Tipo di esercizi
Scelta multipla,
Completamento aperto,
Completamento chiuso,
Posizionamento,
Vero o falso
Libro
Chimica: concetti e modelli
Capitolo
Capitolo 21 - Gli equilibri acido-base in soluzione
INFO

Chimica

L'idrolisi
A: Gli ioni K+ e Cl- si comportano da ioni spettatori.
B: L'idrolisi basica è tipica di un sale che proviene da un acido forte e una base debole.
C: L'idrolisi è la reazione tra gli ioni di un sale disciolto e le molecole di acqua.
Vero o falsoVero o falso
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Chimica

Ione idrazinio e soluzioni
Lo ione idrazinio, N2H5+, ha una Ka pari a 5,9 · 10-9. Le soluzioni del suo sale di sodio saranno
A: neutre
B: acide
C: basiche
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Le soluzioni tampone
Le soluzioni tampone servono a
A: limitare le variazioni di pH provocate dall'aggiunta di piccole quantità di acidi o di basi in acqua pura
B: neutralizzare qualsiasi soluzione acida o basica
C: determinare la concentrazione di ioni H+ o OH- in una soluzione incognita
D: determinare in pH di una soluzione grazie al viraggio di colore
Scelta multiplaScelta multipla
1

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Chimica

Reazioni di neutralizzazione
La reazione di neutralizzazione da cui si ottiene il sale Na2SO3 è
A: 2 NaOH + H2SO3 → Na2SO3 + 2 H2O
B: NaOH + 2 H2SO3 → Na2SO3 + 2 H2O
C: NaOH + H2S → Na2S + H2O
Scelta multiplaScelta multipla
2

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Chimica

Neutralizzazione
Determina quante moli di acqua si formano quando 0,50 mol di HCl reagiscono con 0,25 mol di NaOH.
nH2O = ________ mol
Completamento apertoCompletamento aperto
3

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Chimica

Equivalenti
Calcola quanti equivalenti (eq) corrispondono a:
a) 2 mol di H2CO3________
b) 3 mol di NaOH ________
c) 4 mol di Ca(OH)2________
PosizionamentoPosizionamento
2

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Chimica

Massa equivalente
a) La massa equivalente di una base ________ è la quantità in grammi di quest'ultima che accetta una mole di protoni.
b) ________ di un acido si esprime con il rapporto fra la massa molare e il numero di unità reattive.
c) ________ è la quantità in grammi di sostanza che libera una mole di H+.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
3

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Chimica

Variazione del pH
Stabilisci come varia il pH quando si aggiunge:
a) cloruro di sodio a una soluzione di NaOH 0,100 M ________
b) acetato di sodio a una soluzione di CH3COOH con pH = 4,8 ________
c) cloruro di ammonio a una soluzione di ammoniaca diluita ________
Completamento chiusoCompletamento chiuso
3

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Chimica

Valore del pH
Le seguenti soluzioni saline sono tutte 0,10 M. Ordinale in base a valori di pH crescenti.
________
________
________
________
PosizionamentoPosizionamento
3

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Chimica

I tamponi
Individua i tamponi tra le seguenti coppie:
A: H2S e KHS
B: KOH e KCl
C: NH3 e NH4Cl
D: CH3COOH e CH3COONa
E: H2SO4 e K2SO4
F: H3PO4 e KH2PO4
Scelta multiplaScelta multipla
2

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