Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Struttura elettronica dell'atomo Configurazione elettronica Configurazione elettronica esterna

09 Il sistema periodico

30 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

La tavola periodica

La ricerca delle somiglianze e delle differenze delle proprietà degli elementi, portò ________ a scoprire che, quando gli elementi sono posti in ordine approssimato di ________ crescente, le proprietà si ripetono a intervalli regolari. Nella tavola periodica moderna gli elementi sono posti in righe orizzontali, chiamate ________, secondo ________ crescente. Le righe orizzontali sono una sopra l'altra in modo che gli elementi che formano le colonne, chiamati ________, hanno a loro volta proprietà fisiche e chimiche simili.

Completamento chiuso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

I gruppi della tavola periodica

Per ciascuna affermazione riguardante gli elementi di uno stesso gruppo, indica se è vera o falsa.

A: Hanno la stessa configurazione elettronica.

B: Hanno lo stesso numero di orbitali.

C: Hanno uguale numero di elettroni nell'ultimo livello.

D: Hanno proprietà chimiche simili.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

I sottolivelli energetici degli atomi

Quali sottolivelli riempie il blocco verde?

A: f

B: d

C: p

D: s

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il sistema periodico

Quale tra le seguenti non è una proprietà periodica?

A: raggio atomico

B: affinità elettronica

C: energia di prima ionizzazione

D: massa atomica relativa

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il raggio atomico

Ordina i seguenti elementi secondo il raggio atomico decrescente.
1°________
2°________
3°________
4°________

Posizionamento

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La configurazione elettronica dei gas nobili

Completa la configurazione elettronica del gas nobile del 4° periodo.
1s² 2s² 2p^________ 3s² 3p⁶ 4s^________ 3d^________ 4s^________ 4p^________

Posizionamento

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il diagramma di un elemento della tavola periodica

Osserva il diagramma e per ogni affermazione indica se è vera o falsa.

A: Il diagramma rappresenta un metallo alcalino.

B: L'elemento rappresentato è il calcio

C: L'elemento rappresentato appartiene al quarto periodo e al terzo gruppo.

D: La configurazione elettronica rappresentata è 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Le configurazioni elettroniche degli elementi

Abbina ciascun elemento alla sua configurazione elettronica.
1 s² 2s² 2p⁶________
1 s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²________
1 s² 2s² 2p²________
1 s² 2s² 2p⁴________
1 s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶________

Posizionamento

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

L'energia di prima ionizzazione

L'alluminio ha la prima energia di ionizzazione minore del magnesio perché

A: l'elettrone 3p ha un'energia più bassa dell'elettrone 3s

B: solo l'alluminio si può ionizzare

C: l'elettrone 3s è meno attratto dell'elettrone 3p dal nucleo

D: l'elettrone 3p è meno attratto dal nucleo dell'elettrone 3s

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

L'energia di ionizzazione dei gas nobili

Perché i gas nobili hanno energia di ionizzazione più alta degli elementi appartenenti allo stesso periodo?

A: perché gli elettroni di valenza sono molto più lontani dal nucleo

B: perché hanno lo strato elettronico completo e la loro configurazione e molto stabile

C: perché gli elettroni sono molto vicini al nucleo

D: perché la carica nucleare è zero

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Gli elettroni di valenza

Quale tra le seguenti terne di elementi ha uguale numero di elettroni sul guscio di valenza?

A: Si, P, S

B: Ge, As, Se

C: Li, Be, Mg

D: B, Al, Ga

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Energia di ionizzazione e affinità elettronica

L'energia di ionizzazione, definita come l'energia necessaria per formare uno ione sia esso positivo o negativo rimuovendo un protone da un atomo, diminuisce lungo un periodo e aumenta dall'alto al basso per un gruppo.
L'affinità elettronica è l'energia liberata quando un atomo di un elemento in fase solidacede un elettrone e forma uno ione positivo detto catione.
L'affinità elettronica è la tendenza di un atomo ad attirare su di sè gli elettroni di legame di un altro atomo.

Trova errore

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Gli elementi della tavola periodica

A: Il fluoro è l'atomo più elettronegativo.

B: I gas nobili non hanno caratteristiche né metalliche né non metalliche.

C: I metalli alcalino-terrosi sono gli elementi che costituiscono il primo gruppo.

D: Gli alogeni sono gli elementi che costituiscono il gruppo VII.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

I non metalli

I non metalli occupano la parte ________ della tavola periodica. Le loro proprietà chimiche dipendono dalla loro tendenza a ________ elettroni diventando ioni ________. Fra gli elementi più caratteristici citiamo gli ________ che costituiscono il gruppo VII.

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

L'ottetto completo

Quali elementi della tavola periodica hanno configurazione elettronica esterna s²p⁶?

A: non metalli

B: metalli alcalini

C: alogeni

D: gas nobili

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La suddivisione della tavola periodica

Gli elementi della tavola periodica si dividono in ________, non metalli e ________. I metalli vengono a loro volta suddivisi in metalli propriamente detti, ovvero alcalini (gruppo ________) e ________ (gruppo 2). Fra gli elementi più rappresentativi dei non metalli, ci sono gli ________, che costituiscono il gruppo VII.

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

I periodi della tavola periodica

Che differenza c'è fra un elemento e quello che lo precede lungo un periodo?

A: ha un neutrone in più

B: ha un protone in più

C: ha un neutrone in meno

D: ha un protone in meno

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il numero di elettroni e di protoni degli ioni

Considera i seguenti ioni e per ciascuno indica il numero di elettroni e protoni.

O^2- numero protoni: ________; numero elettroni: ________
Al³⁺ numero protoni: ________; numero elettroni: ________
Zn²⁺ numero protoni: ________; numero elettroni: ________
Be²⁺ numero protoni: ________; numero elettroni: ________
F^- numero protoni: ________; numero elettroni: ________

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

I sottolivelli energetici degli elementi della tavola periodica

Quali sottolivelli riempie il blocco marrone?

A: f

B: s

C: d

D: p

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Le cariche elettriche degli ioni

Qual è la carica totale di uno ione che contiene 36 elettroni, 50 neutroni, 38 protoni?

A: +2

B: +1

C: -1

D: -2

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La configurazione elettronica degli elementi

Tenendo conto della posizione che occupano nella tavola periodica, abbina ciascun elemento alla relativa configurazione elettronica esterna.
2s²2p⁵________
3s²________
3s²3p¹________
3s²3p³________

Posizionamento

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Le dimensioni degli ioni

Quando lo zolfo si trasforma nello ione solfuro S^2–, quest'ultimo avrà un volume

A: minore di O

B: minore di S

C: molto più grande di O

D: circa uguale a O

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Determinare gli elementi in base ai sottolivelli energetici

Dove si trova nella tavola periodica un elemento la cui configurazione elettronica è [Ar]4s²3d¹⁰4p⁴?

A: al centro, fra i metalli di transizione

B: a sinistra, fra i metalli

C: a destra, fra i non metalli

D: a destra, fra i gas nobili

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

L'energia di ionizzazione degli elementi

Metti in ordine di energia di ionizzazione crescente gli elementi F, Cl, S, Te.

A: Te, Cl, F, S

B: Cl, F, S, Te

C: F, Cl, S, Te

D: Te, S, Cl, F

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il modello a strati di elettroni

Scrivi la configurazione elettronica per l'elemento rappresentato.
1s ^________________^________________⁶________^________

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Le proprietà periodiche

A: L'energia di prima ionizzazione è l'energia necessaria per rimuovere un protone da un atomo isolato.

B: L'affinità elettronica è l'energia necessaria a un atomo isolato per catturare un elettrone.

C: L'elettronegatività è una grandezza che esprime la tendenza di un atomo ad attirare verso di sé gli elettroni di valenza di un altro atomo.

D: Energia di ionizzazione, affinità elettronica ed elettronegatività variano nella tavola periodica allo stesso modo.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

L'elettronegatività degli elementi

Metti in ordine crescente di elettronegatività i seguenti elementi.
1° ________
2° ________
3° ________
4° ________
5° ________

Posizionamento

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

L'energia di ionizzazione

L'energia di ionizzazione si esprime in ________ ed è l'energia necessaria per rimuovere un elettrone dall'atomo isolato. L'energia di seconda ionizzazione è l'energia necessaria per rimuovere anche ________ e ________ sempre ________ dell'energia di prima ionizzazione. Elementi con bassa energia di ionizzazione sono ________.

Completamento chiuso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Metalli, non metalli e gas nobili

Indica se le seguenti affermazioni si riferiscono ai metalli, ai non metalli o ai gas nobili.

A: Hanno il guscio di valenza completo.

B: Si trovano prevalentemente allo stato solido.

C: Tendono a formare anioni.

D: Sono in genere buoni conduttori di elettricità e calore.

Domande in serie

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Formazione dello ione calcio

Indica quale tra i seguenti è il processo corretto della formazione dello ione calcio.

A: Ca + energia → Ca⁺⁺ + 2e^–

B: Ca + 2e^– → Ca⁺⁺ + energia

C: Ca + 2e^– → Ca^{– –}

D: Ca + energia → Ca⁺ + 2e^–

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza