Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoElettrochimicaElettrolisiReazioni di elettrolisi

L'elettrochimica

10 esercizi
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Chimica

L'elettrochimica
Quando immergiamo una lamina di rame in una soluzione incolore di ZnSO4:
A: non si osserva nessuna trasformazione.
B: sulla superficie della lamina si forma uno strato scuro.
C: avviene una reazione di ossido-riduzione.
D: la soluzione si colora.
Scelta multipla
2

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Chimica

Le pile
Il ponte salino:
A: può essere un tubo di vetro a U.
B: è un filo metallico.
C: permette il passaggio degli elettroni.
D: permette il passaggio di ioni da una semicella all'altra.
Scelta multipla
2

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Chimica

Le celle elettrolitiche
A: Una cella elettrolitica ospita una reazione redox spontanea.
B: Una cella elettrolitica converte energia elettrica in energia chimica.
C: Una cella elettrolitica è un sistema costituito da due elettrodi, connessi a un generatore di corrente continua e immersi in una soluzione contenente ioni o in un sale fuso
D: I processi elettrolitici permettono di applicare un sottile rivestimento metallico a oggetti collegati al catodo.
Vero o falso
3

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Chimica

Ossidanti e riducenti nella pila
È data la pila Cr/Cr3+//Cu2+/Cu; qual è la sostanza che agisce da ossidante? ________
Completamento chiuso
1

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Chimica

Semireazioni agli elettrodi
Individua le semireazioni che avvengono all'anodo e al catodo della pila rappresenta dal seguente diagramma di cella: Pt(s)/H2(g)/H+(aq)//Cu2+(aq)/Cu(s)
A: anodo: H2(g) → 2 H+(aq) + 2e-; catodo: Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
B: anodo: Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s); catodo: H2(g) → 2 H+(aq) + 2e-
C: anodo: Pt(s) → Pt2+(aq) + 2e-; catodo: Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)
D: anodo: Pt(s) → Pt2+(aq) + 2e-; catodo: 2 H+(aq) + 2e-
Scelta multipla
3

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Chimica

Potere ossidante
Conoscendo i seguenti potenziali standard di riduzione:
E°Ni2+/Ni = ‒0,26 V
E°Au3+/Au = +1,50 V
E°Zn2+/Zn = ‒0,76 V
E°Cu2+/Cu = +0,34 V
E°2 H+/H = 0,00 V
Scegli il miglior agente ossidante in ciascuna delle seguenti coppie di specie chimiche.
________
________
________
Completamento chiuso
2

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Chimica

Il potenziale di cella
Determina il valore di E° per la cella:
2 H+(aq) + Co(s) → H2(g) + Co2+(aq)
(E°Co2+/Co = -0,28 V)
A: ‒0,28 V
B: 0 V
C: +2 V
D: +0,28 V
Scelta multipla
2

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Chimica

Elettrolisi
Una soluzione acquosa di nitrato di argento viene sottoposta a elettrolisi.
a) Quale prodotto si depositerà al catodo? ________
b) Quale si libererà all'anodo? ________
Completamento chiuso
3

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Chimica

Potenziali standard di riduzione
Dall'elettrolisi di una soluzione di AgNO3, dopo un certo tempo, si sono ottenuti 8,60 g di argento metallico. Quanto argento prevedi che si depositi dimezzando la quantità di corrente e raddoppiando il tempo rispetto a quello iniziale?
Scelta multipla
2

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Chimica

Voltaggio
Quale delle seguenti coppie fornirà, in condizioni standard di pressione e temperatura, il maggior voltaggio con la semicella Zn2+(aq)1,00 M/Zn(s)?
A: Mg2+/Mg
B: Pt/Fe2+, Fe3+
C: Cu2+/Cu
D: Sn2+/Sn
Scelta multipla
2

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