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Chimica

La costante di equilibrio di una reazione
Indica la reazione a cui corrisponde la constante di equilibrio
Kc = [CO]2 · [O2] / [CO2]2
A: 2 CO2(g) ⇆ 2 CO(g) + O2(g)
B: CO2(g) ⇆ 2 CO(g) + O2(g)
C: 2 CO(g) + O2(g) ⇆ 2 CO2(g)
D: CO(g) + O2(g) ⇆ CO2(g)
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Chimica

Il valore della costante di equilibrio
Il valore della constante di equilibrio Kc si calcola in base ai valori delle concentrazioni
A: all'equilibrio dei reagenti e dei prodotti.
B: iniziali dei reagenti e dei prodotti.
C: all'equilibrio dei ragenti.
D: all'equilibrio dei prodotti.
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Chimica

Equilibrio di una reazione a destra
Per quale valore di Kc la posizione dell'equilibrio di una reazione è più spostata a destra?
A: Kc = 6,3 · 10-2
B: Kc = 50
C: Kc = 25
D: Kc = 8,5 · 10-1
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Chimica

Aumento di pressione e equilibrio
Stabilisci in quale direzione si sposta l'equilibrio per un aumento di pressione nelle seguenti reazioni all'equilibrio:

2 H2(g) + 2 NO(g) ⇆ N2(g) + 2 H2O(g)________

2 NO2(g) ⇆ 2 NO(g) + O2(g)  ________
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

Variazioni della posizione di equilibrio
Considera la reazione
2 NO(g) + H2(g) ⇆ N2O(g) + H2O(g)H = -364 kJ)

Stabilisci la posizione dell'equilibrio per le seguenti variazioni.

- Aumento di temperatura: ________
- Aumento di pressione: ________
- Diminuzione delle moli di N2O: ________
- Presenza di un catalizzatore: ________
Completamento chiusoCompletamento chiuso
3

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Chimica

Equilibrio in fase eterogenea
Indica la reazione all'equilibrio in fase eterogenea
A: SbCl5(g) ⇄ SbCl3(g) + Cl2(g)
B: BaCO3(s) ⇄ BaO(s) + CO2(g)
C: 2 ClF3(g) ⇄ Cl2(g) + 3 F2(g)
D: NO3(g) ⇄ NO(g) + O2(g)
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Chimica

Equilibrio a sinistra
Indica per quale valore di Kc l'equilibrio è più spostato a sinistra
A: Kc = 2,4 · 10-2
B: Kc = 2,4 · 102
C: Kc = 2,4 · 10-1
D: Kc = 2,4 · 10
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Temperatura e costante di equilibrio
Il valore della costante di equilibrio di una reazione aumenta all'aumentare della temperatura per una reazione
A: esotermica
B: endotermica
C: di decomposizione
D: in fase eterogenea
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Chimica

Aumento della concentrazione e equilibrio
La sintesi dello ioduro di idrogeno è rappresentata dall'equilibrio:
H2(g) + I2(g) ⇆ 2 HI(g)
Aumentando la concentrazione di I2
A: il valore di Kc aumenta
B: l'equilibrio si sposta a sinistra
C: il valore di Kc non cambia
D: la posizione dell'equilibrio non cambia
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Chimica

Equilibrio e concentrazione di reagenti e prodotti
Considera la reazione
CO2(g) + H2(g) ⇄ CO(g) + H2O(g)
Indica dove si sposta l'equilibrio
a. aumentando le moli di H2: verso ________
b. diminuendo le moli di CO: verso ________
c. diminuendo le moli di CO2: verso ________
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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