Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Teorie della materia Leggi ponderali Legge della conservazione della massa

Reazioni ed equazioni chimiche

20 esercizi

SVOLGI

INFO

Chimica

Le reazioni di salificazione si basano sul metodo di scambio o di doppio scambio dei non metalli.

A: Vero

B: Falso, lo scambio avviene fra un metallo e un non metallo

C: Falso

D: Vero, ma solo se il non metallo è un gas

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Chimica

Il principio della conservazione della massa è rispettato nelle reazioni di combustione?

A: No

B: Nessuna delle altre tre risposte

C: No, solo per la combustione

D: Sì, calcolando anche il gas che si forma

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Chimica

Il bilanciamento delle reazioni chimiche si basa sulla legge di...

A: Lavoisier

B: Dalton

C: Proust

D: Nessuno dei tre

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Chimica

Nella reazione di sintesi fra il cloro e il sodio, ottieni 120 g di cloruro di sodio, a partire da 47,15 g di sodio. Quale massa di cloro deve reagire?

A: 78,25 g

B: La stessa quantità del sodio

C: 72,85 g

D: 100 g

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Chimica

La reazione MgSO₄ → MgO + SO₃ è una reazione di:

A: decomposizione

B: doppio scambio

C: sintesi

D: scambio

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Chimica

L'alcol e l'olio di oliva sono due composti?

A: No, l'alcol è un miscuglio e l'olio d'oliva è un composto

B: No, sono entrambi dei miscugli

C: Sì

D: No, l'alcol è un composto e l'olio d'oliva è un miscuglio

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Chimica

Nella reazione CaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Ca(NO₃)₂ si ottengono 100 g di cloruro d'argento e 57,4 g di nitrato di calcio a partire da 38,8 g di cloruro di calcio. Quanto nitrato d'argento deve reagire?

A: 1,19 g

B: 61,2 g

C: 59,5 g

D: 119 g

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Chimica

Nell'acqua ossigenata H₂O₂ le parti in peso di idrogeno e ossigeno sono rispettivamente:

A: 2 e 2

B: 1 e 7,936

C: 1 e 15,872

D: 1 e 2

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Chimica

Considera le formule Cl₂, Al e FeCO₃: che cosa rappresentano rispettivamente?

A: Una molecola biatomica, un atomo e un composto quaternario

B: Una molecola biatomica, un atomo e un composto ternario

C: Un atomo, un atomo e un composto quaternario

D: Un atomo, un atomo e un composto ternario

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Chimica

Il rapporto in massa di idrogeno e ossigeno nell'acqua è di 1g : 7,93 g. Facendo reagire 15 g di idrogeno e 10 di ossigeno, puoi dire che c'è un reagente in eccesso?

A: Sì, l'idrogeno

B: No, non c'è alcun reagente in eccesso

C: Sì, l'ossigeno

D: Nessuno dei due è in quantità sufficiente per reagire

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Chimica

È data la formula Na₂HPO₄: da quali e da quanti atomi è formata?

A: 2 atomi di sodio, 1 atomo di idrogeno, un atomo di piombo, 4 atomi di ossigeno

B: 2 atomi di azoto, 1 atomo di idrogeno, un atomo di fosforo, 4 atomi di ossigeno

C: 2 atomi di sodio, 1 atomo di idrogeno, un atomo di fosforo, 4 atomi di ossigeno

D: 2 atomi di sodio, 1 atomo di idrogeno, 4 atomi di fosforo, 1 atomo di ossigeno

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Chimica

È data la reazione Fe₂O₃ + Al → Al₂O₃ + Fe. Quale delle seguenti affermazioni riguardo le proprietà chimiche e la massa nel passaggio da reagenti a prodotti è corretta?

A: Si conservano le proprietà chimiche, ma non la massa

B: I prodotti hanno proprietà chimiche differenti da quelle dei reagenti, ma si conserva la massa

C: Non si conservano nè proprietà chimiche nè massa

D: I prodotti hanno proprietà chimiche e massa uguali ai reagenti

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Chimica

Quale affermazione sulle seguenti reazioni è corretta?

a) H₂SO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
b) Cl₂O_{5 + CuO → 2CuClO₃}

A: a) Scambio semplice; non è bilanciata
b) Sintesi; è bilanciata

B: a) Doppio scambio; non è bilanciata
b) Sintesi; non è bilanciata

C: a) Scambio doppio; non è bilanciata
b) Sintesi; è bilanciata

D: a) Scambio semplice; è bilanciata
b) Sintesi; è bilanciata

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Chimica

Chi ha detto: «Nulla si crea, nulla si distrugge, tutto si trasforma»?

A: Charles

B: Lavoisier

C: Proust

D: Dalton

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Chimica

Scegli la sequenza di parole che completano correttamente la frase:

Secondo la teoria atomica di Dalton:
«la materia è costituita da 1)...., particelle indivisibili. Esse costituiscono la sostanza elementare essendo tutti uguali nella 2).... e nelle 3)....; atomi diversi possono 4).... secondo rapporti numerici semplici per formare 5)....».

A: 1) atomi; 2) massa; 3) proprietà chimiche; 4) combinarsi; 5) composti

B: 1) atomi; 2) massa; 3) proprietà fisiche; 4) combinarsi; 5) composti

C: 1) molecole; 2) massa; 3) proprietà chimiche; 4) combinarsi; 5) composti

D: 1) atomi; 2) massa; 3) proprietà chimiche; 4) combinarsi; 5) composti biatomici

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Chimica

Considera la formula 3Na₂CO₃: che cosa rappresenta il numero 3?

A: Il numero di atomi di sodio

B: Il numero per cui si devono moltiplicare gli atomi di carbonio

C: 3 molecole di carbonato di sodio

D: Il coefficiente stechiometrico del sodio

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Chimica

È data la reazione:

K₂Cr₂O₇ + Al₂(SO₄)₃ → K₂SO₄ + Al₂(Cr₂O₇)₃

Quale dei seguenti bilanciamenti è corretto?

A: 3K₂Cr₂O₇ + Al₂(SO₄)₃ → 3K₂SO₄ + Al₂(Cr₂O₇)₃

B: 3K₂Cr₂O₇ + 2Al₂(SO₄)₃ → 3K₂SO₄ + Al₂(Cr₂O₇)₃

C: 3K₂Cr₂O₇ + 2Al₂(SO₄)₃ → 3K₂SO₄ + 2Al₂(Cr₂O₇)₃

D: È già bilanciata

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Chimica

Quale delle seguenti reazioni è bilanciata correttamente?

A: As₂O₅ + H₂O → H₃AsO₄

B: 2NaOH + H₂CO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

C: Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

D: Sono tutte bilanciate correttamente.

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Chimica

L'irrancidimento del burro e le stoppie che bruciano sono due esempi di reazione chimica?

A: No

B: Solo la combustione delle stoppie

C: Solo l'irrancidimento del burro

D: Sì

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Chimica

A quale tipologia appartiene la reazione
2Cl₂ + O₂ → 2Cl₂O ?

A: Scambio semplice

B: Sintesi

C: Doppio scambio

D: Combustione

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