7. Gli elettroni si mettono in gioco: i legami chimici

23 esercizi
SVOLGI
INFO

Chimica

Per ciascuna delle seguenti frasi indica se è vera o falsa.
A: Tutti i metalli alcalini hanno un solo elettrone di legame.
B: Gli elettroni che l'atomo mette in gioco per formare legami chimici sono detti elettroni di legame.
C: Gli elettroni di legame di un elemento sono tutti quelli presenti nell'ultimo livello occupato.
D: Nella tavola periodica, il numero di elettroni di legame coincide sempre con il numero arabo del gruppo.
E: Gli elettroni di legame sono rappresentati da puntini nei simboli di Lewis degli elementi.
Vero o falsoVero o falso
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Quali delle seguenti frasi sono esatte?
A: Il simbolo di Lewis di tutti gli alogeni presenta 7 puntini.
B: Il numero di puntini nel simbolo di Lewis coincide con il numero posto all'inizio di ciascun periodo.
C: Il simbolo di Lewis di un gas nobile presenta solo coppie di puntini.
D: Il numero di puntini nel simbolo di Lewis di un elemento aumenta scendendo lungo un gruppo.
E: Un metallo alcalino-terroso è un elemento che presenta nel simbolo di Lewis due puntini.
Scelta multiplaScelta multipla
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Osserva la figura, che illustra la formazione del cloruro di sodio (il sale da cucina), e indica tra le seguenti frasi l'unica sbagliata.
A: Il sodio cede un elettrone e assume la configurazione elettronica del neon.
B: Gli ioni Na+ e Cl- sono più stabili degli atomi da cui derivano.
C: Lo ione Na+ ha due elettroni nel primo livello e otto nel secondo.
D: L'argo è il gas nobile con il numero atomico più vicino al cloro.
E: Ogni atomo di cloro acquista un elettrone e diventa un catione.
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Per legame ionico si intende la forza di attrazione:
A: tra ioni con carica opposta dello stesso elemento.
B: tra gli elettroni e i protoni in un qualsiasi atomo.
C: tra ioni di segno opposto originati da elementi diversi.
D: tra il nucleo di un atomo e gli elettroni di un altro atomo.
E: tra gli atomi nelle sostanze elementari.
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Considera la formula di Lewis di una molecola di acqua e per ciascuna delle seguenti frasi indica se è vera o falsa.
A: Intorno all'atomo di ossigeno ci sono otto elettroni: quattro dell'ossigeno e quattro acquistati dai due atomi di idrogeno.
B: L'ossigeno forma un doppio legame con l'idrogeno, perché nella formula di struttura compaiono due trattini.
C: Ciascun atomo di idrogeno mette in comune un elettrone con l'atomo di ossigeno.
D: Ciascun atomo di idrogeno completa il primo livello con un elettrone dell'ossigeno, che viene messo in comune.
E: Ciascun atomo di idrogeno, che ha un solo puntino nel simbolo di Lewis, cede un elettrone all'ossigeno, che in questo modo ne acquista due e completa il suo ottetto: si instaurano quindi due legami ionici.
Vero o falsoVero o falso
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

________ legame ionico, il legame covalente si può instaurare tra due atomi uguali; esso, per esempio, è responsabile della molecola ________ di alcuni gas.
In un legame covalente non c'è trasferimento di elettroni da un atomo all'altro quindi ________ ioni: gli elettroni condivisi da due atomi vengono attratti da entrambi i nuclei. In questo tipo di legame, ciascun atomo raggiunge sempre la configurazione del gas nobile ________ nella tavola periodica. Un legame covalente si dice doppio quando ________.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il legame covalente polarizzato si può formare tra:
A: atomi con diversa elettronegatività.
B: ioni con carica di segno opposto.
C: atomi dello stesso elemento.
D: molecole polari.
E: atomi tra i quali gli elettroni si possono trasferire
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Osserva la figura, che schematizza un modello per interpretare la formazione della molecola di HCl. Quali delle seguenti frasi sono corrette?
A: Cloro e idrogeno mettono in comune una coppia di elettroni, che è più spostata verso il cloro che ha maggiore elettronegatività.
B: L'elettronegatività del cloro è maggiore di quella dell'idrogeno, quindi il cloro strappa un elettrone all'idrogeno, che diventa uno ione positivo.
C: La molecola di HCl è polare e quindi HCl è un composto polare.
D: Il cloro strappa un elettrone all'idrogeno e diventa uno ione negativo, perché nella formula di struttura al cloro corrisponde il simbolo δ-
E: Idrogeno e cloro hanno entrambi necessità di un elettrone per completare il loro livello più esterno occupato.
Scelta multiplaScelta multipla
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

