16. Termodinamica: il motore delle reazioni chimiche #621194

Entalpia, entropia e trasformazioni spontanee

In quali circostanze, considerando i segni di ΔH e ΔS, una trasformazione è spontanea a qualsiasi temperatura?

A:

ΔH>0 e ΔS>0

B:

ΔH<0 e ΔS<0

C:

ΔH>0 e ΔS<0

D:

ΔH<0 e ΔS>0

Scelta multipla

Calore specifico e massa di due corpi

Il corpo A ha calore specifico e massa doppi rispetto al corpo B. Fornendo ad A e B la stessa quantità di energia, come varia la temperatura di B rispetto ad A?

A:

Dimezza rispetto a quella di A.

B:

Diminuisce quattro volte in più rispetto a quella di A.

C:

Aumenta quattro volte in più rispetto a quella di A.

D:

Raddoppia rispetto a quella di A.

Scelta multipla

L'energia libera di Gibbs

A pressione e temperatura costanti, per l'energia libera vale la relazione

A:

TΔG = ΔH - ΔS

B:

ΔG = ΔH - TΔS

C:

ΔG = ΔH + TΔS

D:

energia totale = ΔG + TΔS

Scelta multipla

Variazione di energia interna

Se un sistema compie un lavoro pari a 45 J e assorbe 28 J di calore, qual è ΔE per questa trasformazione?
ΔE = J

Completamento aperto

Entalpia delle trasformazioni

Vero o falso?

A:

L'entalpia di dissoluzione è l'energia assorbita o liberata quando un soluto si scioglie in un solvente per formare una soluzione.

B:

Il calore scambiato durante i passaggi di stato è entropia.

C:

Si parla di entalpia di dissoluzione soltanto per i processi esotermici.

Vero o falso

Reazioni e entalpia

Una reazione che libera calore nell'ambiente è , l'energia chimica del sistema .
Una reazione che assorbe calore dall'ambiente è , l'energia chimica del sistema .
Per le trasformazioni l'entalpia è negativa (-ΔH).

Completamento chiuso

Variazione di entalpia e coefficienti

L'ammoniaca reagisce con l'ossigeno secondo l'equazione:
4NH₃₍_g₎ + 7O₂₍_g₎ → 4NO₂₍_g₎ + 6H₂O₍_g₎ (ΔH°= -1132 kJ)
La variazione di entalpia per la combustione di 1 mol di NH₃ è di kJ.

Completamento aperto

Energia libera all'equilibrio

Che relazione esiste fra energia libera ed equilibrio?

A:

All'equilibrio ΔG=0

B:

All'equilibrio ΔG<0

C:

All'equilibrio G_prodotti=G_reagenti

D:

All'equilibrio ΔG>0

Scelta multipla

L'entropia

Vero o falso?

A:

L'entropia di un sistema include l'energia interna del sistema e il possibile lavoro dovuto alla variazione di volume.

B:

Se aumenta l'entropia del sistema la reazione è di certo spontanea.

C:

L’entropia è una funzione di stato perché dipende solo dal grado di disordine del sistema nello stato iniziale e in quello finale.

Vero o falso

Variazione di entropia

Prevedi il segno algebrico della variazione di entropia per le seguenti reazioni:
a. Br_2(g) + 3 Cl_2(g) --> 2 BrCl_3(g)
b. NH_3(g) + HCl_(g) --> NH₄Cl_(s)
c. CaO_(s) + H₂O_(l) --> Ca(OH)_2(s)

Completamento chiuso