Tipo di esercizi
Scelta multipla,
Completamento chiuso,
Vero o falso
Libro
Chimica sostenibile / Volume unico
Capitolo
11. L'equilibrio chimico
INFO

Chimica

L'equilibrio chimico
A: Le reazioni chimiche possono essere reversibili o irreversibili.
B: All'equilibrio le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti continuano a cambiare nel tempo.
C: L'equilibrio chimico è un equilibrio dinamico.
D: Una reazione è spostata verso destra se all'equilibrio la concentrazione dei prodotti supera quella dei reagenti.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

L'equilibrio chimico
In una reazione ________ si raggiunge l'equilibrio quando le concentrazioni di reagenti e prodotti ________ nel tempo. All'equilibrio la velocità della reazione diretta è ________ velocità della reazione inversa.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

L'equilibrio chimico
Il quoziente di reazione Q è uguale alla costante KEQ:
A: all'inizio della reazione.
B: all'equilibrio.
C: se la concentrazione dei reagenti è maggiore di quella dei prodotti.
D: se la concentrazione dei prodotti è maggiore di quella dei reagenti.
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Chimica

L'equilibrio chimico
Per la reazione di sintesi dell'acido iodidrico

H2(g) + I2(g)  ⇄  2HI(g)

l'espressione della costante di equilibrio è:
A: KEQ=2[HI][H2][I2]
B: KEQ=2[HI][H]2[I]2
C: KEQ=[H2][I2][HI]2
D: KEQ=[HI]2[H2][I2]
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Chimica

L'equilibrio chimico
Una reazione ha KEQ = 100. Se in un dato istante il quoziente di reazione Q è pari a 132, possiamo dire che:
A: il sistema ha già raggiunto l'equilibrio.
B: per raggiungere l'equilibrio una parte dei reagenti si deve trasformare in prodotti.
C: per raggiungere l'equilibrio una parte dei prodotti si deve trasformare in reagenti.
D: il sistema non può più raggiungere l'equilibrio.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

L'equilibrio chimico
Se una reazione ha una costante di equilibrio molto minore di 1, allora all'equilibrio:
A: la concentrazione dei reagenti sarà simile a quella dei prodotti.
B: la concentrazione dei prodotti sarà molto più grande di quella dei reagenti.
C: la concentrazione dei prodotti sarà molto più piccola di quella dei reagenti.
D: i reagenti si saranno completamente trasformati in prodotti.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

L'equilibrio chimico
In un contenitore sta avvenendo la reazione
2NO(g) + O2(g) ⇄ N2O4(g)

Una volta raggiunto l'equilibrio, si aggiunge NO. Come risponde il sistema per tornare all'equilibrio?
A: La reazione procede verso sinistra.
B: La reazione procede verso destra.
C: Aumenta la temperatura.
D: Non succede niente.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

L'equilibrio chimico
In un contenitore sta avvenendo la reazione:
2B(g)  ⇄  A(g)

Una volta raggiunto l'equilibrio, si riduce la pressione nel contenitore. Come risponde il sistema per tornare all'equilibrio?
A: La reazione procede verso sinistra.
B: La reazione procede verso destra.
C: Aumenta la temperatura.
D: Non succede niente.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

L'equilibrio chimico
Le reazioni endotermiche, cioè quelle che ________ calore, sono ________ da un aumento di temperatura. Quindi, se si aumenta la temperatura, si formano più ________  e la costante di equilibrio ________.
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Chimica

L'equilibrio chimico
Quando la reazione
A ⇄ 2B
a 25 °C raggiunge l'equilibrio, nel pallone di reazione si trova che [A] = 1,0 mol/L e [B] = 2,0 mol/L. Quanto vale la costante di equilibrio a 25 °C per questa reazione?
A: 2,0
B: 0,5
C: 0,3
D: 4,0
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