Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Acidi e basi Equilibri acido-base Acidi e basi forti

15 Acidi, basi e sali

20 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Il colore blu della cartina al tornasole

Quale tipo di soluzione ha un gusto amaro e fa virare al blu il colore del tornasole?

A: acida

B: non elettrolitica

C: basica

D: salina

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Le soluzioni acide

In una soluzione acida

A: lo ione idronio e lo ione idrossido sono presenti in uguale concentrazione

B: la concentrazione dello ione idrossido è maggiore di quella dello ione idronio

C: mancano gli ioni idrossido

D: la concentrazione dello ione idronio è maggiore di quella dello ione idrossido

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La definizione di base per Arrhenius

Secondo la definizione di Arrhenius, una base è una sostanza le cui soluzioni acquose contengono un eccesso di

A: ione idrogeno

B: ione sodio

C: ione cloruro

D: ione idrossido

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Gli elettroliti forti

Quale dei seguenti acidi è un elettrolita forte?

A: acido solforoso

B: acido acetico

C: acido solforico

D: acido nitroso

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Lo ione idronio

Quali delle seguenti specie è lo ione idronio?

A: H⁺

B: H₃O⁺

C: OH₂^-

D: OH^-

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il solfito di sodio

Per reazione di quale acido e quale base si forma il solfito di sodio?

A: Na(OH)₂ e H₂SO₄

B: Na(OH)₂ e H₂SO₃

C: NaOH e H₂SO₄

D: NaOH e H₂SO₃

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La ionizzazione

Quale dei seguenti composti si ionizza in acqua?

A: KCl

B: KOH

C: LiCl

D: HCl

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Gli elettroliti

Riconosci se le seguenti sostanze sono elettroliti forti, deboli o non elettroliti.

A: H₂CO₃

B: Ca(OH)₂

C: CO(NH₂)₂ (urea)

D: Pb(NO₃)₂

E: H₂SO₄

Domande in serie

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il pH

Quale dei seguenti valori di pH corrisponde a una soluzione in cui la concentrazione dello ione idrogeno è maggiore di quella dello ione idrossido?

A: 9

B: 3

C: 7

D: 12

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Gli indicatori di pH

In una soluzione a pH =11

A: il tornasole è blu e la fenolftaleina è incolore

B: il tornasole è rosso e la fenolftaleina è incolore

C: il tornasole è blu e la fenolftaleina è porpora

D: sia il tornasole che la fenolftaleina sono rossi

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La definizione di base per Brønsted-Lowry

Quali sono le due basi di Brønsted-Lowry nella seguente equazione?
NH₃ + H₂O → NH₂⁻ + H₃O⁺

A: NH₃ e H₂O

B: NH₂⁻ e H₃O⁺

C: H₃O⁺ e NH₃

D: H₂O e NH₂⁻

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Acidi e basi coniugate

Quale delle seguenti specie è la base coniugata di HS^–?

A: OH^-

B: S^2-

C: H²S

D: H⁺

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Le coppie acido-base coniugata

Quali specie della seguente equazione costituiscono una coppia acido-base coniugata?
H₃PO₄ + H₂O → H₃O⁺ + H₂PO₄^-

A: H₃PO₄ e H₃O⁺

B: H₂O e H₃O⁺

C: H₃O⁺ e H₂PO₄^-

D: H₃PO₄ e H₂O

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Determinazione del pH di una soluzione

Qual è il pH di una soluzione di acido cloridrico 0,034 M?

A: 3,4

B: −2

C: −1,5

D: 1,5

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il calcolo del pH delle soluzioni

Di quattro diverse soluzioni, tutte alla stessa concentrazione, è nota soltanto la [H⁺]. Calcola il valore del pH di ciascuna.
[H⁺] 1,0 · 10^-2 M ________
[H⁺] 2,0 · 10^-12 M ________
[H⁺] 2,1 · 10^-3 M ________
[H⁺] 1,0 · 10^-7 M ________
[H⁺] 2,4 · 10^-11 M ________

Posizionamento

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La neutralizzazione

10,0 mL di una soluzione di HNO₃ vengono neutralizzati da 3,6 mL di una soluzione di NaOH 0,20 M. Qual è la concentrazione della soluzione acida?

A: 5,6 M

B: 0,56 M

C: 53,6 M

D: 0,072 M

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La concentrazione molare degli ioni presenti in soluzione

Qual è la concentrazione dello ione sodio in una soluzione di solfato di sodio 1,0 M?

A: 3,0 M

B: 2,0 M

C: 1,0 M

D: 4,0 M

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Acidi, elettroliti e pH

Vero o falso?

A: Secondo la definizione di Brønsted-Lowry, un acido è un donatore di protoni.

B: Gli acidi forti sono elettroliti forti.

C: L'acqua pura ha pH = 10.

D: Secondo la definizione di Lewis, un acido è un donatore di una o più coppie di elettroni.

E: Un elettrolita è una sostanza le cui soluzioni acquose conducono la corrente elettrica.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il calcolo della molarità

400 g di solfato di alluminio vengono disciolti in 3000 mL di soluzione.
Qual è la molarità della soluzione? ________

Qual è la molarità dello ione alluminio in soluzione? ________

Qual è la molarità dello ione solfato in soluzione? ________

Posizionamento

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La reazione di neutralizzazione

Una soluzione acida contenente 0,400 moli di H⁺ viene neutralizzata da 43,4 mL di una soluzione di idrossido di sodio. Qual è la molarità di quest'ultima? ________ M

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza