La chimica in azione #446113 - Prove ed esercizi Zanichelli

La concentrazione dei reagenti

In una reazione un reagente può essere contenuto in diverse concentrazioni; a quale delle seguenti concentrazioni esso darà luogo alla reazione più veloce?

A: 1 M

B: 0,03 M

C: 0,5 M

D: 0,1 M

Scelta multipla

La costante di equilibrio

Calcola il valore della costante di equilibrio, a 773 K, della seguente reazione:

CO_(g) + H₂O_(g) ⇄ + CO_2(g) + H_2(g)

sapendo che:
[CO₂]_equilibrio = 0,011 M
[H₂O]_equilibrio = 0,003 M
[CO]_equilibrio = 0,0041 M
[H₂]_equilibrio = 0,0062 M

K_eq = ________

Completamento aperto

L'energia potenziale chimica dei reagenti

In quale tipo di reazione i reagenti possiedono sempre energia potenziale chimica maggiore dei prodotti?

A: Esotermica.

B: Endotermica.

C: Spontanea.

D: Catalizzata.

Scelta multipla

La combustione del glucosio

La reazione di combustione del glucosio, a 25 °C, ha:
ΔS = 1,84 · 10^–1 kJ/K mol
ΔH = –2,87 · 10³ kJ
ΔG = –2815 kJ

a. Si tratta di una reazione ________, perché ________.

b. I prodotti hanno un grado di entropia ________ rispetto ai reagenti, perché ________.

c. È una reazione ________ perché ________.

Completamento chiuso

Reazioni all'equilibrio

Nella seguente reazione all'equilibrio:
PCl_5(g) ⇄ PCl_3(g) + Cl_2(g)

Applicando il principio di Le Châtelier:
a. la continua rimozione del cloro prodotto sposterà l'equilibrio verso ________;
b. un aumento di concentrazione di PCl₅ sposterà l'equilibrio verso ________;
c. un aumento del volume in cui avviene la reazione sposterà l'equilibrio verso ________.

Completamento chiuso

Il principio di Le Châtelier

Considera il seguente equilibrio
2 SO_2(g) + O_2(g) ⇄ 2 SO_3(g)
ΔH = – 46 kcal

Secondo il principio di Le Châtelier:
a. un aumento di temperatura sposterà l'equilibrio verso ________;
b. un aumento di pressione sposterà l'equilibrio verso ________;
c. un aumento di concentrazione dell'ossigeno sposterà l'equilibrio verso ________.

Completamento chiuso

L'energia di attivazione

L'energia di attivazione si può definire

A: la quantità di energia necessaria per rompere i legami esistenti nei reagenti e trasformarli in complesso attivato.

B: la somma delle energie dei reagenti e dei prodotti della reazione.

C: la differenza delle energie dei reagenti e dei prodotti della reazione.

D: l'energia ceduta nella formazione del complesso attivato.

Scelta multipla

L'energia di un sistema

L'energia ________ di un sistema (U) è la somma di tutte le forme di energia ________ e ________ delle particelle che lo costituiscono. Le variazioni di energia interna di un sistema si manifestano sotto forma di ________ (Q) o ________ (W) scambiati con ________. L'entalpia esprime il contenuto ________ di un sistema, cioè la quantità di energia che esso può scambiare, a ________, con l'ambiente sotto forma di ________.

Completamento aperto

La velocità di reazione

La velocità di reazione è influenzata dall'area della superficie dei reagenti che può venire a contatto. Indica quale tipo di reagente renderebbe più veloce la reazione seguente:

CaCO₃_(s) + 2 HCl_(aq) ⇄ CaCl₂_(aq) + CO_2(g) + H₂O_(l)

A: Carbonato di calcio in frammenti di dimensione media di 3 cm.

B: Carbonato di calcio in piccolissimi grani.

C: Carbonato di calcio in polvere.

D: Carbonato di calcio in un unico blocco.

Scelta multipla

Urti efficaci

Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

A: Gli urti fra molecole permettono sempre ai reagenti di trasformarsi.

B: L'energia di attivazione non condiziona la velocità di reazione.

C: Perché un urto sia efficace, è importante anche il corretto orientamento delle molecole.

D: La concentrazione dei reagenti non condiziona il numero di urti efficaci.

Scelta multipla