L'elettronegatività è una proprietà che:
A: indica la forza con cui un atomo attira gli elettroni condivisi in un legame.
B: descrive la capacità degli atomi di attirare i propri elettroni.
C: indica la forza con cui un nucleo attira gli elettroni del livello più esterno.
D: permette di stabilire la carica degli ioni che si formano.
E: spiega l'origine dell'attrazione tra i nuclei degli atomi che si legano.
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Se tra due atomi c'è un legame covalente dativo, si può affermare che:
A: i due atomi hanno in comune due elettroni che sono forniti da uno soltanto dei due.
B: i due atomi hanno in comune quattro elettroni, due di un atomo e due di un altro.
C: l'atomo più elettronegativo strappa un elettrone all'altro atomo e si creano ioni di carica opposta.
D: i due atomi hanno in comune un solo elettrone che è fornito dall'atomo più elettronegativo.
E: l'atomo più elettronegativo cede due elettroni di legame all'altro atomo.
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In relazione al legame covalente, indica per ogni affermazione se è vera o falsa.
A: Il doppio legame si forma tra due atomi che condividono due coppie di elettroni.
B: Il legame covalente dativo si forma tra due atomi di cui uno solo fornisce la coppia di elettroni di legame.
C: Il legame covalente apolare si forma tra due atomi a uguale elettronegatività.
D: Il legame è covalente polarizzato se la coppia di elettroni è ceduta all'atomo più elettronegativo.
E: Nel legame covalente dativo uno dei due atomi cede la coppia di elettroni all'altro.
Vero o falsoVero o falso
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Osserva le due formule, che illustrano i legami presenti nelle molecole di HNO2 e di HNO3, e completa il testo.
Nella molecola di HNO2 l'atomo di azoto forma un ________ con l'atomo di ossigeno alla sua sinistra e un ________ con un secondo atomo di ossigeno. Nella molecola di HNO3 oltre a questi legami l'atomo di azoto forma anche un ________ con un terzo atomo di ossigeno. Il legame dativo è rappresentato da una ________ mentre il legame covalente da un ________, o più di uno se il legame è multiplo.
PosizionamentoPosizionamento
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Indica il tipo di legame che tiene uniti gli atomi che costituiscono una molecola di zolfo:
A: legame covalente dativo.
B: legame metallico.
C: legame covalente apolare.
D: legame covalente polarizzato.
E: legame ionico.
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Gli atomi dei metalli sono tenuti insieme da un tipo di legame che spiega perfettamente una delle loro caratteristiche principali: essere ottimi conduttori di corrente elettrica. Infatti, ciascun atomo del metallo lascia ________ liberi di muoversi, cioè capaci di migrare da un atomo all'altro all'interno del metallo: per questo motivo si dice che gli elettroni sono ________. La struttura di un metallo è quindi formata da ________ tenuti insieme dagli elettroni liberi in cui sono immersi: questa attrazione tra ioni ed elettroni è ________ di quella repulsiva tra ioni dello stesso segno. Gli elettroni di legame che fanno da collante tra i cationi sono ________ e pertanto questo spiega la capacità dei metalli di consentire il passaggio di corrente elettrica.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

