Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Atomo Numero atomico e numero di massa Identificazione degli elementi

5 Le prime teorie sulla struttura atomica

20 esercizi

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Chimica

La massa relativa del neutrone

Qual è la massa relativa del neutrone?

A: 2 u

B: ½ u

C: 1/1837 u

D: 1 u

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Chimica

La massa di un atomo

Quale particella subatomica contribuisce in misura minore alla massa dell'atomo?

A: neutrone

B: elettrone

C: protone

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Chimica

Gli atomi

Il numero complessivo dei protoni e dei neutroni di un atomo costituisce il suo/la sua

A: massa molecolare

B: numero di massa

C: numero atomico

D: massa atomica

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Chimica

La notazione isotopica

Nella notazione isotopica, il numero di massa è rappresentato dall'apice

A: P

B: N

C: Z

D: A

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Chimica

Gli isotopi

Gli isotopi di un elemento hanno lo stesso

A: numero atomico

B: numero di neutroni

C: numero di massa

D: numero di particelle subatomiche

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Chimica

Il numero atomico

Qual è il numero atomico dell'atomo che contiene 40 protoni, 40 elettroni e 51 neutroni?

A: 40

B: 51

C: 11

D: 91

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Chimica

Gli elementi

L'elemento di numero atomico 27 si chiama

A: cobalto

B: carbonio

C: calcio

D: rame

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Chimica

Il numero di protoni di un atomo

Quanti protoni contiene un atomo neutro di Ar-40?

A: 58

B: 22

C: 40

D: 18

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Chimica

Il numero di elettroni di un atomo

Il numero di elettroni di un atomo di fosforo-31 è

A: 9

B: 22

C: 16

D: 15

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Chimica

Il numero di protoni e di neutroni

L'atomo A possiede 5 protoni e 6 neutroni, l'atomo B contiene 6 protoni e 5 neutroni. Si tratta di due

A: atomi di elementi diversi

B: isotopi dello stesso elemento

C: atomi dotati di proprietà fisiche identiche

D: isomeri dello stesso elemento

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Chimica

I simboli chimici

Se Z rappresenta il numero atomico, A il numero di massa e N il numero di neutroni di un atomo, quale delle seguenti equazioni è corretta?

A: N = A − Z

B: A = N − Z

C: N = A + Z

D: Z = A + N

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Chimica

Confronto tra elementi

Ca-40, K-39 e Sc-41 hanno lo stesso/la stessa

A: numero di elettroni

B: massa atomica

C: numero di neutroni

D: numero atomico

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Chimica

Cationi e anioni

Un catione X⁺ e un anione Y⁻ si formano da un atomo, rispettivamente, per

A: acquisto di un protone e acquisto di un elettrone

B: perdita di un elettrone e perdita di un protone

C: perdita di un elettrone e acquisto di un elettrone

D: acquisto di un protone e perdita di un protone.

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Chimica

Gli isotopi dell'ossigeno

Un atomo di un isotopo dell'ossigeno che ha numero atomico 8 e numero di massa 18 contiene

A: 8 neutroni

B: 18 elettroni

C: 8 protoni

D: 10 elettroni

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Chimica

Calcolo degli atomi di idrogeno

La massa di un atomo di idrogeno è 1,673 × 10^-24 g. Quanti atomi di idrogeno sono contenuti in 1,00 g di idrogeno?

A: 5,98 × 10²³

B: 1,673 × 10^-24

C: 1,673 × 10²⁴

D: 1,00

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Chimica

Il volume di un atomo e del suo nucleo

Il raggio di un atomo di Ar-40 è 9,4 × 10^-11 m, quello del suo nucleo è 4,1 × 10^-15 m. Ammettendo che il nucleo e l'atomo abbiano forma sferica e sapendo che il volume di una sfera può essere calcolato mediante la formula V = 4/3 π r³

A. calcola il volume di un nucleo di Ar-40: ________ × 10^-________ m³

B. calcola il volume di un atomo di Ar-40: ________ × 10^-________ m³

C. calcola di quante volte il volume di un atomo di Ar-40 è maggiore di quello del suo nucleo: ________ × 10¹³ volte

Completamento aperto

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Chimica

La struttura atomica e la legge di Dalton

Vero o falso?

A: Il neutrone ha carica −1.

B: Secondo il modello atomico di Thomson le cariche elettriche positive sono contenute nel nucleo.

C: La legge delle proporzioni multiple stabilisce che gli atomi di due o più elementi possono combinarsi in proporzioni diverse per formare più di un composto.

D: Il numero di protoni di un atomo di sodio-23 è 23.

Vero o falso

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Chimica

Atomi e ioni

Una specie chimica possiede 16 protoni, 16 neutroni e 14 elettroni.
Si tratta di un atomo o di uno ione? ________

Completamento aperto

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Chimica

La massa atomica del magnesio

Calcola la massa atomica del magnesio in base ai seguenti dati:

Isotopo ²⁴Mg:
Massa atomica 23,993 u - Abbondanza 78,60%

Isotopo ²⁶Mg:
Massa atomica 25,991 u - Abbondanza 11,29%

Isotopo ²⁵Mg:
Massa atomica 24,994 u - Abbondanza 10,11%

________

Completamento aperto

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Chimica

Confronto tra carbonio-14 e azoto-14

Considera le specie ¹⁴₆C e ¹⁴₇N.

A. Che cosa hanno in comune? ________
B. Per che cosa differiscono? ________
C. Sono tra loro isotopi? ________

Completamento aperto

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