La quantità di sostanza #93845 - Prove ed esercizi Zanichelli

Perché le masse atomiche relative degli elementi sono quasi sempre decimali?

A:

Perché è un valore medio

B:

Nessuna delle tre

C:

Perchè si dividono sempre per 10

D:

Perché la massa atomica relativa è una frazione della massa atomica del carbonio

Scelta multipla

La massa atomica assoluta di un atomo di alluminio è 4,47 x 10^-26 kg. Qual è la sua massa atomica relativa?

A:

26,98 u

B:

1,660 x 10^-27 kg/u

C:

26,98 kg

D:

44,75 u

Scelta multipla

A quante moli corrispondono 36,5 g di CaCl₂?

A:

0,4 mol

B:

0,3 mol

C:

0,5 mol

D:

0,25 mol

Scelta multipla

³H, ²H e ¹H, rappresentano:

A:

i protoni dell'idrogeno

B:

gli elettroni dell'idrogeno

C:

gli isotopi dell'idrogeno

D:

gli ioni dell'idrogeno

Scelta multipla

Qual è la massa atomica relativa di Fe₂(SO₄)₃?

A:

399,7 u

B:

495,7 u

C:

207,7 u

D:

191,7 u

Scelta multipla

A quante moli corrispondono 21 g di nitrato di potassio?

A:

0,2 mol

B:

0,5 mol

C:

0,4 mol

D:

0,25 mol

Scelta multipla

Quante molecole di cloruro d'argento ci sono in 45 g di cloruro d'argento?

A:

1,8 x 10²²

B:

1,8 x 10^-23

C:

6,022 x 10²³

D:

1,8 x 10²³

Scelta multipla

63,03 u è un valore relativo all'acido carbonico. Che cosa rappresenta?

A:

La massa atomica assoluta

B:

Nessuna delle tre

C:

La media degli isotopi

D:

La massa atomica relativa

Scelta multipla

Se 15 g di una sostanza sono pari a 0,25 moli, che massa molecolare ha il composto?

A:

3,75 u

B:

58,45 u

C:

37,5 u

D:

584,5 u

Scelta multipla

Qual è la molarità di 250 mL di una soluzione acquosa contenente 9,46 g di acido H₂SO₄?

A:

0,38 M

B:

3,8 M

C:

0,0038 M

D:

0,038 M

Scelta multipla

500 mL di un gas hanno una massa di 0,88 g, a 0° C e 1 atm. Qual è il peso molecolare della sostanza?

A:

98 u

B:

39 u

C:

78 u

D:

44 u

Scelta multipla

Bilancia la reazione Fe + O₂ → Fe₂O₃ e indica il numero di moli coinvolte nella reazione.

A:

È già bilanciata; 1 mole di ferro, 1 mole di ossigeno, 1 mole di ossido ferrico

B:

2Fe + 3O₂ → Fe₂O₃; 2 moli di ferro, 3 moli di ossigeno, 1 mole di ossido ferrico

C:

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃; 4 moli di ferro, 3 moli di ossigeno, 2 moli di ossido ferrico

D:

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃; 1 mole di ferro, 1 mole di ossigeno, 1 mole di ossido ferrico

Scelta multipla

Se raddoppiamo il volume di una soluzione, raddoppiano anche le moli di soluto?

A:

No, rimangono uguali

B:

Nessuna delle tre

C:

Sì

D:

Si dimezzano

Scelta multipla

Che volume di solvente devi utilizzare per ottenere una soluzione 1,2 M a partire da 25 g di H₃PO₃?

A:

250 mL

B:

2,5 L

C:

25 mL

D:

1 L

Scelta multipla

Qual è il peso molecolare di 0,716 g di un gas che alla temperatura di 200° C e alla pressione di 760 mmHg occupano un volume di 243 mL?

A:

115,8 u

B:

1158 u

C:

77,6 u

D:

776 u

Scelta multipla

Se abbiamo 1,5 x 10²³ atomi sia di sodio sia di potassio, a quante moli di ciascuno corrispodono?

A:

1 mole di entrambi

B:

0,25 moli di entrambi

C:

1 mol di Na e 0,25 mol di K

D:

1 mol di K e 0,25 mol di Na

Scelta multipla

Nella reazione bilanciata Zn + 2HCl→ ZnCl₂ + H₂ si fanno reagire 12,5 g di zinco. Che volume di idrogeno si sviluppa a condizioni standard?

A:

1 L

B:

4,256 L

C:

8,512 L

D:

22,4 L

Scelta multipla

Nella reazione MgCl₂ + Fe₂(CO₃)₃ → FeCl₃ + MgCO₃ si fanno reagire 10 g di cloruro di magnesio. Che massa di carbonato ferrico occorre perché avvenga la reazione?

A:

0,03 g

B:

30 g

C:

8,76 g

D:

10 g

Scelta multipla

Nella reazione CaO + CO₂ → CaCO₃, reagiscono 1,5 g di ossido di calcio e 3,0 g di anidride carbonica. È possibile affermare che la reazione avviene completamente? Un reagente è in eccesso?

A:

Avviene completamente senza reagenti in eccesso

B:

Avviene completamente ed è in eccesso CO₂

C:

Avviene completamente ed è in eccesso CaO

D:

Non avviene completamente e quindi non ci sono reagenti in eccesso

Scelta multipla

Nella reazione non bilanciata NaBr + H₂S → Na₂S + HBr si fanno reagire 16 g di bromuro di sodio e 5,1 g di acido solfidrico. Quale reagente è in eccesso?

A:

H₂S

B:

Nessuno dei due

C:

NaBr

D:

Entrambi

Scelta multipla