La teoria cinetico‑molecolare e le leggi dei gas #458829

Pressione e fusione

Se nel passaggio da solido a liquido aumenta la pressione, il solido fonde

A:

a temperatura più alta.

B:

a temperatura più bassa.

C:

alla stessa temperatura.

D:

in un intervallo indefinito di temperature.

Scelta multipla

Temperatura fase solida e liquida

Come è definita la temperatura a cui coesistono la fase solida e la fase liquida?

A:

Temperatura di ebollizione.

B:

Temperatura di fusione.

C:

Temperatura di evaporazione.

D:

Temperatura di condensazione.

Scelta multipla

La pressione atmosferica

A:

è data dal rapporto tra la massa dell'aria e la superficie sottostante

B:

aumenta all'aumentare dell'area considerata.

C:

non è una grandezza intensiva.

D:

diminuisce al diminuire della densità dell'aria.

Scelta multipla

La legge generale dei gas

Secondo la legge generale dei gas

A:

T è inversamente proporzionale a p e a V.

B:

il rapporto p/T è direttamente proporzionale a V.

C:

il prodotto p • V è costante, anche se la temperatura varia.

D:

a parità di massa, il rapporto p • V/T è costante al variare dei parametri.

Scelta multipla

Temperatura di un corpo e teoria cinetico-molecolare

La temperatura di un corpo

A:

è una proprietà macroscopica.

B:

dipende dalla maggiore o minore energia cinetica delle particelle.

C:

è direttamente proporzionale all'energia interna del sistema.

Vero o falso

Punto di ebollizione e coesione tra molecole

Tre sostanze liquide A, B e C hanno diversi punti di ebollizione. In quale delle tre sono maggiori le forze di coesione tra le molecole?

A:

A; t_eb = 51 °C

B:

B; t_eb = 85 °C

C:

C; t_eb = 123 °C

Scelta multipla

Riscaldamento di una sostanza pura

Vero o falso?

A:

Durante la sosta termica relativa alla fusione è presente ancora la fase solida.

B:

La durata della sosta termica dipende dal solido che fonde.

C:

Durante l'ebollizione il vapore si forma solo dentro la massa liquida.

Vero o falso

Gas perfetti

Le particelle del gas perfetto

A:

non hanno massa.

B:

non hanno peso.

C:

sono considerate dei punti, con volume trascurabile.

D:

si attraggono le une con le altre.

Scelta multipla

Pressioni parziali dei gas

In una miscela di Cl₂, H₂, e NH₃ i gas hanno pressioni parziali rispettivamente di 0,5 atm, 1,0 atm e 2,3 atm.
Calcola la pressione totale della miscela in atmosfere.
________ atm

Completamento aperto

Il principio di Avogadro e il volume dei gas

Una bombola da 25 L contiene azoto a 8 atm e 25 °C, mentre un'altra bombola da 50 L contiene idrogeno alle stesse condizioni di temperatura e pressione; indica l'affermazione corretta.

A:

Le molecole di idrogeno sono il doppio di quelle di azoto.

B:

Le molecole di idrogeno sono la metà di quelle di azoto.

C:

Il numero delle molecole di idrogeno è uguale a quello delle molecole di azoto.

D:

Nessuna delle affermazioni è corretta.

Scelta multipla