Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Mole Massa atomica e massa molecolare Massa atomica

La quantità di sostanza

20 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

³H, ²H e ¹H, rappresentano:

A: i protoni dell'idrogeno

B: gli elettroni dell'idrogeno

C: gli isotopi dell'idrogeno

D: gli ioni dell'idrogeno

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Perché le masse atomiche relative degli elementi sono quasi sempre decimali?

A: Perché è un valore medio

B: Nessuna delle tre

C: Perchè si dividono sempre per 10

D: Perché la massa atomica relativa è una frazione della massa atomica del carbonio

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La massa atomica assoluta di un atomo di alluminio è 4,47 x 10^-26 kg. Qual è la sua massa atomica relativa?

A: 26,98 u

B: 1,660 x 10^-27 kg/u

C: 26,98 kg

D: 44,75 u

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Qual è la massa atomica relativa di Fe₂(SO₄)₃?

A: 399,7 u

B: 495,7 u

C: 207,7 u

D: 191,7 u

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

63,03 u è un valore relativo all'acido carbonico. Che cosa rappresenta?

A: La massa atomica assoluta

B: Nessuna delle tre

C: La media degli isotopi

D: La massa atomica relativa

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

A quante moli corrispondono 36,5 g di CaCl₂?

A: 0,4 mol

B: 0,3 mol

C: 0,5 mol

D: 0,25 mol

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

A quante moli corrispondono 21 g di nitrato di potassio?

A: 0,2 mol

B: 0,5 mol

C: 0,4 mol

D: 0,25 mol

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Quante molecole di cloruro d'argento ci sono in 45 g di cloruro d'argento?

A: 1,8 x 10²²

B: 1,8 x 10^-23

C: 6,022 x 10²³

D: 1,8 x 10²³

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Se 15 g di una sostanza sono pari a 0,25 moli, che massa molecolare ha il composto?

A: 3,75 u

B: 58,45 u

C: 37,5 u

D: 584,5 u

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Se abbiamo 1,5 x 10²³ atomi sia di sodio sia di potassio, a quante moli di ciascuno corrispodono?

A: 1 mole di entrambi

B: 0,25 moli di entrambi

C: 1 mol di Na e 0,25 mol di K

D: 1 mol di K e 0,25 mol di Na

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Qual è la molarità di 250 mL di una soluzione acquosa contenente 9,46 g di acido H₂SO₄?

A: 0,38 M

B: 3,8 M

C: 0,0038 M

D: 0,038 M

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Se raddoppiamo il volume di una soluzione, raddoppiano anche le moli di soluto?

A: No, rimangono uguali

B: Nessuna delle tre

C: Sì

D: Si dimezzano

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Che volume di solvente devi utilizzare per ottenere una soluzione 1,2 M a partire da 25 g di H₃PO₃?

A: 250 mL

B: 2,5 L

C: 25 mL

D: 1 L

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

500 mL di un gas hanno una massa di 0,88 g, a 0° C e 1 atm. Qual è il peso molecolare della sostanza?

A: 98 u

B: 39 u

C: 78 u

D: 44 u

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Qual è il peso molecolare di 0,716 g di un gas che alla temperatura di 200° C e alla pressione di 760 mmHg occupano un volume di 243 mL?

A: 115,8 u

B: 1158 u

C: 77,6 u

D: 776 u

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Bilancia la reazione Fe + O₂ → Fe₂O₃ e indica il numero di moli coinvolte nella reazione.

A: È già bilanciata; 1 mole di ferro, 1 mole di ossigeno, 1 mole di ossido ferrico

B: 2Fe + 3O₂ → Fe₂O₃; 2 moli di ferro, 3 moli di ossigeno, 1 mole di ossido ferrico

C: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃; 4 moli di ferro, 3 moli di ossigeno, 2 moli di ossido ferrico

D: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃; 1 mole di ferro, 1 mole di ossigeno, 1 mole di ossido ferrico

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Nella reazione bilanciata Zn + 2HCl→ ZnCl₂ + H₂ si fanno reagire 12,5 g di zinco. Che volume di idrogeno si sviluppa a condizioni standard?

A: 1 L

B: 4,256 L

C: 8,512 L

D: 22,4 L

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Nella reazione MgCl₂ + Fe₂(CO₃)₃ → FeCl₃ + MgCO₃ si fanno reagire 10 g di cloruro di magnesio. Che massa di carbonato ferrico occorre perché avvenga la reazione?

A: 0,03 g

B: 30 g

C: 8,76 g

D: 10 g

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Nella reazione CaO + CO₂ → CaCO₃, reagiscono 1,5 g di ossido di calcio e 3,0 g di anidride carbonica. È possibile affermare che la reazione avviene completamente? Un reagente è in eccesso?

A: Avviene completamente senza reagenti in eccesso

B: Avviene completamente ed è in eccesso CO₂

C: Avviene completamente ed è in eccesso CaO

D: Non avviene completamente e quindi non ci sono reagenti in eccesso

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Nella reazione non bilanciata NaBr + H₂S → Na₂S + HBr si fanno reagire 16 g di bromuro di sodio e 5,1 g di acido solfidrico. Quale reagente è in eccesso?

A: H₂S

B: Nessuno dei due

C: NaBr

D: Entrambi

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza