Le configurazioni elettroniche e le proprietà periodiche #426231

I metalli

Ogni metallo tende a formare un ________ che ha la stessa configurazione elettronica del gas nobile che lo ________ nella tavola periodica, mentre un non metallo tende a formare un ________ che ha la stessa configurazione elettronica del gas nobile che lo ________ nella tavola periodica.

Completamento aperto

Gli elettroni

L'________ degli elettroni è ________, cioè può assumere solo alcuni ________ caratteristici.

Completamento chiuso

L'osservazione dei fenomeni fisici

Quale delle seguenti affermazioni è falsa?

A:

È possibile parlare di traiettoria di un corpo solo se si può osservare il suo moto senza perturbarlo.

B:

Il principio di indeterminazione non è valido per tutti i sistemi fisici in movimento.

C:

È impossibile misurare precisamente e contemporaneamente sia la posizione sia la velocità di una particella piccola e
leggera come l'elettrone.

D:

Non si può determinare esattamente il percorso di un elettrone intorno al nucleo.

Scelta multipla

L'andamento dell'elettronegatività

L'elettronegatività

A:

diminuisce lungo un gruppo e aumenta lungo un periodo.

B:

diminuisce sia lungo il gruppo, sia lungo il periodo.

C:

aumenta sia lungo il gruppo, sia lungo il periodo.

D:

aumenta lungo un gruppo e diminuisce lungo un periodo.

Scelta multipla

Orbitali e numeri quantici

Quali sono le due caratteristiche comuni a tutti gli orbitali che hanno il medesimo valore di n?

A:

Lo stesso livello energetico e la stessa distanza dal nucleo.

B:

Lo stesso livello energetico e lo stesso spin.

C:

Lo stesso sottolivello di energie e la stessa forma

D:

La stessa distanza dal nucleo e lo stesso orientamento spaziale degli orbitali di un sottolivello.

Scelta multipla

L'energia di ionizzazione

Per ogni coppia di elementi, stabilisci quale tra i due ha energia di ionizzazione più elevata in base alla sua posizione sulla tavola periodica.

- C ha energia di ionizzazione ________ di Si
- K ha energia di ionizzazione ________ di Ca
- Ne ha energia di ionizzazione ________ di Na
- Li ha energia di ionizzazione ________ di Rb

Completamento chiuso

Configurazione elettronica

[Kr] 4d¹⁰5s²: ________
[Xe] 4f¹⁴5d¹⁰6s² 6p¹: ________
[Ne] 3s¹: ________
[Ar] 3d3 4s²: ________

Posizionamento

La tavola periodica

Scendendo lungo un gruppo della tavola periodica, il raggio atomico degli elementi del gruppo

A:

diminuisce per la contrazione dovuta a nuovi strati di elettroni.

B:

aumenta a causa delle variazioni di orientamento elettroni lungo i vari assi.

C:

aumenta a causa delle variazioni di orientamento elettroni lungo i vari assi.

D:

aumenta di dimensioni a causa di trasmutazioni elettroniche avanzate.

Scelta multipla

Valori dei numeri quantici

Quali delle seguenti terne di numeri quantici n, l, m NON sono possibili?

A:

1, 2, 3

B:

3, 2, 1

C:

2, 1, 0

D:

2, 2, 2

E:

4, 3, 2

F:

7, 0, 0

Scelta multipla

I sottolivelli orbitali

Quanti orbitali ci sono nel sottolivello 3d?

A:

10

B:

2

C:

4

D:

18

E:

5

Scelta multipla