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Chimica

L'equazione di stato dei gas perfetti
Considera l'equazione di stato dei gas perfetti

PV=nRT

Ipotizza le conseguenze delle variazioni indicate


A  Aumentando soltanto il numero delle particelle________

B  Aumentando soltanto la temperatura________

C  Aumentando soltanto il volume________

D  Aspirando il gas con una pompa a vuoto________
PosizionamentoPosizionamento
2

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Chimica

Le condizioni standard di temperatura e di pressione
Il volume occupato da una mole di un gas viene detto________. Quando questo volume viene misurato in condizioni standard, simbolicamente indicate con la sigla ________, esso risulta pari a ________ litri. Tali condizioni corrispondono ad una pressione pari a ________ e ad una temperatura di ________.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

Confronto tra un palloncino di elio e un palloncino di biossido di carbonio
Due palloncini vengono gonfiati, uno con elio (He) e l'altro con biossido di carbonio (CO2), raggiungendo lo stesso volume, la stessa pressione e la stessa temperatura. Non è corretto affermare che:
A: nel palloncino con il biossido di carbonio vi è una quantità tripla di atomi rispetto a quello con l'elio
B: i due palloncini contengono lo stesso numero di particelle
C: il palloncino con il biossido di carbonio cadrà sul pavimento mentre quello con l'elio salirà al soffitto
D: i due palloncini hanno lo stesso peso
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Applicazione dell'equazione di stato dei gas ideali
Due recipienti A e B, contenenti gas, si presentano nelle seguenti condizioni:
A t= 30°C, V= 0,5 L, n= 3 mol
B t= 60°C, V= 0,5L, n= 3 mol
A: La pressione è maggiore in B
B: La pressione è doppia in B rispetto ad A
C: Se da B preleviamo 1,5 mol la pressione si dimezza
D: Dimezzando il volume di A la pressione uguaglia quella di B
E: Portando la temperatura di B a 303 K la P diventa uguale a quella di A
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

La pressione atmosferica
Salendo in alta montagna la pressione atmosferica diminuisce, ciò significa che:
A: diminuisce anche in proporzione la pressione parziale di ciascun gas presente nell'atmosfera
B: la pressione atmosferica sarà compresa tra 760 e 900 mmHg
C: l'ossigeno si troverà in percentuale inferiore al 21%
D: in alta montagna si respira male perché manca l'ossigeno
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Il modello di gas perfetto
Secondo il modello del gas perfetto, le particelle (atomi o molecole) sono puntiformi e il loro volume è trascurabile rispetto a quello occupato dal gas; non si respingono tra loro e sono separate da spazio vuoto; si muovono in modo ordinato e a grande velocità e sono soggette a urti elastici (con dispersione di energia) con le pareti del contenitore e tra loro.
Trova erroreTrova errore
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Chimica

Gas a STP e teoria cinetica
A: Una molecola di qualsiasi gas, a temperatura e pressione standard, occupa un volume pari al suo peso molare espresso in litri.
B: Le condizioni di temperatura e pressione standard corrispondono a 0 °C e 1 atm.
C: L'energia cinetica media delle particelle di gas contenute in un canotto aumenta quando lo si tiene al sole.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

La pressione di una bombola di idrogeno
Una bombola viene riempita di idrogeno alla temperatura di 25 °C e alla pressione di 1 atm e, successivamente, viene chiusa. Quale pressione misuri alla temperatura di 78 K (considera che il volume rimanga costante)?
A: 2,61 atm
B: la pressione risulta invariata
C: 0,0261 atm
D: 0,261 atm
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Chimica

Relazione tra pressione e temperatura di un gas
Una bombola da campeggio contiene un gas che a 20 °C è compresso a 2 atm. Se la bombola è capace di sopportare una pressione massima di 3,5 atm, in caso di incendio resisterebbe senza esplodere se la temperatura arrivasse a 300 °C?
A: no, perché raggiungerebbe la pressione di 3,9 atm
B: no, perché a 300 °C la bombola si liquefà.
C: sì, ma al limite perché la pressione raggiunge 3,5 atm
D: sì, perché la pressione rimane al di sotto di 3,5 atm
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Chimica

