Tipo di esercizi
Scelta multipla,
Completamento aperto
Area tematica
Libro
Chimica più.azzurro
Capitolo
Capitolo 8 - I primi modelli atomici
INFO

Chimica

Distanza tra cariche e forza elettrica
Se la distanza tra due cariche elettriche dimezza, l'intensità della forza elettrica diventa
A: due volte più grande.
B: due volte più piccola.
C: quattro volte più grande.
D: quattro volte più piccola.
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Chimica

L'elettrone
Quale delle affermazioni relative all'elettrone è errata?
A: Ha carica elettrica relativa -1.
B: La sua massa assoluta è 9,1 · 10-28 g.
C: Ha massa relativa di circa 1 u.
D: Possiede la minima quantità di carica elettrica esistente, -1,6 · 10-19 C.
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Chimica

Il protone
Quale delle affermazioni relative al protone è errata?
A: È il più piccolo ione positivo.
B: La sua massa assoluta è 1836 volte più grande della massa dell'elettrone.
C: Ha simbolo p+.
D: Ha carica elettrica uguale a -1,6 · 10-19 C.
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Chimica

Numero atomico dell'atomo di magnesio
L'atomo di magnesio ha numero atomico pari a 12. L'atomo di magnesio ha quindi
A: una carica elettrica totale pari a 12 e.
B: una carica elettrica totale pari a 24 e.
C: un nucleo con 12 cariche positive.
D: un nucleo con 24 protoni.
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Chimica

Numero di massa
Qual è il numero di massa dell'atomo con 23 protoni, 23 elettroni e 28 neutroni?
A = ________
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Chimica

C-12 e C-14
Quale affermazione relativa agli atomi C-12 e C-14 è errata?
A: Sono isotopi.
B: Hanno lo stesso numero di protoni.
C: Hanno lo stesso numero di neutroni.
D: Hanno diversa massa atomica.
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Chimica

Calcolo di Z e del numero di elettroni
Un atomo ha 73 neutroni e A=123. Calcola Z e il numero degli elettroni e-.
Z = ________
e- = ________
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Chimica

Isotopo del ferro
Considera un atomo dell'isotopo 5626Fe.
a. Qual è il suo numero atomico? Z = ________
b. Qual è il suo numero di massa? A = ________
c. Quanti protoni, neutroni ed elettroni contiene? p = ________; n = ________; e = ________
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Chimica

Massa atomica di un elemento
La massa atomica di un elemento
A: è la massa del suo isotopo più abbondante
B: dipende dall'abbondanza in natura dei suoi isotopi
C: corrisponde alla media aritmetica delle masse dei suoi isotopi
D: è il numero d'ordine dell'elemento sulla tavola periodica
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Chimica

Isotopi
Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento con
A: un diverso numero di protoni
B: lo stesso numero di neutroni
C: un diverso numero di massa
D: un numero di protoni uguale al numero di neutroni
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