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Chimica

La legge di conservazione della massa
Le ________ chimiche possono essere scritte in modo sintetico sotto forma di ________ chimica in cui le formule dei ________ sono sulla sinistra e separate da quelle dei ________ da una freccia. In accordo con la legge di Lavoisier un'equazione chimica deve essere bilanciata. Per questo davanti alle formule di reagenti e prodotti si introducono i numeri detti ________: essi indicano sia il numero di molecole che reagiscono, sia il loro numero di moli.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
2

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Chimica

Bilanciamento di una reazione e coefficienti stechiometrici
Bilancia la seguente reazione e indica i coefficienti stechiometrici.

C2H6 + O2 → CO2 + H2O
A: 2,2,4,6
B: 2,7,4,6
C: 2,7,4,4
D: 2,7,2,6
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Bilanciamento di una reazione
Quale delle seguenti reazioni è bilanciata correttamente?
A: 2Al(OH)3 + 3H2CO3 → Al2(CO3)3 + 3H2O
B: Cu2O + O2 → CuO
C: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
D: KClO3 → 2KCl + 3O2
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Bilanciamento di una reazione e coefficienti stechiometrici
Bilancia la seguente reazione e calcola la somma dei coefficienti.

B2O3 + K2O → KBO2
A: 6
B: 5
C: 4
D: 3
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Bilanciamento di una reazione
Quale delle seguenti reazioni non è bilanciata correttamente?
A: Zn3Sb2 + 6H2O → 3Zn(OH)2 + 2 SbH3
B: 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + O2
C: Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
D: 2H2 + O2 → 2H2O
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

I coefficienti stechiometrici di una reazione chimica
Quali sono i coefficienti corretti per la seguente reazione chimica?

BaO(s) + HCl(aq) → BaCl2(aq) + H2O(l)
A: 2, 1, 1, 1
B: 1, 1, 1, 2
C: 1, 2, 1, 1
D: 1, 1, 2, 1
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

I coefficienti stechiometrici
Determina i coefficienti corretti per la seguente reazione.

Mg(OH)2(s) + HNO3(aq) → Mg(NO3)2(aq) + H2O(l)
A: 1,1,2,2
B: 1,2,1,2
C: 2,1,2,1
D: 1,2,2,1
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Molecole ottoatomiche
Quale dei seguenti elementi si trova in natura sotto forma di molecola otto-atomica?
A: fosforo
B: azoto
C: iodio
D: zolfo
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Il rapporto di combinazione tra gli atomi di un composto
Il rapporto di combinazione tra le masse degli elementi del composto HNO3 è 1 : 14 : 48. Il rapporto di combinazione tra gli atomi è lo stesso?
A: Sì, il rapporto è lo stesso
B: No, è 1 : 1 : 3
C: No, è 1 : 5 : 2
D: No, ma è impossibile determinare qual è con i dati a disposizione
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Le molecole
La ________ di una molecola indica da quali elementi è costituita e quanti atomi di ciascun elemento contiene. Una molecola costituita da due atomi è una molecola ________. Se la sostanza invece non è formata da molecole ma da ioni, si ha un ________ e la formula che lo rappresenta indica ________ delle particelle costituenti.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

I composti
Il composto H2CO3 è formato da ________ elementi: ________, carbonio e ________. Ogni molecola contiene ________ atomi di idrogeno, 1 atomo di carbonio e ________ atomi di ________.
Completamento apertoCompletamento aperto
1

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Chimica

La composizione chimica
Il composto Fe2(SO4)3 è formato da ________ elementi: ________, ________ e ossigeno. Ogni molecola contiene ________ atomi di ferro, 3 atomi di ________ e ________ atomi di ________.
Completamento apertoCompletamento aperto
2

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Chimica

La massa atomica
L'unità di massa ________ (u) equivale alla ________ parte della massa di un carbonio________. Tale unita' viene utilizzata per esprimere la massa ________ degli elementi. La massa atomica di un elemento è la massa ________ degli atomi presenti in un suo campione naturale.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
1

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Chimica

La mole
Una mole di una sostanza contiene:
A: un numero di particelle uguale alla costante di Avogadro (6.022 • 1023)
B: una particella
C: un atomo
D: una massa pari a 1,661 • 10-24 g
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Il calcolo delle moli
Il numero di moli di una certa sostanza viene calcolata seguendo la formula:
A: massa molare (g/mol)/massa atomica (u)
B: massa(Kg)/massa molare (g/L)
C: massa(g)xmassa molare (g/mol)
D: massa(g)/massa molare (g/mol)
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Il calcolo della massa molecolare
Calcolare le masse molecolari dei seguenti composti:
CCl4: ________ u

SnSO4: ________ u

BrF3: ________ u
PosizionamentoPosizionamento
3

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Chimica

Relazione tra massa, massa molare e moli
Qual è la massa di 2 mol di solfato di sodio (Na2SO4)?
A: 142,05 g
B: 284,1 g
C: 70,99 g
D: 94,07 g
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Preparazione di una soluzione
Si deve preparare 1 L di soluzione 1 M di NaNO3 in acqua.
A: NaNO3 è il solvente.
B: L'acqua è il soluto.
C: 1 M indica il numero di grammi di NaNO3 che deve essere disciolto nella soluzione.
D: Per preparare la soluzione i dati indicati sono sufficienti per calcolare i grammi di NaNO3 che devono essere sciolti in acqua.
Vero o falsoVero o falso
2

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Chimica

La molarità
Una della seguenti affermazioni sulla molarità è falsa:
A: è indipendente dal volume del solvente
B: esprime la concentrazione di una soluzione
C: viene calcolata applicando la formula (numero moli di soluto / volume della soluzione)
D: l'unità di misura è (mol/L)
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Le soluzioni
A: Per preparare 2L di soluzione 1M occorre utilizzare 2mol di soluto e portare il volume a 2L
B: Per preparare 3L di soluzione 1M occorre utilizzare 0,3mol di soluto e portare il volume a 3L
C: Una soluzione acquosa 0,1M contiene 0,1 moli di soluto in un litro del solo solvente
D: Una soluzione 0,1M di NaCl puo' essere preparata diluendo di dieci volte una soluzione 1M di NaCl
Vero o falsoVero o falso
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