La legge generale dei gas
La legge generale dei gas nasce dalla combinazione tra la legge di ________, di Charles e di Gay-________, ovvero delle leggi isoterma, ________ e ________. Considerando 1 mol di gas in condizioni standard, la costante di proporzionalità R, detta ________________________________ ha il valore ________ L · atm/mol · K. Per n moli di gas, si ottiene l'equazione di stato dei gas perfetti pV = nRT.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

L'equazione di stato dei gas perfetti
A: A temperatura costante, aumentando la pressione e diminuendo il numero di moli di un gas, il volume cresce.
B: A temperatura costante, diminuendo pressione e volume, diminuiscono anche le moli del gas.
C: A temperatura costante, aumentando il volume di un gas e diminuendone il numero di moli, la pressione aumenta.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

La temperatura critica
La temperatura dell'________ al di sotto della quale si può avere la condensazione del vapore è detta ________. Al di sopra di questa temperatura un gas non può essere ________; al di sotto è ________ a pressioni sempre più basse.
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

La volatilità dei solventi
Di quale solvente tra i seguenti si sente prima l'odore nell'aria?
A: i vapori dei tre solventi si muovono nell'aria alla stessa velocità
B: toluene (C7H8)
C: acetato di etile (C4H8O2)
D: acetone (C3H6O)
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Il calcolo del numero di molecole di un gas
Quante molecole sono contenute in 546 mL di un gas alla pressione di 1 atm e alla temperatura di 5 °C?
A: 2,43 · 10-21
B: 4,86 · 1021
C: 2,43 · 1023
D: 2,43 · 1021
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Legge delle pressioni parziali di Dalton
A: A 900 mmHg una miscela gassosa è formata da 20 g di CO2 e 20 g di O2. La pressione parziale di CO2 è 379 mmHg e quella di O2 è 521 mmHg.
B: In un recipiente del volume di 5,6 L sono contenuti 2 g di H2 e 4 g di O2. A 27 °C la pressione totale nel recipiente è di 4,94 atm.
C: Una bambola di volume 2 L contiene 4 mol di elio, 2 mol di neon e 2 mol di idrogeno, alla temperatura di 300 k. La pressione totale è 73,8 atm.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

La teoria cinetico-molecolare
La teoria cinetico-molecolare utilizza il modello dei gas ideali. Indica per le seguenti affermazioni che descrivono le particelle dei gas perfetti se sono vere o false.
A: Sono puntiformi e il loro volume è trascurabile.
B: Si attraggono reciprocamente.
C: Si muovono molto velocemente in tutte le direzioni.
D: Gli urti fra loro e con le pareti del contenitore sono elastici.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Le leggi dei gas
Quale legge dei gas è rappresentata nel grafico?
A: la legge isocora
B: la legge isoterma
C: la legge delle pressioni parziali
D: la legge isobara
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Chimica

Il volume dei gas
Un pallone contiene 0,5 g di idrogeno e un altro recipiente contiene 8,4 g di azoto. A temperatura e pressioni uguali, quale dei due recipienti ha minor volume?
A: il recipiente con l'azoto
B: hanno ugual volume
C: il pallone con l'idrogeno
D: non ci sono dati sufficienti per rispondere
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Chimica

Il numero di particelle di un gas a STP
Quanti atomi di azoto N ci sono in 11,2 L di azoto (N2) a condizioni standard o normali?
A: 6 · 1023
B: 12 · 1023
C: 3 · 1023
D: 9 · 1023
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Chimica

Applicazioni delle leggi dei gas
A: Una bombola contiene un gas alla pressione di 1,5 atm e alla temperatura di 21 °C. Affinché aprendo il rubinetto non si sentano i soffi né del gas che fuoriesce né dell'aria che entra, si deve raffreddare la bombola a – 77 °C.
B: 15 mol di un gas a condizioni normali occupano un volume di 300 L.
C: 15 mol di un gas alla temperatura di 0 °C e alla pressione di 850 mmHg occupano un volume di 336 L.
Vero o falsoVero o falso
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