19. Gli acidi e le basi #621192 - Prove ed esercizi Zanichelli

Sostanze anfiprotiche

Quali tra le seguenti sostanze sono anfiprotiche?

A:

H₃O⁺

B:

H₂O

C:

HSO₄^-

D:

NO₃^-

Scelta multipla

Il pH di una soluzione di HCl

Qual è il valore del pH di una soluzione acquosa contenente 0,001 moli di HCI in 10 litri?

A:

0,001

B:

3

C:

10

D:

4

Scelta multipla

Definizioni di acido e base

Vero o falso?

A:

Secondo le definizioni di Brönsted-Lowry un acido è un donatore di protoni.

B:

Secondo Lewis una base è una specie ionica o molecolare che può accettare la condivisione di una coppia di elettroni.

C:

NH₃ è una base di Lewis.

Vero o falso

Calcolo di concentrazione, pH e pOH

Per la soluzione HCl 0,020 M calcola i valori di
[H⁺]: M
pH:
pOH:

Completamento aperto

Acidi coniugati

Seleziona la formula dell'acido coniugato per ciascuna base:
F^-:
N₂H₄:
O₂^2-:
HCrO₄^-:

Completamento chiuso

Coppie coniugate e equilibrio

La posizione dell'equilibrio della reazione HClO_(aq) + H₂O ⇄ H₃O⁺_(aq) + ClO^-_(aq) è spostata nettamente a sinistra.
Le coppie acido-base coniugate sono:
ClO^- e
H₃O⁺ e
L'acido più forte è:

Posizionamento

Calcolo della costante di ionizzazione acida

Un acido ha pK_a = 4,88. Qual è il valore di K_a dell'acido?
K_a = ∙ 10^–5

Completamento aperto

La costante di ionizzazione acida

Il pK_a di HCN è 9,21 e quello di HF è 3,17. Quale fra CN^- e F^- è la base di Brönsted più forte?

Completamento chiuso

Confronto tra pH

Variando il pH di una soluzione da 4 a 6 la concentrazione degli ioni idrogeno in soluzione

A:

diminuisce di 100 volte.

B:

aumenta di 100 volte.

C:

si dimezza.

D:

diminuisce di 2 volte.

Scelta multipla

Soluzioni acide, basiche e neutre

Collega le definizioni alle relazioni:
[H⁺] = [OH^-]
[H⁺] < [OH^-]
[H⁺] > [OH^-]

Posizionamento