Scienze naturali - Scuola secondaria di secondo gradoLe scienze in cucinaLe scienze in cucinaCapitolo A8 - Le reazioni chimiche: velocità, energia ed equilibrio

Le reazioni chimiche: velocità, energia ed equilibrio

10 esercizi
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Scienze naturali

Il bilanciamento delle reazioni chimiche
Bilancia le seguenti reazioni. Scrivi "1" anche se non sarebbe necessario.

a) ________ C + ________ O2 --> ________ CO2

b) ________ Cu2O + ________ O2 --> ________ CuO
Completamento aperto
5

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Sistemi aperti, chiusi e isolati
Indica quali dei seguenti sistemi sono da considerare aperti, quali sono chiusi e quali sono isolati.
A: La caffettiera in cui sta salendo il caffè.
B: Una bombola piena di gas con la valvola chiusa.
C: L'Universo.
D: Un orso in letargo.
Domande in serie
3

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Reazioni esotermiche ed endotermiche
A: Le reazioni esotermiche comportano il passaggio di calore dal sistema verso l'ambiente.
B: Sciogliendo un sale in acqua, si ha una diminuzione di temperatura: la trasformazione è endotermica.
C: L'ebollizione dell'acqua avviene con assorbimento continuo di energia: è una trasformazione esotermica.
Vero o falso
3

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I tipi di reazione
Indica il tipo di reazione.

a)________

b)________

c)________

d)________
Posizionamento
3

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Reazioni endotermiche ed esotermiche
Che tipo di reazione rappresenta il grafico?
A: Una reazione esotermica.
B: Una reazione endotermica.
C: Una reazione di ossido-riduzione.
D: Una reazione di neutralizzazione.
Scelta multipla
3

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Reagenti e prodotti
Associa i termini con la definizione corretta.
Sostanze di partenza, scritte a sinistra nell'equazione chimica. ________
Sostanze finali, scritte a destra nell'equazione chimica. ________
Posizionamento
3

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I principali tipi di reazione
Stabilisci se le seguenti reazioni sono di sintesi, di decomposizione, di scambio o di doppio scambio.
A: Ca(s) + O2(g) --> CO2(g)
B: 2 HCl(aq) + Ca(s) --> H2(g) + CaCl2(aq)
C: 3 MgCl2(aq) + 2 Na3PO4(aq) --> Mg3(PO4)2(s) + 6 NaCl(aq)
D: CaCO3(g) --> CaO(s) + CO2(g)
Domande in serie
5

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L'equilibrio dinamico
Quale fra le seguenti è la condizione indispensabile perché un equilibrio si possa definire dinamico?
A: La reazione procede velocemente.
B: Le proprietà macroscopiche restano costanti.
C: La reazione diretta e quella inversa stanno continuando ad avvenire.
D: La massa dei reagenti diminuisce.
Scelta multipla
3

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Sistema all'equilibrio
Indica le opzioni che completano in modo corretto la frase.
In un sistema all'equilibrio
A: le concentrazioni di reagenti e prodotti restano costanti.
B: la concentrazione dei reagenti è uguale alla concentrazione dei prodotti.
C: sia la reazione diretta, sia quella inversa si fermano.
D: la reazione diretta è arrivata a completamento.
E: la velocità della reazione diretta è uguale a quella della reazione inversa.
F: le proprietà macroscopiche non cambiano.
Scelta multipla
3

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L'equilibrio fra la formazione dei reagenti e dei prodotti
In quale delle seguenti reazioni è più favorita la formazione dei prodotti?
A: 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) con Keq = 2,6 × 102 (T = 298 K)
B: 2 NO(g) + O2(g) ⇄ 2 NO2(g) con Keq = 6,4 × 105 (T = 298 K)
C: 2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g) con Keq = 2,5 × 10215 (T = 298 K)
D: 2 H2(g) + O2(g) ⇄ 2 H2O(g) con Keq = 1,7 × 1027 (T = 298 K)
Scelta multipla
5

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