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Chimica

La massa relativa del neutrone
Qual è la massa relativa del neutrone?
A: 2 u
B: ½ u
C: 1/1837 u
D: 1 u
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Il punteggio di un esercizio è determinato
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Chimica

La massa di un atomo
Quale particella subatomica contribuisce in misura minore alla massa dell'atomo?
A: neutrone
B: elettrone
C: protone
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Chimica

Gli atomi
Il numero complessivo dei protoni e dei neutroni di un atomo costituisce il suo/la sua
A: massa molecolare
B: numero di massa
C: numero atomico
D: massa atomica
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Chimica

La notazione isotopica
Nella notazione isotopica, il numero di massa è rappresentato dall'apice
A: P
B: N
C: Z
D: A
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Chimica

Gli isotopi
Gli isotopi di un elemento hanno lo stesso
A: numero atomico
B: numero di neutroni
C: numero di massa
D: numero di particelle subatomiche
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Chimica

Il numero atomico
Qual è il numero atomico dell'atomo che contiene 40 protoni, 40 elettroni e 51 neutroni?
A: 40
B: 51
C: 11
D: 91
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Chimica

Gli elementi
L'elemento di numero atomico 27 si chiama
A: cobalto
B: carbonio
C: calcio
D: rame
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Chimica

Il numero di protoni di un atomo
Quanti protoni contiene un atomo neutro di Ar-40?
A: 58
B: 22
C: 40
D: 18
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Chimica

Il numero di elettroni di un atomo
Il numero di elettroni di un atomo di fosforo-31 è
A: 9
B: 22
C: 16
D: 15
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Chimica

Il numero di protoni e di neutroni
L'atomo A possiede 5 protoni e 6 neutroni, l'atomo B contiene 6 protoni e 5 neutroni. Si tratta di due
A: atomi di elementi diversi
B: isotopi dello stesso elemento
C: atomi dotati di proprietà fisiche identiche
D: isomeri dello stesso elemento
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Chimica

I simboli chimici
Se Z rappresenta il numero atomico, A il numero di massa e N il numero di neutroni di un atomo, quale delle seguenti equazioni è corretta?
A: N = A − Z
B: A = N − Z
C: N = A + Z
D: Z = A + N
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Chimica

Confronto tra elementi
Ca-40, K-39 e Sc-41 hanno lo stesso/la stessa
A: numero di elettroni
B: massa atomica
C: numero di neutroni
D: numero atomico
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Chimica

Cationi e anioni
Un catione X+ e un anione Y si formano da un atomo, rispettivamente, per
A: acquisto di un protone e acquisto di un elettrone
B: perdita di un elettrone e perdita di un protone
C: perdita di un elettrone e acquisto di un elettrone
D: acquisto di un protone e perdita di un protone.
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Chimica

Gli isotopi dell'ossigeno
Un atomo di un isotopo dell'ossigeno che ha numero atomico 8 e numero di massa 18 contiene
A: 8 neutroni
B: 18 elettroni
C: 8 protoni
D: 10 elettroni
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Chimica

Calcolo degli atomi di idrogeno
La massa di un atomo di idrogeno è 1,673 × 10-24 g. Quanti atomi di idrogeno sono contenuti in 1,00 g di idrogeno?
A: 5,98 × 1023
B: 1,673 × 10-24
C: 1,673 × 1024
D: 1,00
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Chimica

Il volume di un atomo e del suo nucleo
Il raggio di un atomo di Ar-40 è 9,4 × 10-11 m, quello del suo nucleo è 4,1 × 10-15 m. Ammettendo che il nucleo e l'atomo abbiano forma sferica e sapendo che il volume di una sfera può essere calcolato mediante la formula V = 4/3 π r³

A. calcola il volume di un nucleo di Ar-40: ________ × 10-________

B. calcola il volume di un atomo di Ar-40: ________ × 10-________

C. calcola di quante volte il volume di un atomo di Ar-40 è maggiore di quello del suo nucleo: ________ × 1013 volte
Completamento apertoCompletamento aperto
2

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Chimica

La struttura atomica e la legge di Dalton
Vero o falso?
A: Il neutrone ha carica −1.
B: Secondo il modello atomico di Thomson le cariche elettriche positive sono contenute nel nucleo.
C: La legge delle proporzioni multiple stabilisce che gli atomi di due o più elementi possono combinarsi in proporzioni diverse per formare più di un composto.
D: Il numero di protoni di un atomo di sodio-23 è 23.
Vero o falsoVero o falso
2

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Chimica

Atomi e ioni
Una specie chimica possiede 16 protoni, 16 neutroni e 14 elettroni.
Si tratta di un atomo o di uno ione? ________
Completamento apertoCompletamento aperto
2

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Chimica

La massa atomica del magnesio
Calcola la massa atomica del magnesio in base ai seguenti dati:

Isotopo 24Mg:
Massa atomica 23,993 u - Abbondanza 78,60%

Isotopo 26Mg:
Massa atomica 25,991 u - Abbondanza 11,29%

Isotopo 25Mg:
Massa atomica 24,994 u - Abbondanza 10,11%

________
Completamento apertoCompletamento aperto
2

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Chimica

Confronto tra carbonio-14 e azoto-14
Considera le specie 146C e 147N.

A. Che cosa hanno in comune? ________
B. Per che cosa differiscono? ________
C. Sono tra loro isotopi? ________
Completamento apertoCompletamento aperto
2

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