Tipo di esercizi
Scelta multipla,
Completamento chiuso,
Vero o falso
Libro
Chimica: concetti e modelli
Capitolo
Capitolo 19 - L'equilibrio chimico
INFO

Chimica

L'effetto della temperatura sull'equilibrio
Quale effetto ha l'aumento di temperatura in una reazione esotermica?
A: L'equilibrio si sposta verso destra.
B: Non ha nessun effetto.
C: L'equilibrio si sposta verso sinistra.
D: Aumenta la concentrazione dei prodotti.
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Chimica

L'effetto della diminuzione del volume sull'equilibrio
Quali sono gli effetti di una diminuzione del volume su una reazione in fase gassosa all'equilibrio?
A: L'equilibrio si sposta verso la formazione delle sostanze che occupano il volume maggiore.
B: L'equilibrio si sposta sempre verso sinistra.
C: L'equilibrio si sposta verso le sostanze che presentano il maggior numero di moli.
D: L'equilibrio si sposta verso la formazione delle sostanze che occupano il volume minore.
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Chimica

Temperatura ed equilibrio chimico
Che cosa si verifica aumentando la temperatura del recipiente in cui la seguente reazione esotermica ha raggiunto l'equilibrio?
A(g) + B(g) ⇄ C(g) + D(g)
A: L'equilibrio si sposta verso destra.
B: Aumenta la concentrazione dei reagenti.
C: Il valore della costante di equilibrio diminuisce.
D: Aumenta la resa della reazione.
E: L'effetto è nullo perché da due molecole di reagenti se ne formano due di prodotto.
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Chimica

Il prodotto di solubilità
Che cosa si intende per prodotto di solubilità?
A: È la costante di equilibrio di una soluzione satura di un solido ionico poco solubile.
B: È la costante di equilibrio di una reazione in fase gassosa.
C: È il rapporto fra le concentrazioni dei composti allo stato solido e di quelli in soluzione.
D: Tutte le precedenti risposte sono corrette.
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Chimica

La costante di equilibrio
Quale tra le reazioni che seguono è più spostata a destra?
A: HI(aq) ⇄ H+(aq) + I(aq)        Keq = 1010
B: HF(aq) ⇄ H+(aq) + F(aq)        Keq = 6,3 ∙ 10‒4
C: H2S(aq) ⇄ HS(aq) + H+(aq)        Keq = 10‒7
D: [Fe(H2O)6]3+(aq) ⇄ [Fe(H2O)5(OH)]2+(aq) + H+(aq)        Keq = 10‒3
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Chimica

La costante di equilibrio chimico
L'equazione per la costante di equilibrio della reazione 4 NH3(g) + 3 O2(g) ⇄ 2 N2(g) + 6 H2O(g) è
A: Keq = [H2O]6 · [N2]2 / [NH3]4 · [O2]3
B: Keq = [H2O] · [N2] / [NH3] · [O2]
C: Keq = [NH3]4 · [O2]3 / [H2O]6 · [N2]2
D: Keq = [NH3] · [O2] / [H2O] · [N2]
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Chimica

Pressione ed equilibrio
In quale direzione si sposteranno i seguenti equilibri se la pressione viene aumentata?
a) SbCl5(g) ⇄ SbCl3(g) + Cl2(g)________
b) H2(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g)________
c) 2 HCN(g) ⇄ C2N2(g) + H2(g)________
d) H2O(l) ⇄ H2O(g)________
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

Spostamento dell'equilibrio
La seguente reazione: calore + CO(g) + H2O(g) ⇄ CO2(g) + H2(g) è all'equilibrio.
In quale direzione viene spostata la posizione dell'equilibrio se si verficano i seguenti cambiamenti?
a) aggiunta di CO ________
b) aggiunta di H2________
c) rimozione di H2O ________
d) aumento della temperatura ________
e) aumento della pressione ________
f) aggiunta di catalizzatore ________
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

Reazioni diretta e inversa ed energia
Considera la reazione: N2O4(g) ⇄ 2 NO2(g), ΔH° = +57,2 kJ, Keq = 4,5 · 10-3 a T = 298 K
A: La trasformazione diretta è esotermica
B: Il minimo di energia viene raggiunto, a temperatura ambiente, in una posizione più vicina ai prodotti che ai reagenti
C: La variazione di energia libera è positiva
D: La reazione diretta è sfavorita da un aumento della temperatura
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Posizione dell'equilibrio e concentrazione
Quale dei due grafici rappresenta una reazione con un valore di K < 1?
A: A
B: B
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