Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Legami chimici Regola dell'ottetto Simboli di Lewis

6. I legami chimici

8 esercizi

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Chimica

In relazione alla figura, che illustra la formazione del bromuro di potassio, indica tra le seguenti affermazioni l'unica sbagliata.

A: Il potassio cede un elettrone e assume una configurazione elettronica simile a quella dell'argo.

B: Lo ione K⁺ ha due elettroni nel primo livello, otto nel secondo e otto nel terzo.

C: Ogni atomo di bromo acquista un elettrone e diventa un catione.

D: Il cripton è il gas nobile con il numero atomico più vicino al bromo.

E: Gli ioni K⁺ e Br^- sono più stabili degli atomi singoli da cui derivano.

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Chimica

L'elettronegatività è una proprietà che:

A: descrive la capacità degli atomi di attirare i propri elettroni di legame

B: indica il tipo di legame che ciascun atomo è in grado di formare

C: indica la forza con cui un atomo attira gli elettroni di legame

D: interpreta la diversa capacità degli atomi di acquistare elettroni

E: spiega l'origine dell'attrazione tra i nuclei degli atomi che si legano

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Chimica

In relazione alle caratteristiche del legame covalente, indica per ogni affermazione se è vera o falsa.

A: Il doppio legame si forma tra due atomi che condividono due coppie di elettroni

B: Il legame covalente dativo si forma tra due atomi di cui uno solo fornisce la coppia di elettroni di legame.

C: Il legame covalente apolare si forma tra due atomi a uguale elettronegatività.

D: Il legame è covalente polarizzato se la coppia di elettroni è ceduta all'atomo più elettronegativo.

E: Nel legame covalente dativo uno dei due atomi cede la coppia di elettroni all'altro.

F: Il legame covalente si forma quando due atomi mettono in comune tutti i loro elettroni di legame.

Vero o falso

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Chimica

Indica il tipo di legame che tiene uniti gli atomi che costituiscono una molecola di zolfo:

A: legame covalente dativo

B: legame covalente polarizzato

C: legame ionico

D: legame metallico

E: legame covalente apolare

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Chimica

A proposito della relazione tra proprietà delle sostanze e modelli di legame chimico, indica l'unica affermazione sbagliata.

A: La proprietà più caratteristica dei metalli è quella di condurre molto bene la corrente elettrica, pertanto il modello che descrive il legame metallico prevede la presenza di elettroni liberi di muoversi.

B: Il modello di condivisione di elettroni tra due atomi è coerente con la proprietà delle sostanze covalenti di non condurre l'elettricità in modo apprezzabile.

C: La struttura cristallina dei metalli è una struttura senza limiti precisi; il fatto che contenga solo ioni positivi permette di spiegare perché i metalli sono duttili e malleabili.

D: I composti ionici possono condurre la corrente elettrica allo stato liquido: solo in questo modo gli ioni sono liberi di muoversi verso gli elettrodi di segno contrario.

E: I modelli che descrivono i legami covalente, ionico e metallico consentono di interpretare il fatto che tutte le sostanze contengono elettroni e quindi possono condurre molto bene la corrente elettrica.

Scelta multipla

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Chimica

Osserva la figura, che rappresenta la molecola del cloroformio.

Completa le frasi scegliendo l'espressione corretta tra le alternative proposte.

Ogni atomo di cloro è legato solo all'atomo di carbonio e ha numero di ossidazione negativo perché questo elemento è ________ elettronegativo del carbonio. In particolare, il cloro ________ la coppia di elettroni condivisa nel legame covalente. Quindi, i tre legami con il cloro si formano utilizzando tre dei quattro elettroni di valenza del carbonio. Sapendo che l'idrogeno ha N.O. = +1 la coppia di elettroni che esso condivide con il carbonio è ________ spostata verso il carbonio. In totale il numero di ossidazione del carbonio è ________. Questo valore ________ se si considera un altro composto del carbonio.

Completamento chiuso

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Chimica

I gas nobili presentano un'elevata inerzia chimica perché i loro atomi hanno una configurazione elettronica con il livello più esterno completamente occupato. Il simbolo di Lewis di ciascuno di questi elementi, a eccezione di quello dell'elio, presenta otto puntini, cioè otto elettroni ________; essendo il loro ottetto completo, i gas nobili non manifestano alcuna tendenza a formare legami chimici. Gli altri elementi, invece, formano legami chimici proprio per arrivare ________ dei gas nobili, cioè per completare l'ottetto. Per esempio, i metalli ________ tendono a cedere i due elettroni più esterni, mentre gli alogeni tendono ad acquistare l'unico elettrone che a essi manca per arrivare alla configurazione del gas nobile che li ________ nella tavola periodica.

Completamento chiuso

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Chimica

Considera la formula di Lewis di una molecola di acqua e per ciascuna delle seguenti frasi indica se è vera o falsa.

A: Intorno all'atomo di ossigeno ci sono otto elettroni: quattro di legame e quattro acquistati dai due atomi di idrogeno.

B: L'ossigeno forma un doppio legame con l'idrogeno, perché nella formula di struttura compaiono due trattini.

C: Ciascun atomo di idrogeno mette in comune un elettrone con l'atomo di ossigeno.

D: Ciascun atomo di idrogeno completa il primo livello con un elettrone dell'ossigeno, che viene messo in comune.

E: Ciascun atomo di idrogeno cede un elettrone all'ossigeno, che in questo modo ne acquista due e completa il suo ottetto: si instaurano quindi due legami ionici.

Vero o falso

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