Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Chimica: concetti e modelli Chimica: concetti e modelli Capitolo 21 - Gli equilibri acido-base in soluzione

Gli equilibri acido-base in soluzione

10 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

L'idrolisi

A: Gli ioni K⁺ e Cl^- si comportano da ioni spettatori.

B: L'idrolisi basica è tipica di un sale che proviene da un acido forte e una base debole.

C: L'idrolisi è la reazione tra gli ioni di un sale disciolto e le molecole di acqua.

Vero o falso

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Chimica

Ione idrazinio e soluzioni

Lo ione idrazinio, N₂H₅⁺, ha una K_a pari a 5,9 · 10^-9. Le soluzioni del suo sale di sodio saranno

A: neutre

B: acide

C: basiche

Scelta multipla

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Chimica

Le soluzioni tampone

Le soluzioni tampone servono a

A: limitare le variazioni di pH provocate dall'aggiunta di piccole quantità di acidi o di basi in acqua pura

B: neutralizzare qualsiasi soluzione acida o basica

C: determinare la concentrazione di ioni H⁺ o OH^- in una soluzione incognita

D: determinare in pH di una soluzione grazie al viraggio di colore

Scelta multipla

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Chimica

Reazioni di neutralizzazione

La reazione di neutralizzazione da cui si ottiene il sale Na₂SO₃ è

A: 2 NaOH + H₂SO₃ → Na₂SO₃ + 2 H₂O

B: NaOH + 2 H₂SO₃ → Na₂SO₃ + 2 H₂O

C: NaOH + H₂S → Na₂S + H₂O

Scelta multipla

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Chimica

Neutralizzazione

Determina quante moli di acqua si formano quando 0,50 mol di HCl reagiscono con 0,25 mol di NaOH.
n_H2O = ________ mol

Completamento aperto

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Chimica

Equivalenti

Calcola quanti equivalenti (eq) corrispondono a:
a) 2 mol di H₂CO₃________
b) 3 mol di NaOH ________
c) 4 mol di Ca(OH)₂________

Posizionamento

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Chimica

Massa equivalente

a) La massa equivalente di una base ________ è la quantità in grammi di quest'ultima che accetta una mole di protoni.
b) ________ di un acido si esprime con il rapporto fra la massa molare e il numero di unità reattive.
c) ________ è la quantità in grammi di sostanza che libera una mole di H⁺.

Completamento chiuso

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Chimica

Variazione del pH

Stabilisci come varia il pH quando si aggiunge:
a) cloruro di sodio a una soluzione di NaOH 0,100 M ________
b) acetato di sodio a una soluzione di CH₃COOH con pH = 4,8 ________
c) cloruro di ammonio a una soluzione di ammoniaca diluita ________

Completamento chiuso

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Chimica

Valore del pH

Le seguenti soluzioni saline sono tutte 0,10 M. Ordinale in base a valori di pH crescenti.
________
________
________
________

Posizionamento

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Chimica

I tamponi

Individua i tamponi tra le seguenti coppie:

A: H₂S e KHS

B: KOH e KCl

C: NH₃ e NH₄Cl

D: CH₃COOH e CH₃COONa

E: H₂SO₄ e K₂SO₄

F: H₃PO₄ e KH₂PO₄

Scelta multipla

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