Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Termodinamica chimica Entalpia Entalpia di evaporazione

13 Le proprietà dei liquidi

20 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Gli stati fisici della materia

In quale stato fisico della materia le particelle sono vicine ma possono scorrere le une sulle altre?

A: solido

B: gassoso

C: liquido

Scelta multipla

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dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Chimica

Le sostanze volatili

Una sostanza volatile

A: evapora facilmente

B: fonde difficilmente

C: condensa facilmente

D: congela facilmente

Scelta multipla

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Chimica

Il punto di ebollizione

Il punto di ebollizione di un liquido puro è la temperatura a cui la sua pressione di vapore

A: è uguale alla pressione esterna

B: è minore della pressione esterna

C: aumenta costantemente

D: è maggiore della pressione esterna

Scelta multipla

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Chimica

Le transizioni di fase

La quantità di energia necessaria per trasformare in vapore un grammo di un liquido al punto di ebollizione è il suo calore di

A: congelamento

B: vaporizzazione

C: fusione

D: sublimazione

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Chimica

Il punto di congelamento

Il punto di congelamento di una sostanza è la temperatura a cui

A: la sua fase solida è in equilibrio con la fase gassosa

B: la sua fase liquida è in equilibrio con la fase gassosa

C: la sua fase solida è in equilibrio con la fase liquida

D: ghiaccia l'acqua che essa contiene

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Chimica

La superficie terrestre

Quale percentuale della superficie terrestre è coperta dall'acqua, approssimativamente?

A: 25%

B: 50%

C: 100%

D: 75%

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Chimica

Curva della pressione di vapore in funzione della temperatura

Considera il grafico.
A. Quale curva è generata da un liquido con basso punto di ebollizione? ________
B. Quale curva è generata da un liquido le cui molecole sono fortemente legate le une alle altre? ________
C. Quale curva potrebbe corrispondere a un liquido che, alla pressione atmosferica di 0,79 atm, bolle a 66 °C? ________

Completamento chiuso

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Chimica

Il legame a idrogeno

Il legame a idrogeno non si forma in molecole che contengono legami fra idrogeno e

A: azoto

B: bromo

C: fluoro

D: ossigeno

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Chimica

Gli idrati

Quale massa di acqua è contenuta in una mole di solfato di magnesio eptaidrato?

A: 126,14 g

B: 120,37 g

C: 138,39 g

D: 246,51 g

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Chimica

La molecola dell'acqua

Quale tipo di legame è presente all'interno della molecola di acqua?

A: a idrogeno

B: covalente apolare

C: ionico

D: covalente polare

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Chimica

Gli ossidi acidi

Quale dei seguenti composti è un ossido acido?

A: ossido di magnesio

B: ossido di litio

C: triossido di zolfo

D: ossido di sodio

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Chimica

Gli ossidi

Quale dei seguenti composti è l'ossido dell'idrossido di calcio?

A: CaOH

B: CaO₂

C: Ca(OH)₂

D: CaO

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Chimica

La fusione di un campione di ghiaccio

Un campione di ghiaccio a 0 °C assorbe 6030 J di energia termica. Quanto ghiaccio fonde? (Il calore di fusione del ghiaccio è 335 J/g.)

A: 5700 g

B: 18,0 g

C: 2,02 · 10⁶ g

D: 6030 g

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Chimica

La trasformazione di acqua in vapore

Quanto calore occorre per trasformare in vapore 3,00 kg di acqua al suo punto di ebollizione? (Il calore di vaporizzazione dell'acqua è 2,26 kJ/g.)

A: 1,33 kJ

B: 6,78 kJ

C: 6780 kJ

D: 1330 kJ

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Chimica

Gli scambi di energia termica

Quando un campione di acqua a 10,0 °C assorbe 4410 J di energia termica, la sua temperatura sale a 72,0 °C. Qual è la massa dell'acqua? (Il calore specifico dell'acqua liquida è 4,184 J/g °C.)

A: 14,7 g

B: 17,0 g

C: 256 g

D: 297 g

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Chimica

Le proprietà dei liquidi

Vero o falso?

A: La sublimazione consiste nella transizione di una sostanza dalla fase liquida a quella di vapore.

B: La percentuale di acqua che contiene il solfato rameico pentaidrato è del 36,1 %

C: Il triossido di diazoto è l'idrato dell'acido nitroso.

D: La densità massima dell'acqua è 18,02 g/mL.

E: All'aumentare delle forze di attrazione fra le molecole di un liquido, la sua pressione di vapore diminuisce.

Vero o falso

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Chimica

L'evaporazione dell'acqua

A temperatura ambiente possono evaporare piccole quantità di acqua. Se da un campione in un giorno evapora 1 mole di acqua, quante molecole evaporano in un secondo?
________ · 10¹⁸ molecole/secondo

Completamento aperto

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Chimica

Le formule degli idrati

Analizzando un campione idrato di dicloruro di cobalto si scopre che contiene il 45,44% di acqua. Completa la formula dell'idrato. (Non puoi scrivere i pedici, quando scrivi la formula H₂O diventa H2O).
________Cl₂ · ________

Completamento aperto

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Chimica

La depurazione delle acque

Completa scegliendo i termini opportuni.
In genere il processo di depurazione dell'acqua comprende: filtrazione grossolana, flocculazione e sedimentazione, filtrazione attraverso sabbia, aerazione e disinfezione.
La filtrazione grossolana consiste nell'eliminazione delle ________ più grandi presenti nell'acqua (come i rifiuti). La ________ consiste nel far passare l'acqua attraverso filtri a sabbia fine che trattengono quasi tutti i batteri e le particelle in sospensione ancora presenti al suo interno
La flocculazione e la ________ si effettuano aggiungendo all'acqua calce o allume, che formano un precipitato gelatinoso capace di intrappolare le particelle in ________ e di trascinarle sul fondo del bacino.
L'aerazione è un processo in cui si insuffla ________ nell'acqua per eliminare sapori e odori sgradevoli.
La ________ si effettua aggiungendo all'acqua ________ o ozono per uccidere i batteri nocivi.

Posizionamento

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Chimica

Le transizioni di fase dell'acqua

Quale massa di ghiaccio a 0 °C può trasformarsi in vapore a 100 °C per assorbimento di 1 · 106 J di energia termica? (Il calore di fusione del ghiaccio è 335 J/g, il calore di vaporizzazione dell'acqua è 2,26 kJ/g e il calore specifico dell'acqua è 4,184 J/g °C.)
________ g

Completamento aperto

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