Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Reazioni di ossidoriduzione Bilanciamento delle reazioni redox Metodo delle semireazioni

L’elettrochimica

10 esercizi

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Chimica

Cloro ossidante e riducente

Il cloro nei suoi composti può avere n.o. -1, 1, 3, 5, 7.
Indica lo ione in cui il cloro si comporta da ossidante (O), riducente (R) oppure sia da ossidante sia da riducente.

Cl^-: ________
ClO₄^-: ________
ClO₃^-: ________

Posizionamento

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Chimica

Semireazioni di riduzione e ossidazione

Indica tra le seguenti semireazioni quelle di riduzione e di ossidazione.

A: Ca_(s) → Ca²⁺_(aq)

B: Fe³⁺_(aq) → Fe²⁺_(aq)

C: NO₃^-_(aq) → NO_(g)

D: Cl_2(g) → ClO^3-_(aq)

Domande in serie

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Chimica

Reazioni redox

Qual è la reazione di ossido-riduzione?

A: Mg(ClO₃)₂ → MgCl₂ + 3 O₂

B: 2 KOH + H₂S → K₂S + H₂O

C: Na₂O + SO₂ → Na₂SO₃

D: P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃PO₄

Scelta multipla

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Chimica

La pila

Una pila è un sistema in cui avviene

A: una reazione di ossido-riduzione spontanea.

B: una semireazione di riduzione all'anodo.

C: una semireazione di ossidazione al catodo.

D: una reazione di ossido-riduzione non spontanea.

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Chimica

Forza elettromotrice e potenziale standard

La f.e.m.° della cella galvanica argento-rame è 0,46 V. Sapendo che il rame è l'anodo e noto il suo potenziale standard (E°_Cu²⁺/Cu= 0,34 V), calcola il potenziale standard dell'argento.
E°_Ag⁺/Ag= ________ V

Completamento aperto

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Chimica

La cella elettrolitica

Indica l'affermazione errata. In una cella elettrolitica

A: l'anodo è il polo positivo.

B: la semireazione di riduzione avviene al catodo.

C: la semireazione di ossidazione avviene all'anodo.

D: gli anioni migrano al catodo.

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Chimica

Bilanciamento in ambiente acido

Considera la reazione in ambiente acido:
Fe²⁺ + NO₃^- + H⁺ → Fe³⁺ + NO + H₂O

I coefficienti stechiometrici sono:

A: 4, 2, 5 → 4, 3, 2

B: 3, 4, 6 → 3, 6, 2

C: 2, 1, 4 → 2, 1, 3

D: 3, 1, 4 → 3, 1, 2

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Chimica

Funzionamento della pila

Indica il fenomeno che si verifica durante il funzionamento della seguente pila.
Pb_(s)/Pb²⁺_(aq)//Ag⁺_(aq)/Ag_(s)

A: diminuzione della concentrazione degli ioni Pb²⁺

B: movimento degli elettroni dall'anodo al catodo

C: movimento degli elettroni dal polo positivo al polo negativo

D: aumento della concentrazione di ioni argento Ag⁺

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Chimica

Bilanciamento di una reazione redox

Indica i coefficienti stechiometrici nella seguente reazione di ossido-riduzione
Fe²⁺_(aq) + MnO₄^-_(aq) + H⁺_(aq) → Fe³⁺_(aq) + Mn²⁺_(aq) + H₂O_(l)

A: 10, 1, 4 → 10, 1, 4

B: 5, 1, 8 → 5, 1, 8

C: 5, 1, 8 → 5, 1, 4

D: 10, 1, 8 → 10, 1, 2

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Chimica

Riconoscere ossidanti e riducenti

Considera la seguente redox
Sn + HNO₃ + HCl → SnC_l4 + NO +H₂O
Indica l'affermazione errata.

A: lo stagno è il riducente

B: l'azoto si ossida

C: l'azoto è l'ossidante

D: lo stagno riduce l'azoto

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