Stechiometria - quiz - 1 #608391 - Prove ed esercizi Zanichelli

Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 110 Chimica

Equilibrando la reazione N₂ + H₂ → NH₃ i coefficienti stechiometrici saranno nell'ordine:

A: 1, 3, 2

B: 2, 3, 1

C: 1, 2, 3

D: 2, 1, 3

E: nessuna delle altre risposte è corretta

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Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 113 Chimica

20 mL di CH_4(g) vengono bruciati insieme con 80 mL di O_2(g), misurati nelle stesse condizioni di temperatura e pressione. Al termine della reazione
CH_4(g) + 2 O_2(g) → CO_2(g) + 2 H₂O_(g)
qual è la composizione percentuale in volume della miscela gassosa?

A: 40% O₂, 20% CO₂, 40% H₂O

B: 33% CO₂, 66% H₂O

C: 40% CH₄, 20% CO₂, 40% H₂O

D: 25% CH₄, 25% O₂, 25% CO₂, 25% H₂O

E: 25% CH₄, 50% O₂, 25% CO₂

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Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 219 Chimica

La seguente equazione mostra la reazione tra un composto organico e l'ossigeno.
a C₂H₅SH + b O₂ → c CO₂ + 2SO₂ + d H₂O
Per quale valore di b l'equazione è bilanciata?

A: 9

B: 7

C: 12

D: 10 +

E: 11

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Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 149 Chimica

La massa atomica del boro è 10,811 u. Il boro in natura contiene l'80,20% dell'isotopo ¹¹B (massa=11,009 u) e il 19,80% di un altro isotopo. Qual è la massa di quest'ultimo isotopo?

A: 10,010

B: 11,015

C: 10,910

D: 10,812

E: 12,001

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Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 215 Chimica

Osservando la reazione 4 HCl + O₂ → 2 H₂O + 2 Cl₂, indicare quante moli di Cl₂ si ottengono a partire da 2,5 mol di HCl.

A: 1,25 mol

B: 5 mol

C: 1 mol

D: 2 mol

E: 4 mol

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Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 118 Chimica

I coefficienti stechiometrici della reazione
a Cu_(s) + b H⁺_(aq) + c NO₃^-_(aq) → d Cu²⁺_(aq) + e NO_(g) + f H₂O_(l)
sono:

A: a = 3; b = 8; c = 2; d = 3; e = 2; f = 4

B: a = 2; b = 8; c = 3; d = 2; e = 2; f = 4

C: a = 3; b = 5; c = 2; d = 2; e = 2; f = 5

D: a = 3; b = 8; c = 2; d = 2; e = 3; f = 4

E: a = 2; b = 5; c = 3; d = 3; e = 2; f = 4

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Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 138 Chimica

In un recipiente rigido da 1 L contenente carbonio solido e diossigeno gassoso a 40 °C e 12 atm viene fatta avvenire la reazione:
C_(s) + O_2(g) → CO_2(g)
Al completamento della reazione si riporta la temperatura a 40 °C. Trascurando la variazione di volume del solido, come sarà la pressione nel recipiente, rispetto all'inizio?

A: Invariata

B: Dimezzata

C: Aumentata

D: Diminuita

E: Raddoppiata

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Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 226 Chimica

Si considerino 12 moli di metano a 0°C e 1 atm. Quale delle seguenti affermazioni in merito a tale sostanza in tali condizioni è corretta?

A: La massa delle 12 moli di metano è pari a 192 g

B: Il volume occupato dal gas è pari a 291,2 l

C: Nelle 12 moli di metano sono contenuti complessivamente 72,24 x 10²³ atomi

D: In tali condizioni la sostanza considerata si trova allo stato liquido

E: In una molecola di metano sono contenuti 6 atomi di idrogeno

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Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 245 Chimica

Qual è la massa molecolare dell'acido ortofosforico? (P.A. di P = 31 u)

A: 98 u

B: 96 g/mol

C: 81 u

D: 80 g/mol

E: 63 u

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Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 227 Chimica

Si consideri la seguente equazione chimica non bilanciata: CuO + NH₃ → N₂ + H₂O + Cu. Se reagiscono 4,5 moli di CuO con NH₃ in eccesso, quante moli di N₂ si formano?

A: 1,5

B: 3

C: 1,75

D: 2

E: 2,5

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Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 238 Chimica

La massa atomica del calcio è 40 u, quella del cloro è 35 u.
Quanto cloruro di calcio (CaCl₂) è contenuto in un litro di soluzione 0,5 M?

A: 55 g

B: 80 g

C: 110 g

D: 86 g

E: 70 g

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Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 248 Chimica

Bilanciare la seguente reazione: Ca(OH)₂ + H₃PO₄ → CaHPO₄ + H₂O.

A: Ca(OH)₂ + H₃PO₄ → CaHPO₄ + 2 H₂O

B: Ca(OH)₂ + 2 H₃PO₄ → CaHPO₄ + 3 H₂O

C: 2 Ca(OH)₂ + H₃PO₄ → CaHPO₄ + 2 H₂O

D: Ca(OH)₂ + 3 H₃PO₄ → CaHPO₄ + H₂O

E: 2 Ca(OH)₂ + H₃PO₄ → 4 CaHPO₄ + H₂O

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Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 230 Chimica

Precisamente, quanti litri di azoto molecolare, a 0°C e 1 atm, si formano dalla decomposizione di 3 moli di nitrito di ammonio secondo la reazione da bilanciare NH₄NO₂ → N₂ + H₂O?

A: 67,2 l

B: 22,4 l

C: 44,8 l

D: Non è possibile rispondere perché, in tali condizioni, l'azoto molecolare è allo stato liquido

E: 33,6 l

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