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Chimica

In relazione alle titolazioni acido-base, indica per ogni affermazione se è vera o falsa.
A: Le reazioni di neutralizzazione possono essere utilizzate per determinare la concentrazione di un soluto acido o basico
B: Per elaborare i dati di una titolazione è sufficiente conoscere la concentrazione e il volume della soluzione titolante
C: Per titolare 10 mL di HCl 1,0 M occorrono 20 mL di soluzione di NaOH 0,50 M
D: Per neutralizzare 0,25 mol di acido solforico occorrono 0,50 mol di idrossido di sodio
E: Il cambiamento del colore dell'indicatore consente di individuare quando inizia la reazione di neutralizzazione
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

In relazione alla teoria di Brønsted e Lowry, indica fra le affermazioni seguenti l'unica sbagliata.
A: Un acido è una specie chimica che cede protoni
B: Una base è una specie chimica che acquista protoni
C: Tutte le sostanze le cui molecole contengono almeno un atomo di idrogeno si comportano da acidi
D: Una specie chimica manifesta le sue proprietà acide solo se si trova in presenza di un'altra specie chimica che si comporta da base
E: Alcune specie chimiche, a seconda delle situazioni, possono comportarsi sia da acido sia da base
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Completa le frasi seguenti che si riferiscono allo ione rappresentato in figura scegliendo l'espressione corretta nell'elenco sottostante.

Lo ione  H+ ha una carica elementare  positiva distribuita su un ________ volume. Per questo motivo è in grado di attirare con ________ forza le molecole di ________. Queste molecole utilizzano un ________ libero per stabilire un legame ________ con lo ione H+, formando lo ione ________, la cui esistenza è stata dimostrata con il ________ e la cui forma è ________;  inoltre questo ione è in grado di legarsi con altre molecole d'acqua attraverso legami ________.
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

In relazione al fenomeno dell'autoionizzazione dell'acqua, indica quali, tra le frasi seguenti, sono corrette.                               
A: L'acqua è una sostanza covalente e pertanto può contenere ioni solo se riesce a ionizzare un composto molecolare
B: La conducibilità elettrica dell'acqua purissima è molto piccola perché è piccola la concentrazione degli ioni
C: La reazione di autoionizzazione dell'acqua può essere interpretata come un equilibrio acido-base
D: In qualunque soluzione acquosa il prodotto [H+] · [OH-]  è un valore costante
E: In una soluzione acquosa il valore di [H+] e quello di [OH-] sono sempre uguali
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

In relazione alla scala del pH, indica per ciascuna affermazione se è vera o falsa.
A: Se [H3O+] = [OH-] si dice che una soluzione è neutra
B: A temperature diverse da 25 °C una soluzione può essere neutra a pH diversi da 7
C: Se [H3O+] è il doppio di [OH-] il pH è sicuramente maggiore di 7
D: In una soluzione con  pH = 2 la concentrazione molare degli ioni H3O+ è il doppio di quella che si ha in una soluzione con pH = 4     
E: Il pH di una soluzione acida non varia se questa viene diluita con acqua distillata
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Un becher contiene 200 mL di una soluzione acquosa con concentrazione 0,10 mol/L di un acido monoprotico (Ka = 1,8 · 10-5); un secondo becher contiene 100 mL di una soluzione acquosa con concentrazione 0,10 mol/L di un diverso acido monoprotico (Ka = 1,8 · 10-4).  Indica l'unica affermazione corretta.
A: Il pH della soluzione nel primo becher è maggiore di quello che si misura nel secondo
B: Per neutralizzare l'acido contenuto nel primo becher occorre una quantità di base forte minore di quella necessaria per neutralizzare l'acido presente nel secondo
C: Per neutralizzare l'acido contenuto nel primo becher occorre una quantità di base forte minore di quella necessaria per neutralizzare l'acido presente nel secondo
D: La concentrazione di ioni H3O+ nel primo becher è 10 volte più piccola di quella nel secondo
E: Le moli di acido contenute nel primo becher sono in numero uguale a quelle contenute nel secondo
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Chimica

In relazione alla variazione del pH di una soluzione nel corso di una titolazione, considera i grafici e stabilisci per ciascuna affermazione se è vera o falsa.
A: Il  punto equivalente si individua nelle curve quando il pH aumenta in modo rilevante e repentino
B: Le due curve si riferiscono alla titolazione in cui si usa una soluzione titolante basica
C: La curva del grafico a rappresenta sicuramente la neutralizzazione di un acido forte con una base forte
D: Sapendo che i due acidi nei due grafici hanno la stessa concentrazione, si può affermare che hanno anche la stessa forza
E: Le curve dei grafici a e b indicano che per titolare i due acidi occorre la stessa quantità di base
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

In relazione alle soluzioni tampone indica quali, tra le frasi seguenti, sono corrette.                          
A: Le soluzioni tampone sono formate da un sale che in soluzione acquosa dà sia idrolisi acida sia idrolisi basica
B: Le soluzioni tampone hanno la caratteristica di mantenere sostanzialmente inalterato il pH anche se si aggiungono acidi o basi al sistema
C: Per preparare una soluzione tampone occorre mescolare quantità stechiometricamente equivalenti di un acido e di una base
D: Le soluzioni tampone mantengono il pH neutro anche se si aggiungono acidi o basi al sistema
E: Nelle soluzioni tampone con pH maggiore di 7 sono sempre presenti una base debole e il suo acido coniugato
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Chimica

Un becher contiene 100 mL di una soluzione di CH3COOH (Ka = 1,8 · 10-5) con concentrazione 0,50 mol/L. Che cosa è necessario aggiungere a questa soluzione per ottenere una soluzione tampone?
A: 100 mL di acido benzoico 0,50 mol/L, un altro acido debole con un valore di Ka poco diverso
B: 100 mL di una soluzione di NH4Cl 0,50 mol/L, un sale che dà idrolisi acida
C: 50 mL di soluzione di KOH con concentrazione 0,50 mol/L
D: 100 mL di soluzione di NaOH con concentrazione 0,50 mol/L
E: 10,0 mL di una soluzione di acido forte, per esempio HCl 0,05 mol/L
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Chimica

In relazione alle soluzioni acide e basiche,  completa le frasi scegliendo l'espressione corretta tra le alternative proposte.

Le soluzioni acquose di metilammina, CH3NH2, sono basiche, e ciò significa che il loro pH è ________ di 7. Questo fatto può essere spiegato con la teoria di ________; infatti nelle soluzioni acquose di metilammina è presente anche lo ione CH3NH3+ in quanto ________ della molecola di metilammina.  Il comportamento basico di questa sostanza viene attribuito all'atomo di ________ che avendo un doppietto elettronico libero è in grado di formare un legame ________ con uno ione H+ ceduto da una molecola di acqua che si comporta da ________.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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