Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoLegami chimiciLegame covalenteLegame covalente puro

6 – Legami chimici

10 esercizi
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Chimica

1. Nella molecola dell'idrogeno il legame tra i due atomi H è di tipo:
A: covalente puro  
B: covalente polare
C: covalente dativo   
D: nessuna delle risposte precedenti
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Chimica

2. Per energia di legame si intende:
A: l'energia del reticolo cristallino
B: l'affinità elettronica di ciascun atomo
C: l'energia per portare a distanza infinita dal nucleo un elettrone
D: l'energia necessaria per scindere un legame
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3. Nella molecola CaF2 si ha un legame di tipo:
A: ionico
B: covalente puro
C: covalente eteropolare
D: nessuna delle risposte precedenti
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4. Quale dei seguenti legami è il più polare?
A: H-O
B: N-H
C: H-F
D: C-S
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5. Quale delle seguenti affermazioni relative alla teoria VSEPR non è corretta?
A: la teoria VSEPR dà del metano una rappresentazione tetraedrica
B: la teoria VSEPR è valida per le molecole, non per gli ioni
C: la teoria VSEPR permette di prevedere la geometria delle molecole
D: in una molecola le coppie di elettroni dei legami si dispongono alla massima distanza possibile
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6. Nel legame metallico gli ioni positivi dell'elemento condividono:
A: due elettroni
B: tre elettroni
C: tutti gli elettroni di conduzione
D: nessun elettrone
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7. Se due elementi uguali condividono due elettroni si forma un legame:
A: covalente puro
B: covalente polare
C: dativo
D: ionico
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8. Il legame del sale da cucina (NaCl) è:
A: un legame metallico
B: un legame ionico
C: un legame covalente polarizzato
D: un legame tra dipoli indotti temporanei
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9. Il legame della molecola HCl è di tipo:
A: metallico
B: ionico
C: covalente polarizzato
D: covalente omopolare
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10. Quale, tra le seguenti molecole, rappresenta un legame di tipo dativo:
A: triidruro di boro
B: metano
C: acqua  
D: anidride solforica
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