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Chimica

Le cariche elettriche degli atomi
A: Gli esperimenti di Thomson con i tubi di Crookes hanno portato alla scoperta degli elettroni.
B: Tutti gli atomi contengono protoni, tranne il deuterio.
C: Berzelius propose per primo la presenza nell'atomo anche di cariche positive a compensazione di quelle negative.
Vero o falsoVero o falso
1

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Chimica

Numero atomico e numero di massa
3517Cl; Z = ________; A = ________; numero di protoni: ________; numero di elettroni: ________; numero di neutroni ________.

157N; Z = ________; A = 15; numero di protoni: 7; numero di elettroni: ________; numero di neutroni ________.

2512Mg; Z = ________; A = 25; numero di protoni: ________; numero di elettroni: 12; numero di neutroni 13.
Completamento apertoCompletamento aperto
2

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Chimica

I nucleoni
I nucleoni sono
A: protoni e neutroni
B: neutroni e quark
C: elettroni e neutroni
D: protoni ed elettroni
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Chimica

L'esperimento di Rutherford
A: L'esperimento di Rutherford ha confermato il modello atomico di Thomson (presenza di un nucleo in un mare di cariche positive e negative).
B: Secondo l'esperimento di Rutherford la deviazione delle particelle α è dovuta alla presenza di un nucleo positivo
C: Secondo Rutherford alcune particelle α procedono indisturbate perché non risentono della repulsione del nucleo
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Il numero atomico
Il numero atomico è
A: il numero dei neutroni
B: il numero di nucleoni che è uguale al numero dei protoni
C: il numero dei protoni, che è uguale al numero degli elettroni
D: il numero di elettroni e nucleoni
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Associare numero atomico e di massa agli elementi
Abbina a ciascun elemento il numero atomico e il numero di massa corrispondenti.
Ca: Z = ________; A = ________
N: Z = ________; A = ________
Na: Z = ________; A = ________
PosizionamentoPosizionamento
1

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Chimica

La massa atomica relativa
Il boro naturale è costituito da due isotopi 10B e 11B . Il 19,91% è boro-10 con massa di 10,0129 u e l'80,09% è boro-11 con massa di 11,0093 u. Qual è la massa atomica relativa dell'elemento?
A: 10,01 u
B: 21,02 u
C: 10,81 u
D: 11,01 u
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Chimica

Il numero di neutroni
Il numero di neutroni nel nucleo di 70Ga è (consulta la tavola periodica)
A: 70
B: 39
C: 31
D: 35
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Gli isotopi
Individua l'unica affermazione corretta.
A: Nei diversi isotopi di un elemento varia il numero di massa.
B: Tutti gli elementi sono formati da più isotopi.
C: Negli isotopi di un dato elemento varia il numero atomico.
D: La massa atomica di un elemento si ricava facendo la media delle masse atomiche di tutti i suoi isotopi.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Gli elementi della tavola periodica
Quale elemento ha atomi con numero di massa 40 e 21 neutroni? ________
Quale elemento ha atomi con 35 elettroni? ________
Quale elemento contiene 11 protoni e 12 neutroni? ________
Quale elemento contiene 12 neutroni e un ugual numero di protoni? ________
PosizionamentoPosizionamento
2

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Chimica

Il decadimento radioattivo
Per ciascuna delle seguenti reazioni di decadimento radioattivo determina se è di tipo α, ß o ß +.
A: 234            234
  90 Th  →   91 Pa + ß
B: 232          228          4
  90 Th → 88 Ra + 2 He
C: 234        234          0
91  Pa → 92 U + -1 e
D: 29        29          0
15 P → 14 Si + 1 e
Domande in serieDomande in serie
3

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Chimica

Il carbonio-14
Il tempo di dimezzamento del carbonio-14 è 5730 anni.
Quanto carbonio-14 rimane dopo 34380 anni se inizialmente hai un campione di 25,0 g?
A: 12,3 g
B: 3,125 g
C: 391 mg
D: 391 g
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Il decadimento radioattivo del bismuto-214
La trasformazione nucleare da 21483Bi a 21484P è un decadimento
A: α
B: γ
C: ß+
D: ß
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Fissione nucleare e fusione nucleare
Indica per le seguenti affermazioni se si riferiscono alla fissione o alla fusione nucleare.
A: Due nuclei leggeri si uniscono per formarne uno più pesante.
B: Si ha la liberazione di un nucleo instabile in due nuclei più piccoli con liberazione di neutroni e di energia.
C: Avviene soltanto nelle stelle.
D: È alla base del funzionamento dei reattori nucleari per la produzione di energia.
Domande in serieDomande in serie
2

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Chimica

Il tempo di semitrasformazione
Tutti i processi di ________ evolvono nel tempo con un andamento esponenziale ________. La particolarità della curva di ________ è che a intervalli di tempo ________ corrisponde sempre la stessa percentuale di sostanza radioattiva decaduta. L'intervallo di tempo T½ è detto ________.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
1

