Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Stechiometria Bilanciamento delle reazioni chimiche Bilanciamento degli atomi

15 Le reazioni chimiche

30 esercizi

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Chimica

Stechiometria di reazione

Sia data l'equazione
K₂Cr₂O₇ + 6KI +7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3I₂ + 7H₂O.
Il numero di moli di K₂Cr₂O₇ che reagisce con 2,0 mol di KI è (N.B. usa due cifre decimali) ________; il numero di moli prodotto è ________.

Completamento aperto

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Chimica

Legge di conservazione della massa

Le ________ chimiche possono essere scritte in modo sintetico sotto forma di ________ chimica in cui le formule dei ________ sono sulla sinistra e separate da quelle dei ________ da una freccia. In accordo con la legge di Lavoisier un'equazione chimica deve essere bilanciata. Per questo davanti alle formule di reagenti e prodotti si introducono i numeri detti ________: essi indicano sia il numero di molecole che reagiscono, sia il loro numero di moli.

Completamento chiuso

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Chimica

Bilanciamento di reazione e coefficienti stechiometrici

Bilancia la seguente reazione e calcola la somma dei coefficienti.

B₂O₃ + K₂O → KBO₂

A: 6

B: 3

C: 5

D: 4

Scelta multipla

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Chimica

Bilanciamento delle reazioni

Quale delle seguenti reazioni non è bilanciata correttamente?

A: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

B: Zn₃Sb₂ + 6H₂O → 3Zn(OH)₂ + 2 SbH₃

C: 6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + O₂

D: Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Fe

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Chimica

Bilanciare le reazioni chimiche

Bilancia le seguente reazione (se necessario scrivi anche il coefficiente 1 che di solito si omette).

________Al(OH)₃ + ________H₂SO₄ → ________Al₂(SO₄)₃ + ________H₂O

Completamento aperto

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Chimica

Reagente limitante

La termite è una miscela di polveri di ossido ferrico e alluminio utilizzata per saldature ad alta temperatura secondo la reazione:
2Al + Fe₂O₃ → 2Fe + Al₂O₃ + 400 Kcal/mol.
Per saldare due binari viene utilizzata una miscela di 50 g di Al e 200 g di Fe₂O₃ in polvere. Qual è il reagente limitante?

A: Al perché ne mancano 2,5 mol

B: Fe₂O₃ perché ne mancano 0,60 mol

C: Al perché ne mancano 0,65 mol

D: Fe₂O₃ perché ne avanzano 0,33 mol

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Chimica

Formazione di un precipitato

Quale reazione tra le seguenti descrive la formazione di un precipitato?

A: C_(s) + O_2(g) → CO_2(g)

B: BaO_(s) + 2HCl_(aq) → BaCl_2(aq) + H₂O_(l)

C: KCl_(aq) + AgNO_3(aq) → KNO_3(aq) + AgCl_(s)

D: Fe₂O_3(s) + 2Al_(s) → Al₂O_3(s) + 2Fe_(s)

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Chimica

Classi di reazioni

Determina la tipologia di ciascuna delle seguenti reazioni.
H₃AsO₄ + 3AgOH → Ag₃AsO₄ + 3H₂O ________
Br₂ + H₂ → 2HBr ________
2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O ________
MgCl₄ + ZnCO₃ → ZnClO₄ + MgCO₃________

Posizionamento

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Chimica

Le moli

Dopo aver bilanciato la seguente reazione, calcola le moli di PCl₅ che ottieni facendo reagire 4 mol di Cl₂ con un eccesso di P₄.

P₄ + Cl₂ → PCl₅

A: 1,2

B: 4

C: 0,4

D: 1,6

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Chimica

Determinare i coefficienti stechiometrici delle reazioni

Quali sono i coefficienti corretti per la seguente reazione chimica?

BaO_(s) + HCl_(aq) → BaCl_2(aq) + H₂O_(l)

A: 1, 1, 1, 2

B: 1, 1, 2, 1

C: 1, 2, 1, 1

D: 2, 1, 1, 1

Scelta multipla

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Chimica

Determinare i prodotti di reazione

Quando anidride solforica e idrossido di potassio reagiscono tra loro si ottiene

A: acido + metallo

B: acqua

C: sale + acqua

D: sale

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Chimica

La reazione di decomposizione del perclorato di potassio

Il perclorato di potassio, ad alta temperatura, si decompone per formare cloruro di potassio e ossigeno. A condizioni standard, che volume occupa l'ossigeno che si sviluppa dalla decomposizione di 15 g di perclorato di potassio?

A: 5,3 L

B: 44,8 L

C: 4,8 L

D: 0,108 L

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Chimica

I prodotti delle reazioni

Abbina ai reagenti i prodotti corretti.
Fe₂O₃ + 3C → ________

4H₂ + Fe₃O₄ → ________

2Fe + 6HCl → ________

FeCl₃ + 3NaOH → ________

Posizionamento

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Chimica

Calcolo della resa percentuale

Facendo reagire 84,8 g di ossido di ferrico con un eccesso di monossido di carbonio, si ottengono 57,8 g di ferro secondo la reazione:
Fe₂O_3(s) + 3CO_(g) → Fe_(s) + 3CO_2(g)
Che resa percentuale ha questa reazione?

A: 95,0 %

B: 90,5 %

C: 97,5 %

D: 95,7 %

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Chimica

La reattività degli elementi

In una reazione di ________ un elemento libero sposta un elemento da un suo ________. Perché queste reazioni avvengano spontaneamente l'elemento libero deve essere ________ reattivo di quello che deve essere spostato. Per determinare la ________ è sufficiente consultare la ________.

Posizionamento

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Chimica

Relazioni tra specie chimiche di una reazione

Il solfuro di carbonio viene preparato con la reazione
5C_(s) + 2SO_2(g) → CS_2(g) + 4CO_(g) condotta a temperatura elevata: quale tra le seguenti è la corretta interpretazione della reazione?

A: 5 atomi di carbonio solido reagiscono con 2 molecole di diossido di zolfo gassoso per dare 1 molecola di solfuro di carbonio gassoso e 4 molecole di ossido di carbonio gassoso.

B: 5 mol di carbonio solido reagiscono con 2 mol di diossido di zolfo gassoso per dare 2 mol di solfuro di carbonio gassoso e 4 mol di ossido di carbonio gassoso.

C: 5 atomi del carbonio solido reagiscono con 2 molecole di diossido di zolfo gassoso per dare 1 mol di solfuro di carbonio gassoso e 2 mol di ossido di carbonio gassoso.

D: 5 g di carbonio solido reagiscono con 2 g di diossido di zolfo gassosi per dare 1 g di solfuro di carbonio gassoso e 4 g di ossido di carbonio gassoso.

Scelta multipla

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Scienze naturali

I coefficienti stechiometrici

Bilancia la seguente reazione e calcola la somma dei coefficienti stechiometrici.

C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

A: 19

B: 10

C: 15

D: 14

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Chimica

Reazioni chimiche bilanciate

Quale delle seguenti reazioni è bilanciata correttamente?

A: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

B: 2Al(OH)₃ + 3H₂CO₃ → Al₂(CO₃)₃ + 3H₂O

C: KClO₃ → 2KCl + 3O₂

D: Cu₂O + O₂ → CuO

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Chimica

Determinare la somma dei coefficienti di reazione

Qual è la somma dei coefficienti della reazione che avviene quando il solfuro di litio reagisce con il nitrato di alluminio per formare nitrato di litio e solfuro di alluminio?

A: 10

B: 7

C: 12

D: 9

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Chimica

Coefficienti stechiometrici di una reazione

Bilancia la seguente reazione (per questo esercizio scrivi il coefficiente anche se è 1).

________FeCl₃ + ________BaCO₃ → ________Fe₂(CO₃)₃ + ________BaCl₂

Completamento aperto

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Chimica

Il reagente limitante di una reazione

Nella seguente reazione reagiscono e si ottengono le moli scritte sotto a ciascuna specie chimica:

LiOH + HCl → LiCl + H₂O
0,5 mol + 0,25 mol → 0,25 mol + 0,25 mol

Qual è il reagente limitante della reazione?

A: idrossido di litio

B: cloruro di litio

C: acido cloridrico

D: acido cloridrico e idrossido di litio

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Chimica

Le reazioni chimiche

Nella reazione chimica

2AgClO₃ + H₂SO₃ → 2HClO₃ + Ag₂SO₃

A: ci sono errori di bilanciamento

B: non ci sono errori di bilanciamento

C: l'acido solforoso è un prodotto

D: l'acido cloroso è un reagente

Scelta multipla

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Chimica

Determinare le classi di reazioni

Per ogni reazione indica la corrispondente tipologia.
H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O________
I₂ + H₂ → 2HI________
Fe(OH)₂ → FeO + H₂O________
CaF₂ + ZnSO₄ → ZnF₂ + CaSO₄________

Posizionamento

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Chimica

Reazione tra nitrato d'argento e cloruro di sodio

Bilancia la reazione e calcola i grammi di cloruro d'argento che ottieni facendo reagire 200 g di nitrato d'argento con un eccesso di cloruro di sodio.

A: 16,87 g

B: 1,687 g

C: 1687 g

D: 168,7 g

Scelta multipla

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Chimica

Determinare i coefficienti di reazione

Determina i coefficienti corretti per la seguente reazione.

Mg(OH)_2(s) + 2HNO_3(aq) → Mg(NO₃)_2(aq) + 2H₂O_(l)

A: 1,1,2,2

B: 1,2,1,2

C: 1,2,2,1

D: 2,1,2,1

Scelta multipla

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Chimica

Serie di attività

Osserva la serie di reattività e determina se le seguenti reazioni avvengono.

A: Il rame sostituisce l'idrogeno nei suoi composti.

B: Il magnesio sposta lo zinco dai suoi composti.

C: L'oro è meno reattivo del rame.

D: Il ferro sostituisce l'idrogeno nel composto HCl.

Vero o falso

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Chimica

I dentifrici

Il fluoruro di stagno(II) presente nei dentifrici si ottiene mediante il processo

Sn_(s) + 2HF_(g) → SnF_2(s) + H_2(g)

Se con lo stagno reagiscono 7,42 · 10²⁴ molecole di acido fluoridrico, quanti grammi di sale si formano?

A: 6,26 g

B: 62,68 g

C: 965,2 g

D: 1930,5 g

Scelta multipla

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Chimica

Le reazioni di neutralizzazione

Per ogni reazione indica se è una reazione di neutralizzazione oppure no.

A: NaOH + HCl → NaCl + H₂O

B: CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

C: CaO + SO₃ → CaSO₄

D: NiCl₂ + 3O₂ → NiO + Cl₂O₅

Domande in serie

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Chimica

Calcolare la resa percentuale di una reazione

Il carbonato di calcio può essere decomposto per riscaldamento tramite la reazione:

CaCO_3(s) → CaO_(s) + CO_2(g)

Qual è il rendimento percentuale di questa reazione se 24,8 g di carbonato di calcio producono 13,1 g di ossido di calcio?

A: 95,0 %

B: 90,4 %

C: 92,4 %

D: 94,2 %

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Chimica

Tipi di reazioni chimiche

Per ogni reazione indica se è di sintesi, di decomposizione o di scambio.

A: alogeno + idrogeno → idracido

B: elemento + ossido → ossido + elemento

C: carbonato → ossido metallico + CO_2(g)

D: metallo + non metallo → sale binario

Domande in serie

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