Scienze naturali - Scuola secondaria di secondo gradoLe scienze in cucinaLe scienze in cucinaCapitolo A5 - I legami chimici e le forze intermolecolari

I legami chimici e le forze intermolecolari

10 esercizi
SVOLGI
Filtri

Scienze naturali

L'elettronegatività degli elementi chimici
Ordina i seguenti elementi in base all'elettronegatività crescente (da 1 a 5).
________ Cs
________ Mg
________ F
________ H
________ O
Completamento aperto
5

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Scienze naturali

I legami covalenti polari
Ordine i seguenti legami covalenti dal più polare (1) al meno polare (5).

________ C―O
________ P―Cl
________ Br―Cl
________ H―Cl
________ O―Cl
Completamento aperto
5

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Scienze naturali

Legami covalenti polari o non polari
Indica se le seguenti molecole presentano legami covalenti polari o non polari.
A: HBr
B: CF4
C: F2
D: CO2
E: Cl2
Domande in serie
5

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Scienze naturali

Le proprietà dei metalli
Le proprietà caratteristiche dei metalli sono dovute
A: alla mobilità degli elettroni di valenza.
B: alla condivisione dei nuclei.
C: alla distribuzione delle cariche elettriche.
D: al completamento dell'ottetto.
Scelta multipla
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Scienze naturali

Regola dell'ottetto
Secondo la regola dell'ottetto, un atomo è stabile quando ha nello strato di valenza
A: 6 elettroni
B: 8 elettroni
C: 2 elettroni
D: 4 elettroni
Scelta multipla
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Scienze naturali

Il legame covalente
Nel legame covalente che si instaura tra due atomi, i due elettroni sono condivisi e attratti dai nuclei di
A: entrambi gli atomi
B: uno solo dei due atomi
C: atomi che si trovano intorno ai due che formano il legame
D: ogni atomo più elettronegativo dei due coinvolti nel legame
Scelta multipla
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Scienze naturali

Attrazione tra molecole
Le forze di attrazione elettrostatica tra molecole che hanno un'estremità positiva e un'estremità negativa sono
A: i legami ionici
B: le forze di London
C: le forze dipolo-dipolo
D: i legami metallici
Scelta multipla
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Scienze naturali

Polarità e solubilità
Le macchie di benzina NON possono essere eliminate da
A: alcol etilico
B: olio
C: naftalina
D: cherosene
Scelta multipla
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Scienze naturali

Il legame metallico
Il legame metallico è dovuto all'attrazione tra
A: gli ioni metallici positivi e gli elettroni mobili che li circondano
B: ioni di carica opposta
C: dipoli permanenti, cioè tra molecole che hanno un'estremità positiva e un'estremità negativa
D: molecole che contengono un atomo di idrogeno legato covalentemente a un atomo piccolo, molto elettronegativo e con una coppia elettronica libera
Scelta multipla
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Scienze naturali

Forze di London
Le forze di London avvengono tra
A: dipoli permanenti
B: molecole d'acqua
C: dipoli temporanei
D: ioni di carica opposta
Scelta multipla
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza