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Chimica

La tavola periodica
La ricerca delle somiglianze e delle differenze delle proprietà degli elementi, portò ________ a scoprire che, quando gli elementi sono posti in ordine approssimato di ________ crescente, le proprietà si ripetono a intervalli regolari. Nella tavola periodica moderna gli elementi sono posti in righe orizzontali, chiamate ________, secondo ________ crescente. Le righe orizzontali sono una sopra l'altra in modo che gli elementi che formano le colonne, chiamati ________, hanno a loro volta proprietà fisiche e chimiche simili.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
1

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Chimica

I gruppi della tavola periodica
Per ciascuna affermazione riguardante gli elementi di uno stesso gruppo, indica se è vera o falsa.
A: Hanno la stessa configurazione elettronica.
B: Hanno lo stesso numero di orbitali.
C: Hanno uguale numero di elettroni nell'ultimo livello.
D: Hanno proprietà chimiche simili.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

I sottolivelli energetici degli atomi
Quali sottolivelli riempie il blocco verde?
A: f
B: d
C: p
D: s
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Il sistema periodico
Quale tra le seguenti non è una proprietà periodica?
A: raggio atomico
B: affinità elettronica
C: energia di prima ionizzazione
D: massa atomica relativa
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Il raggio atomico
Ordina i seguenti elementi secondo il raggio atomico decrescente.
1°________
2°________
3°________
4°________
PosizionamentoPosizionamento
1

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Chimica

La configurazione elettronica dei gas nobili
Completa la configurazione elettronica del gas nobile del 4° periodo.
1s2 2s2 2p________ 3s2 3p6 4s________ 3d________ 4s________ 4p________
PosizionamentoPosizionamento
2

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Chimica

Il diagramma di un elemento della tavola periodica
Osserva il diagramma e per ogni affermazione indica se è vera o falsa.
A: Il diagramma rappresenta un metallo alcalino.
B: L'elemento rappresentato è il calcio
C: L'elemento rappresentato appartiene al quarto periodo e al terzo gruppo.
D: La configurazione elettronica rappresentata è 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Le configurazioni elettroniche degli elementi
Abbina ciascun elemento alla sua configurazione elettronica.
1 s2 2s2 2p6________
1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2________
1 s2 2s2 2p2________
1 s2 2s2 2p4________
1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6________
PosizionamentoPosizionamento
3

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Chimica

L'energia di prima ionizzazione
L'alluminio ha la prima energia di ionizzazione minore del magnesio perché
A: l'elettrone 3p ha un'energia più bassa dell'elettrone 3s
B: solo l'alluminio si può ionizzare
C: l'elettrone 3s è meno attratto dell'elettrone 3p dal nucleo
D: l'elettrone 3p è meno attratto dal nucleo dell'elettrone 3s
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

L'energia di ionizzazione dei gas nobili
Perché i gas nobili hanno energia di ionizzazione più alta degli elementi appartenenti allo stesso periodo?
A: perché gli elettroni di valenza sono molto più lontani dal nucleo
B: perché hanno lo strato elettronico completo e la loro configurazione e molto stabile
C: perché gli elettroni sono molto vicini al nucleo
D: perché la carica nucleare è zero
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Gli elettroni di valenza
Quale tra le seguenti terne di elementi ha uguale numero di elettroni sul guscio di valenza?
A: Si, P, S
B: Ge, As, Se
C: Li, Be, Mg
D: B, Al, Ga
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Energia di ionizzazione e affinità elettronica
L'energia di ionizzazione, definita come l'energia necessaria per formare uno ione sia esso positivo o negativo rimuovendo un protone da un atomo, diminuisce lungo un periodo e aumenta dall'alto al basso per un gruppo.
L'affinità elettronica è l'energia liberata quando un atomo di un elemento in fase solidacede un elettrone e forma uno ione positivo detto catione.
L'affinità elettronica è la tendenza di un atomo ad attirare su di sè gli elettroni di legame di un altro atomo.
Trova erroreTrova errore
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Chimica

Gli elementi della tavola periodica
A: Il fluoro è l'atomo più elettronegativo.
B: I gas nobili non hanno caratteristiche né metalliche né non metalliche.
C: I metalli alcalino-terrosi sono gli elementi che costituiscono il primo gruppo.
D: Gli alogeni sono gli elementi che costituiscono il gruppo VII.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

I non metalli
I non metalli occupano la parte ________ della tavola periodica. Le loro proprietà chimiche dipendono dalla loro tendenza a ________ elettroni diventando ioni ________. Fra gli elementi più caratteristici citiamo gli ________ che costituiscono il gruppo VII.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

L'ottetto completo
Quali elementi della tavola periodica hanno configurazione elettronica esterna s2p6?
A: non metalli
B: metalli alcalini
C: alogeni
D: gas nobili
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La suddivisione della tavola periodica
Gli elementi della tavola periodica si dividono in ________, non metalli e ________. I metalli vengono a loro volta suddivisi in metalli propriamente detti, ovvero alcalini (gruppo ________) e ________ (gruppo 2). Fra gli elementi più rappresentativi dei non metalli, ci sono gli ________, che costituiscono il gruppo VII.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

I periodi della tavola periodica
Che differenza c'è fra un elemento e quello che lo precede lungo un periodo?
A: ha un neutrone in più
B: ha un protone in più
C: ha un neutrone in meno
D: ha un protone in meno
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Il numero di elettroni e di protoni degli ioni
Considera i seguenti ioni e per ciascuno indica il numero di elettroni e protoni.

O2- numero protoni: ________; numero elettroni: ________
Al3+ numero protoni: ________; numero elettroni: ________
Zn2+ numero protoni: ________; numero elettroni: ________
Be2+ numero protoni: ________; numero elettroni: ________
F- numero protoni: ________; numero elettroni: ________
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

I sottolivelli energetici degli elementi della tavola periodica
Quali sottolivelli riempie il blocco marrone?
A: f
B: s
C: d
D: p
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Chimica

Le cariche elettriche degli ioni
Qual è la carica totale di uno ione che contiene 36 elettroni, 50 neutroni, 38 protoni?
A: +2
B: +1
C: -1
D: -2
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La configurazione elettronica degli elementi
Tenendo conto della posizione che occupano nella tavola periodica, abbina ciascun elemento alla relativa configurazione elettronica esterna.
2s22p5________
3s2________
3s23p1________
3s23p3________
PosizionamentoPosizionamento
3

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Chimica

Le dimensioni degli ioni
Quando lo zolfo si trasforma nello ione solfuro S2–, quest'ultimo avrà un volume
A: minore di O
B: minore di S
C: molto più grande di O
D: circa uguale a O
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Determinare gli elementi in base ai sottolivelli energetici
Dove si trova nella tavola periodica un elemento la cui configurazione elettronica è [Ar]4s23d104p4?
A: al centro, fra i metalli di transizione
B: a sinistra, fra i metalli
C: a destra, fra i non metalli
D: a destra, fra i gas nobili
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Chimica

L'energia di ionizzazione degli elementi
Metti in ordine di energia di ionizzazione crescente gli elementi F, Cl, S, Te.
A: Te, Cl, F, S
B: Cl, F, S, Te
C: F, Cl, S, Te
D: Te, S, Cl, F
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Il modello a strati di elettroni
Scrivi la configurazione elettronica per l'elemento rappresentato.
1s ________________________________6________________
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

Le proprietà periodiche
A: L'energia di prima ionizzazione è l'energia necessaria per rimuovere un protone da un atomo isolato.
B: L'affinità elettronica è l'energia necessaria a un atomo isolato per catturare un elettrone.
C: L'elettronegatività è una grandezza che esprime la tendenza di un atomo ad attirare verso di sé gli elettroni di valenza di un altro atomo.
D: Energia di ionizzazione, affinità elettronica ed elettronegatività variano nella tavola periodica allo stesso modo.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

L'elettronegatività degli elementi
Metti in ordine crescente di elettronegatività i seguenti elementi.
1° ________
2° ________
3° ________
4° ________
5° ________
PosizionamentoPosizionamento
2

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Chimica

L'energia di ionizzazione
L'energia di ionizzazione si esprime in ________ ed è l'energia necessaria per rimuovere un elettrone dall'atomo isolato. L'energia di seconda ionizzazione è l'energia necessaria per rimuovere anche ________ e ________ sempre ________ dell'energia di prima ionizzazione. Elementi con bassa energia di ionizzazione sono ________.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

Metalli, non metalli e gas nobili
Indica se le seguenti affermazioni si riferiscono ai metalli, ai non metalli o ai gas nobili.
A: Hanno il guscio di valenza completo.
B: Si trovano prevalentemente allo stato solido.
C: Tendono a formare anioni.
D: Sono in genere buoni conduttori di elettricità e calore.
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

Formazione dello ione calcio
Indica quale tra i seguenti è il processo corretto della formazione dello ione calcio.
A: Ca + energia → Ca++ + 2e
B: Ca + 2e → Ca++ + energia
C: Ca + 2e → Ca– –
D: Ca + energia → Ca+ + 2e
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