A proposito della relazione tra proprietà delle sostanze e legame chimico, indica l'unica affermazione sbagliata.
A: I modelli che descrivono i legami covalente, ionico e metallico consentono di spiegare il fatto che tutte le sostanze contengono elettroni e quindi possono condurre molto bene la corrente elettrica.
B: La condivisione di elettroni tra due atomi consente di spiegare perché le sostanze covalenti non sono buone conduttrici di elettricità.
C: I composti ionici possono condurre la corrente elettrica allo stato liquido: solo in questo modo gli ioni sono liberi di muoversi verso gli elettrodi di segno contrario.
D: La struttura cristallina dei metalli è una struttura senza limiti precisi; il fatto che contenga solo ioni positivi permette di spiegare perché i metalli sono duttili e malleabili.
E: La proprietà più caratteristica dei metalli è quella di condurre molto bene la corrente elettrica, in quanto il modello che descrive i legami metallici prevede la presenza di elettroni liberi di muoversi.
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Una sostanza molecolare è sicuramente apolare quando è formata:
A: da molecole che vengono attratte da una bacchetta elettrizzata.
B: da molecole che presentano due diverse polarità.
C: da molecole costituite da atomi a uguale elettronegatività.
D: da molecole biatomiche.
E: da molecole con struttura lineare.
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Indica l'unica affermazione sbagliata.
A: Una sostanza elementare costituita da molecole biatomiche è sempre apolare perché la distribuzione delle cariche è sicuramente simmetrica.
B: Un composto costituito da molecole poliatomiche è polare se la distribuzione delle cariche è asimmetrica.
C: Una sostanza elementare costituita da molecole poliatomiche è polare o apolare in base alla distribuzione delle cariche.
D: Un composto costituito da molecole biatomiche è polare dato che la distribuzione delle cariche è asimmetrica.
E: Un composto costituito da molecole triatomiche è apolare se la distribuzione delle cariche all'interno della molecola è simmetrica.
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Tra le seguenti frasi, indica l'unica sbagliata.
A: Le sostanze apolari sono gassose a temperatura ambiente perché forze di attrazione tra molecole apolari sono sempre molto deboli.
B: Tra le molecole di HCl si esercitano forze di attrazione dipolo-dipolo.
C: Le forze di dispersione di London derivano da una momentanea polarizzazione di molecole apolari, a causa del continuo moto degli elettroni.
D: L'intensità delle forze intermolecolari influenza la temperatura di fusione delle sostanze.
E: I solidi ionici hanno alte temperature di fusione perché le forze tra gli ioni di segno opposto sono piuttosto intense.
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Nella molecola di acqua, un atomo di ossigeno, con ________ molto alta, è legato a due atomi di idrogeno, la cui elettronegatività è ________.
La molecola è fortemente polarizzata, con le coppie di elettroni di legame molto spostati verso ________.
L'atomo di ossigeno ha sei elettroni di legame: soltanto due di essi formano legami ________ con gli atomi di idrogeno, e pertanto restano due coppie di elettroni non impegnate nei legami. Dato che il legame covalente H-O è polarizzato, ogni nucleo dei due atomi di idrogeno di una molecola di acqua interagisce fortemente con l'ossigeno di un'altra molecola. Si stabiliscono quindi forti legami tra ________ che si chiamano legami a idrogeno.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In relazione alle proprietà dei metalli e dei composti ionici, completa le frasi scegliendo l'espressione corretta nell'elenco sottostante.


La figura schematizza la struttura cristallina di un ________. La particolare ________ del cristallo è dovuta alla ________ della struttura e alle forze tra ________ di carica opposta. Proprio a causa di ciò il cristallo mostra anche una certa ________. Infatti, se viene deformato, è possibile che ioni dello stesso segno vengano a trovarsi vicini e che la conseguente forza ________ possa causare la rottura della struttura. In un ________, invece, una deformazione non altera la struttura fondamentale, quindi esso risulta molto più lavorabile (duttile e ________).
PosizionamentoPosizionamento
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In base alle proprietà degli elementi e alla loro collocazione nella tavola periodica, indica la formula dell'unico composto covalente:
A: NaF
B: BaO
C: CaCl2
D: MgBr2
E: HI
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Osserva la figura che rappresenta la dissoluzione in acqua di una sostanza e scegli le frasi corrette.
A: L'acqua è costituita da molecole polari che presentano legami fortemente polarizzati.
B: Le forze che si instaurano tra le particelle di acqua e quelle della sostanza sono di tipo ione-dipolo.
C: La dissoluzione della sostanza fa polarizzare le molecole d'acqua.
D: La sostanza che si discioglie è un solido ionico.
E: La sostanza che si discioglie è un solido covalente polare.
Scelta multiplaScelta multipla
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Osserva il becher rappresentato in figura che contiene acqua e ottano e per ciascuna delle seguenti affermazioni, indica se è vera o falsa.
A: L'ottano è una sostanza apolare, in quanto non si miscela con l'acqua.
B: La superficie di separazione visibile indica che i due liquidi non sono miscibili.
C: Tra le molecole di acqua e quelle di ottano si instaurano forze di dispersione di London.
D: Le molecole di ottano sono disperse nell'acqua, quindi sono idratate.
E: L'ottano sarebbe miscibile in un solvente apolare.
Vero o falsoVero o falso
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza