Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Soluzioni Concentrazione Percentuale in massa

13 Le proprietà delle soluzioni

20 esercizi

SVOLGI

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Chimica

La concentrazione di una soluzione

Se una soluzione contiene 8 g di soluto e 72 g di solvente possiamo dire che:

A: la sua concentrazione percentuale m/m è del 10%

B: la sua concentrazione molare M è pari a 0,1 M

C: la sua concentrazione percentuale m/V è del 10%

D: la sua concentrazione dipende dal tipo di soluto

E: la sua concentrazione percentuale m/m è dell'11%

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
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Chimica

Variazione del volume di una soluzione

A 250 mL di soluzione 0,1 M di NaOH viene aggiunta acqua fino a raggiungere un volume di soluzione di 750 mL. Non è corretto affermare che:

A: Le moli di NaOH restano le stesse

B: La concentrazione molare resta la stessa

C: Il volume della soluzione aumenta

D: La soluzione viene diluita

E: Diminuisce la concentrazione degli ioni Na⁺

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Chimica

I punti di ebollizione delle soluzioni

Ordina le seguenti soluzioni secondo il punto di ebollizione crescente:
A C₆H₁₂O₆ 0,1 M________

B NaCl 0,1 M ________

C NaCl 0,2 M________

D CaCl₂ 0,1 M________

E CH₃COOH 0,1 M________

Posizionamento

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Chimica

Solubilità in funzione della temperatura

Osserva il grafico e rispondi:

A: A una temperatura di 60 °C, se introduciamo 50 g di NaCl in 100 g di acqua, ne precipitano 5 g e ne restano disciolti 45 g.

B: A 30 °C, in 100 g di acqua possiamo sciogliere 60 g di KNO₃ senza che si formi un corpo di fondo.

C: A 50 °C, possiamo sciogliere completamente 50 g di KCl in 100 g di acqua.

D: La solubilità più alta a 10 °C, tra tutte le sostanze presenti in grafico, è quella di KI.

E: La solubilità di NH₃ aumenta con l'aumentare della temperatura.

Domande in serie

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Chimica

Soluzioni isotoniche, ipotoniche e ipertoniche

Una soluzione A contenente glucosio C₆H₁₂O₆ in concentrazione 0,1 M viene messa a contatto tramite una membrana semipermeabile con soluzioni B a concentrazioni diverse. Stabilisci per ciascun caso se la soluzione B è isotonica, ipotonica o ipertonica rispetto alla soluzione A.

A: Soluzione B: 0,2 M di C₆H₁₂O₆

B: Soluzione B: 0,05 M di NaCl

C: Soluzione B: 0,05 M di saccarosio C₁₂H₂₂O₁₁

D: Soluzione B: 0,5 di CaCl₂

Domande in serie

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Chimica

Le soluzioni

A: Solventi polari sciolgono con facilità tutti i tipi di soluti.

B: La solvatazione quando il solvente è l'acqua prende il nome di idratazione.

C: La concentrazione esprime sempre le quantità relative del soluto e del solvente.

D: La formazione di una soluzione è condizionata dalla tendenza a raggiungere il minor valore di energia potenziale.

Vero o falso

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Chimica

La molarità

La molarità (M) di una soluzione indica il numero di

A: moli di soluto contenute in un litro di soluzione

B: grammi di soluto contenuti in un litro di solvente

C: grammi di soluto contenuti in 100 g di soluzione

D: moli di soluto contenute in 1000 g di solvente

Scelta multipla

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Chimica

La concentrazione molare

Un becher contiene 400 mL di soluzione 0,3 M di sale comune. Da tale becher si prelevano 200 mL di soluzione. La concentrazione è ora ________ M. Si introduce quindi acqua fino a riportare il volume ai 400 mL originari, ottenendo una concentrazione ________ M. Per ripristinare la concentrazione iniziale della soluzione si devono aggiungere ________ mol di sale.

Completamento chiuso

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Chimica

Le proprietà colligative

Le proprietà colligative delle soluzioni non dipendono dalla natura chimica del ________, ma solo dalla sua ________. Infatti, quando un soluto viene aggiunto a un solvente, si determina l'abbassamento della tensione ________ e di conseguenza si produce un ________________ e abbassamento ________. L' osmosi è un processo di diffusione che riguarda le soluzioni separate da una membrana ________, cioè che lascia passare il ________ ma non il ________.

Completamento aperto

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Chimica

Innalzamento ebullioscopico

85 g di zucchero (C₁₂H₂₂O₁₁) sono sciolti in 392 g di acqua. A quale temperatura bolle la soluzione?

A: + 132,4 °C

B: + 32,4 °C

C: + 100,32 °C

D: + 103,2 °C

Scelta multipla

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Chimica

Soluzioni sature

A: Temperatura e solubilità sono tra loro indipendenti.

B: Una soluzione satura è limpida.

C: Se a una soluzione si aggiunge un eccesso di soluto, la soluzione si dice soprassatura.

D: Tra soluto disciolto e soluto indisciolto si instaura un equilibrio dinamico.

Vero o falso

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Chimica

Concentrazioni di una soluzione di saccarosio

Individua % m/m, molarità e molalità di una soluzione preparata sciogliendo 70 g di saccarosio C₁₂H₂₂O₁₁ in 1 L di acqua distillata.

% m/m = ________ %
M = ________
m = ________

Posizionamento

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Chimica

Variazione della concentrazione molare

Quale tra le seguenti operazioni trasforma una soluzione 0,6 M in una 0,3 M?

A: 100 mL di soluzione sono diluiti a 130 mL.

B: 100 mL di soluzione sono diluiti a 300 mL.

C: 100 mL di soluzione sono diluiti a 200 mL.

D: A 100 mL se ne aggiungono 200 mL di acqua.

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Chimica

Gli elettroliti e i non elettroliti

Individua la natura delle seguenti sostanze.

A: acido cloridrico

B: CaF₂

C: alcol metilico

D: ammoniaca

E: acido acetico

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Chimica

Molarità e concentrazione in % m/m

Quale soluzione è più concentrata tra una soluzione 0,5 M e una al 13 % m/m?

A: quella 13 % m/m

B: quella 0,5 M

C: non è possibile rispondere senza conoscere natura di soluto e solvente

D: sono equivalenti

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Chimica

Il calcolo del volume di una soluzione

Che volume ha una soluzione acquosa 4,3 M di acido solforico che contiene le stesse moli presenti in 500 mL di una soluzione 2 M dello stesso acido?

A: 0,230 mL

B: 2,3 L

C: 232 mL

D: 23,0 L

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Chimica

La frazione molare

Una soluzione contiene 116 g di CH₃COOH, 138 g di C₂H₅OH e 126 g di H₂O. Indica la frazione molare di ciascun componente la soluzione.

A: 0,167 CH₃COOH; 0,250 C₂H₅OH; 0,583 H₂O

B: 0,583 CH₃COOH; 0,250 C₂H₅OH; 0,167 H₂O

C: 0,250 CH₃COOH; 0,167 C₂H₅OH; 0,583 H₂O

D: 0,167 CH₃COOH; 0,583 C₂H₅OH; 0,250 H₂O

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Chimica

Pressione osmotica, punto di ebollizione e di congelamento delle soluzioni

A: La pressione osmotica di di una soluzione composta da 7,5 g di zucchero (MM = 180 u) e 300 mL di acqua alla temperatura di 35 °C è 0,37 atm.

B: Il punto di ebollizione di una soluzione in cui 3 g di ioduro di potassio vengono sciolti in 200 g di acqua è 100,01 °C.

C: La temperatura di congelamento di una soluzione acquosa 0,5 m è - 0,96 °C.

Vero o falso

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Chimica

Soluzioni soprasature

Una soluzione si dice soprasatura quando

A: contiene un eccesso di soluto rispetto alla quantità massimale che si può sciogliere a quella temperatura

B: il soluto è completamente disciolto

C: la fase liquida e la fase solida sono in equilibrio a temperatura ambiente

D: il soluto è completamente indisciolto

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Chimica

Il calcolo della massa molare

Una soluzione ottenuta sciogliendo 4,71 g di una sostanza incognita in 100 g di acqua congela a - 1,46 °C. Qual è la massa molare del composto incognito?

A: 60,0 g/mol

B: 60,0 g

C: 78,5 g/mol

D: 0,785 g/mol

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