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Chimica

Il numero di neutroni degli isotopi
I neutroni in He-3 sono ________
I neutroni in C-13 sono ________
I neutroni in Al-27 sono ________
I neutroni in S-32 sono ________
I neutroni in I-127 sono ________
Completamento chiusoCompletamento chiuso
2

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Chimica

Le particelle fondamentali degli atomi
Oltre agli ________ , a carica negativa, gli atomi contengono ________ ciascuno di carica elettrica uguale a quella dell'elettrone ma positiva, e ________ non dotati di carica. Il protone ha una massa che è circa ________ volte quella dell'elettrone. La massa del protone è ________ rispetto alla massa del neutrone.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

Le particelle atomiche
A: La massa di un elettrone è 9,109 · 10-13 kg.
B: Il protone ha carica elettrica +1,6 · 10-19 C.
C: Gli atomi di tutti gli elementi contengono le stesse particelle negative, dette elettroni.
D: La massa di un protone è circa uguale a quella di un neutrone e di un elettrone
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Modelli di atomo
Molti scienziati si sono avvicendati nello studio dell'intima struttura dell'atomo, a partire dagli antichi greci fino ai giorni nostri. Thomson propose un modello costituito da una sfera di carica ________ in cui sono disseminati gli ________.
Rutherford bombardò con ________ una sottile lamina d'________ e, dall'osservazione delle loro deviazioni, concluse che l'atomo è composto da un ________ centrale in cui è sono concentrate la ________ e la ________ positiva, e che gli ________ ruotano intorno al nucleo in modo simile al nostro sistema planetario.
Completamento apertoCompletamento aperto
1

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Chimica

Calcolo del numero di massa
Come si calcola il numero di massa?
A: È la differenza dei protoni e dei neutroni.
B: È il numero di neutroni.
C: È la somma del numero atomico e dei neutroni contenuti nel nucleo.
D: È la somma dei protoni e degli elettroni.
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Chimica

La massa atomica relativa dell'argento
L'argento presenta in natura due isotopi, uno con massa atomica 106,9041 u, l'altro con massa atomica 108,9047 u.
Sapendo che le rispettive abbondanze percentuali sono 51,82 % e 48,18 %, quale sarà la massa atomica relativa all'argento?
A: 106,9041 u
B: 107,9500 u
C: 107,8680 u
D: 108,9047 u
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Chimica

Il numero di elettroni di un atomo neutro
Il nucleo di un atomo è formato da 49 protoni e 66 neutroni. Qual è il numero di elettroni dell'atomo neutro?
A: 17
B: 115
C: 49
D: 66
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Chimica

Lo iodio-131
Lo 131I ha un tempo di dimezzamento di 8 giorni. Dopo quanti giorni 16 g di iodio si riducono a 1 g?
A: 8
B: 24
C: 16
D: 32
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Chimica

Gli isotopi
A: Un elemento presenta sempre almeno due isotopi.
B: Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento con diverso numero di neutroni.
C: Negli isotopi di un elemento varia il numero atomico.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Determinare elementi e isotopi
L'isotopo con A = 130 e 74 neutroni è l'elemento ________.
L'isotopo con Z = 9 e 10 neutroni è l'elemento ________
Il 23390________è un isotopo con A = ________ e Z=________.
L'isotopo con 19 elettroni, ________protoni e 21 neutroni è l'elemento ________.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

I processi di decadimento alfa, beta e positronico
Per ciascuna delle seguenti reazioni di decadimento radioattivo determina se è di tipo α, ß o ß +.
A: 238            234
  92 U  →   90 Th + α
B: 40         40          0
19 K → 18 Ar + 1 e
C: 194        190           4
  78 Pt → 76 Os + 2 He
D: 228          228            0
  88 Ra → 89 Ac + -1 e
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

Unità di misura della massa atomica
La massa atomica è misurata in unità di massa atomica (u), che si basa sull'atomo di
A: Na che risulta uguale a 23,000 u
B: O che risulta uguale a 16,000 u
C: C che risulta uguale a 12,000 u
D: H che risulta uguale a 1,000 u
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Chimica

Il numero di massa
L'atomo di 40Ca, se confrontato con l'atomo di 39K, contiene
A: meno nucleoni
B: meno elettroni
C: uguale numero di neutroni
D: uguale numero di protoni
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Chimica

La chimica nucleare
A: Il decadimento α produce nuclei di elio.
B: Nella fissione nucleare due nuclei si fondono per darne uno più pesante.
C: Il decadimento ß+ lascia inalterato il numero atomico e diminuisce di un'unità il numero di massa.
D: Il difetto di massa è la differenza tra la somma delle masse dei nucleoni che si devono aggregare per formare un nucleo e la massa nucleare effettiva.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

I prodotti del decadimento del kripton-87
Quale particella si forma quando il kripton-87 decade a kripton-86?
A: alfa
B: gamma
C: 1
0n
D: 0

1e
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2

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