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Chimica

A proposito della relazione tra proprietà delle sostanze e legame chimico, indica l'unica affermazione sbagliata.

A: I modelli che descrivono i legami covalente, ionico e metallico consentono di spiegare il fatto che tutte le sostanze contengono elettroni e quindi possono condurre molto bene la corrente elettrica.

B: La condivisione di elettroni tra due atomi consente di spiegare perché le sostanze covalenti non sono buone conduttrici di elettricità.

C: I composti ionici possono condurre la corrente elettrica allo stato liquido: solo in questo modo gli ioni sono liberi di muoversi verso gli elettrodi di segno contrario.

D: La struttura cristallina dei metalli è una struttura senza limiti precisi; il fatto che contenga solo ioni positivi permette di spiegare perché i metalli sono duttili e malleabili.

E: La proprietà più caratteristica dei metalli è quella di condurre molto bene la corrente elettrica, in quanto il modello che descrive i legami metallici prevede la presenza di elettroni liberi di muoversi.

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Chimica

Una sostanza molecolare è sicuramente apolare quando è formata:

A: da molecole che vengono attratte da una bacchetta elettrizzata.

B: da molecole che presentano due diverse polarità.

C: da molecole costituite da atomi a uguale elettronegatività.

D: da molecole biatomiche.

E: da molecole con struttura lineare.

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Chimica

Indica l'unica affermazione sbagliata.

A: Una sostanza elementare costituita da molecole biatomiche è sempre apolare perché la distribuzione delle cariche è sicuramente simmetrica.

B: Un composto costituito da molecole poliatomiche è polare se la distribuzione delle cariche è asimmetrica.

C: Una sostanza elementare costituita da molecole poliatomiche è polare o apolare in base alla distribuzione delle cariche.

D: Un composto costituito da molecole biatomiche è polare dato che la distribuzione delle cariche è asimmetrica.

E: Un composto costituito da molecole triatomiche è apolare se la distribuzione delle cariche all'interno della molecola è simmetrica.

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Chimica

Tra le seguenti frasi, indica l'unica sbagliata.

A: Le sostanze apolari sono gassose a temperatura ambiente perché forze di attrazione tra molecole apolari sono sempre molto deboli.

B: Tra le molecole di HCl si esercitano forze di attrazione dipolo-dipolo.

C: Le forze di dispersione di London derivano da una momentanea polarizzazione di molecole apolari, a causa del continuo moto degli elettroni.

D: L'intensità delle forze intermolecolari influenza la temperatura di fusione delle sostanze.

E: I solidi ionici hanno alte temperature di fusione perché le forze tra gli ioni di segno opposto sono piuttosto intense.

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Chimica

Nella molecola di acqua, un atomo di ossigeno, con ________ molto alta, è legato a due atomi di idrogeno, la cui elettronegatività è ________.
La molecola è fortemente polarizzata, con le coppie di elettroni di legame molto spostati verso ________.
L'atomo di ossigeno ha sei elettroni di legame: soltanto due di essi formano legami ________ con gli atomi di idrogeno, e pertanto restano due coppie di elettroni non impegnate nei legami. Dato che il legame covalente H-O è polarizzato, ogni nucleo dei due atomi di idrogeno di una molecola di acqua interagisce fortemente con l'ossigeno di un'altra molecola. Si stabiliscono quindi forti legami tra ________ che si chiamano legami a idrogeno.

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Chimica

In relazione alle proprietà dei metalli e dei composti ionici, completa le frasi scegliendo l'espressione corretta nell'elenco sottostante.

La figura schematizza la struttura cristallina di un ________. La particolare ________ del cristallo è dovuta alla ________ della struttura e alle forze tra ________ di carica opposta. Proprio a causa di ciò il cristallo mostra anche una certa ________. Infatti, se viene deformato, è possibile che ioni dello stesso segno vengano a trovarsi vicini e che la conseguente forza ________ possa causare la rottura della struttura. In un ________, invece, una deformazione non altera la struttura fondamentale, quindi esso risulta molto più lavorabile (duttile e ________).

Posizionamento

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Chimica

In base alle proprietà degli elementi e alla loro collocazione nella tavola periodica, indica la formula dell'unico composto covalente:

A: NaF

B: BaO

C: CaCl₂

D: MgBr₂

E: HI

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Chimica

Osserva la figura che rappresenta la dissoluzione in acqua di una sostanza e scegli le frasi corrette.

A: L'acqua è costituita da molecole polari che presentano legami fortemente polarizzati.

B: Le forze che si instaurano tra le particelle di acqua e quelle della sostanza sono di tipo ione-dipolo.

C: La dissoluzione della sostanza fa polarizzare le molecole d'acqua.

D: La sostanza che si discioglie è un solido ionico.

E: La sostanza che si discioglie è un solido covalente polare.

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Chimica

Osserva il becher rappresentato in figura che contiene acqua e ottano e per ciascuna delle seguenti affermazioni, indica se è vera o falsa.

A: L'ottano è una sostanza apolare, in quanto non si miscela con l'acqua.

B: La superficie di separazione visibile indica che i due liquidi non sono miscibili.

C: Tra le molecole di acqua e quelle di ottano si instaurano forze di dispersione di London.

D: Le molecole di ottano sono disperse nell'acqua, quindi sono idratate.

E: L'ottano sarebbe miscibile in un solvente apolare.

Vero o falso

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