Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Chimica sostenibile Chimica sostenibile / Volume unico 11. L'equilibrio chimico

L’equilibrio chimico

10 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

L'equilibrio chimico

A: Le reazioni chimiche possono essere reversibili o irreversibili.

B: All'equilibrio le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti continuano a cambiare nel tempo.

C: L'equilibrio chimico è un equilibrio dinamico.

D: Una reazione è spostata verso destra se all'equilibrio la concentrazione dei prodotti supera quella dei reagenti.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

L'equilibrio chimico

In una reazione ________ si raggiunge l'equilibrio quando le concentrazioni di reagenti e prodotti ________ nel tempo. All'equilibrio la velocità della reazione diretta è ________ velocità della reazione inversa.

Completamento chiuso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

L'equilibrio chimico

Il quoziente di reazione Q è uguale alla costante K_EQ:

A: all'inizio della reazione.

B: all'equilibrio.

C: se la concentrazione dei reagenti è maggiore di quella dei prodotti.

D: se la concentrazione dei prodotti è maggiore di quella dei reagenti.

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

L'equilibrio chimico

Per la reazione di sintesi dell'acido iodidrico

H_2(g) + I_2(g) ⇄ 2HI_(g)

l'espressione della costante di equilibrio è:

K_{E Q} = \frac{2 \cdot [H I]}{[H_{2}] \cdot [I_{2}]}

K_{E Q} = \frac{2 \cdot [H I]}{{[H]}^{2} \cdot {[I]}^{2}}

K_{E Q} = \frac{[H_{2}] \cdot [I_{2}]}{{[H I]}^{2}}

K_{E Q} = \frac{{[H I]}^{2}}{[H_{2}] \cdot [I_{2}]}

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

L'equilibrio chimico

Una reazione ha K_EQ = 100. Se in un dato istante il quoziente di reazione Q è pari a 132, possiamo dire che:

A: il sistema ha già raggiunto l'equilibrio.

B: per raggiungere l'equilibrio una parte dei reagenti si deve trasformare in prodotti.

C: per raggiungere l'equilibrio una parte dei prodotti si deve trasformare in reagenti.

D: il sistema non può più raggiungere l'equilibrio.

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

L'equilibrio chimico

Se una reazione ha una costante di equilibrio molto minore di 1, allora all'equilibrio:

A: la concentrazione dei reagenti sarà simile a quella dei prodotti.

B: la concentrazione dei prodotti sarà molto più grande di quella dei reagenti.

C: la concentrazione dei prodotti sarà molto più piccola di quella dei reagenti.

D: i reagenti si saranno completamente trasformati in prodotti.

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

L'equilibrio chimico

In un contenitore sta avvenendo la reazione
2NO_(g) + O_2(g) ⇄ N₂O_4(g)

Una volta raggiunto l'equilibrio, si aggiunge NO. Come risponde il sistema per tornare all'equilibrio?

A: La reazione procede verso sinistra.

B: La reazione procede verso destra.

C: Aumenta la temperatura.

D: Non succede niente.

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

L'equilibrio chimico

In un contenitore sta avvenendo la reazione:
2B_(g) ⇄ A_(g)

Una volta raggiunto l'equilibrio, si riduce la pressione nel contenitore. Come risponde il sistema per tornare all'equilibrio?

A: La reazione procede verso sinistra.

B: La reazione procede verso destra.

C: Aumenta la temperatura.

D: Non succede niente.

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

L'equilibrio chimico

Le reazioni endotermiche, cioè quelle che ________ calore, sono ________ da un aumento di temperatura. Quindi, se si aumenta la temperatura, si formano più ________ e la costante di equilibrio ________.

Completamento chiuso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

L'equilibrio chimico

Quando la reazione
A ⇄ 2B
a 25 °C raggiunge l'equilibrio, nel pallone di reazione si trova che [A] = 1,0 mol/L e [B] = 2,0 mol/L. Quanto vale la costante di equilibrio a 25 °C per questa reazione?

A: 2,0

B: 0,5

C: 0,3

D: 4,0

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza