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Chimica

Il colore blu della cartina al tornasole
Quale tipo di soluzione ha un gusto amaro e fa virare al blu il colore del tornasole?
A: acida
B: non elettrolitica
C: basica
D: salina
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Chimica

Le soluzioni acide
In una soluzione acida
A: lo ione idronio e lo ione idrossido sono presenti in uguale concentrazione
B: la concentrazione dello ione idrossido è maggiore di quella dello ione idronio
C: mancano gli ioni idrossido
D: la concentrazione dello ione idronio è maggiore di quella dello ione idrossido
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Chimica

La definizione di base per Arrhenius
Secondo la definizione di Arrhenius, una base è una sostanza le cui soluzioni acquose contengono un eccesso di
A: ione idrogeno
B: ione sodio
C: ione cloruro
D: ione idrossido
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Chimica

Gli elettroliti forti
Quale dei seguenti acidi è un elettrolita forte?
A: acido solforoso
B: acido acetico
C: acido solforico
D: acido nitroso
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Chimica

Lo ione idronio
Quali delle seguenti specie è lo ione idronio?
A: H+
B: H3O+
C: OH2-
D: OH-
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Chimica

Il solfito di sodio
Per reazione di quale acido e quale base si forma il solfito di sodio?
A: Na(OH)2 e H2SO4
B: Na(OH)2 e H2SO3
C: NaOH e H2SO4
D: NaOH e H2SO3
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Chimica

La ionizzazione
Quale dei seguenti composti si ionizza in acqua?
A: KCl
B: KOH
C: LiCl
D: HCl
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Chimica

Gli elettroliti
Riconosci se le seguenti sostanze sono elettroliti forti, deboli o non elettroliti.
A: H2CO3
B: Ca(OH)2
C: CO(NH2)2 (urea)
D: Pb(NO3)2
E: H2SO4
Domande in serieDomande in serie
2

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Chimica

Il pH
Quale dei seguenti valori di pH corrisponde a una soluzione in cui la concentrazione dello ione idrogeno è maggiore di quella dello ione idrossido?
A: 9
B: 3
C: 7
D: 12
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Chimica

Gli indicatori di pH
In una soluzione a pH =11
A: il tornasole è blu e la fenolftaleina è incolore
B: il tornasole è rosso e la fenolftaleina è incolore
C: il tornasole è blu e la fenolftaleina è porpora
D: sia il tornasole che la fenolftaleina sono rossi
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Chimica

La definizione di base per Brønsted-Lowry
Quali sono le due basi di Brønsted-Lowry nella seguente equazione?
NH3 + H2O → NH2 + H3O+
A: NH3 e H2O
B: NH2 e H3O+
C: H3O+ e NH3
D: H2O e NH2
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Chimica

Acidi e basi coniugate
Quale delle seguenti specie è la base coniugata di HS?
A: OH-
B: S2-
C: H2S
D: H+
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Chimica

Le coppie acido-base coniugata
Quali specie della seguente equazione costituiscono una coppia acido-base coniugata?
H3PO4 + H2O → H3O+ + H2PO4-
A: H3PO4 e H3O+
B: H2O e H3O+
C: H3O+ e H2PO4-
D: H3PO4 e H2O
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Chimica

Determinazione del pH di una soluzione
Qual è il pH di una soluzione di acido cloridrico 0,034 M?
A: 3,4
B: −2
C: −1,5
D: 1,5
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Chimica

Il calcolo del pH delle soluzioni
Di quattro diverse soluzioni, tutte alla stessa concentrazione, è nota soltanto la [H+]. Calcola il valore del pH di ciascuna.
[H+] 1,0 · 10-2 M ________
[H+] 2,0 · 10-12 M ________
[H+] 2,1 · 10-3 M ________
[H+] 1,0 · 10-7 M ________
[H+] 2,4 · 10-11 M ________
PosizionamentoPosizionamento
2

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Chimica

La neutralizzazione
10,0 mL di una soluzione di HNO3 vengono neutralizzati da 3,6 mL di una soluzione di NaOH 0,20 M. Qual è la concentrazione della soluzione acida?
A: 5,6 M
B: 0,56 M
C: 53,6 M
D: 0,072 M
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Chimica

La concentrazione molare degli ioni presenti in soluzione
Qual è la concentrazione dello ione sodio in una soluzione di solfato di sodio 1,0 M?
A: 3,0 M
B: 2,0 M
C: 1,0 M
D: 4,0 M
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Chimica

Acidi, elettroliti e pH
Vero o falso?
A: Secondo la definizione di Brønsted-Lowry, un acido è un donatore di protoni.
B: Gli acidi forti sono elettroliti forti.
C: L'acqua pura ha pH = 10.
D: Secondo la definizione di Lewis, un acido è un donatore di una o più coppie di elettroni.
E: Un elettrolita è una sostanza le cui soluzioni acquose conducono la corrente elettrica.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Il calcolo della molarità
400 g di solfato di alluminio vengono disciolti in 3000 mL di soluzione.
Qual è la molarità della soluzione? ________

Qual è la molarità dello ione alluminio in soluzione? ________

Qual è la molarità dello ione solfato in soluzione? ________
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

La reazione di neutralizzazione
Una soluzione acida contenente 0,400 moli di H+ viene neutralizzata da 43,4 mL di una soluzione di idrossido di sodio. Qual è la molarità di quest'ultima? ________ M
Completamento apertoCompletamento aperto
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