Equilibrio - quiz #608394 - Prove ed esercizi Zanichelli

Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 41 Chimica

La reazione di metanazione è esotermica:

⇄

Quale di queste combinazioni di azioni fa sempre spostare l'equilibrio verso i prodotti?

A:

Aumento di pressione e diminuzione di temperatura

B:

Diminuzione di pressione e di temperatura

C:

Aumento di temperatura e di pressione

D:

Diminuzione di pressione ed aumento di temperatura

E:

Aggiunta di un catalizzatore

Scelta multipla

Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 55 Chimica

La legge di Ostwald afferma che:

A:

il grado di dissociazione di un acido o di una base debole varia in funzione della sua concentrazione in soluzione

B:

la somma del grado di dissociazione di un acido debole e di quello della sua base coniugata è uguale a 10^-14

C:

la costante di dissociazione di un acido o di una base forte non varia con la temperatura

D:

il prodotto del grado di dissociazione di un acido debole e di quello della sua base coniugata è uguale a 10^-14

E:

il grado di dissociazione di qualsiasi specie chimica deve essere compreso tra -1 e +1

Scelta multipla

Una reazione chimica si trova in uno stato di equilibrio quando:

A:

le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti non cambiano più

B:

la concentrazione dei reagenti è uguale a quella dei prodotti

C:

la concentrazione dei reagenti è uguale a zero

D:

la concentrazione dei reagenti è maggiore di quella dei prodotti

E:

la concentrazione dei reagenti è minore di quella dei prodotti

Scelta multipla

Quale delle seguenti affermazioni sulla costante di equilibrio di una reazione è corretta?

A:

Generalmente varia con la temperatura

B:

Varia in presenza di un catalizzatore

C:

Aumenta all'aumentare della concentrazione dei reagenti

D:

Aumenta all'aumentare della concentrazione dei prodotti

E:

Assume valori molto piccoli quando la reazione è nettamente spostata verso destra

Scelta multipla

Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 473 Chimica

Considerando le reazioni all'equilibrio sottostanti, in quale delle reazioni verrà prodotta una quantità maggiore di X in entrambi i casi in cui si abbia o un aumento della temperatura o un aumento della pressione? [Si assuma che non avvenga un cambiamento di stato quando temperatura o pressione vengono cambiate]

A:

2 Q(g) ⇌ X(g) la reazione diretta è endotermica

B:

Q(g) + R(g) ⇌ 3 X(g) + T(g) la reazione diretta è esotermica

C:

Q(g) + R(g) ⇌ 2 X(g) la reazione diretta è esotermica

D:

Q(g) + R(g) ⇌ 2 X(g) + T(g) la reazione diretta è endotermica

E:

Q(g) + R(g) ⇌ X(g) la reazione diretta è esotermica

Scelta multipla

La costante Kc di una reazione all'equilibrio:

A:

varia solo modificando la temperatura del sistema

B:

varia solo modificando il volume del sistema

C:

in quanto costante non varia mai

D:

varia solo modificando il numero di moli

E:

varia solo modificando la pressione totale del sistema

Scelta multipla

Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 150 Chimica

Quante moli di HNO₃ sono presenti in 50 litri di soluzione acquosa di tale acido avente un pH = 5?

A:

5,0 x 10^-4

B:

250

C:

2,5 x 10^-4

D:

1,0 x 10^-5

E:

100

Scelta multipla

Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 372 Chimica

La seguente reazione è esotermica: 2 T (g) + 3 X (g) 5 Z (g) Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

A:

All'equilibrio, T e X producono Z alla stessa velocità con cui Z produce T e X

B:

Un catalizzatore aumenta la quantità di prodotto Z

C:

Un aumento di pressione causa un aumento della quantità di prodotto Z

D:

Un aumento di temperatura causa un aumento della quantità di prodotto Z

E:

L'aggiunta di Z sposta la posizione dell'equilibrio verso destra

Scelta multipla

Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 625 Chimica

Aumentando la temperatura di una reazione chimica all'equilibrio:

A:

l'equilibrio si sposta verso la formazione di prodotti se la reazione è endotermica

B:

l'equilibrio rimane invariato

C:

l'equilibrio si sposta verso la formazione di prodotti se la reazione è esotermica

D:

si provoca la formazione di un precipitato

E:

si provoca una diminuzione della pressione

Scelta multipla

Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 847 Chimica

Quante moli di idrossido di sodio saranno necessarie per neutralizzare completamente 2 moli di HCl in soluzione acquosa?

A:

2

B:

4

C:

5

D:

10

E:

1

Scelta multipla

Dato un sistema all'equilibrio HF + H₂O

⇄

F^- + H₃O⁺ l'aggiunta di acqua a questo sistema:

A:

fa aumentare il grado di dissociazione dell'acido

B:

fa aumentare la costante di dissociazione dell'acido

C:

sposta l'equilibrio verso sinistra

D:

fa aumentare la concentrazione dell'acido indissociato

E:

non modifica l'equilibrio

Scelta multipla

Se si aumenta la pressione, tenendo costante la temperatura, l'equilibrio della reazione completamente in fase gassosa 2SO₃

⇄

2SO₂+O₂

A:

Si sposta a sinistra

B:

Si sposta a destra

C:

Rimane inalterato

D:

Si sposta in modo da produrre un aumento di entropia

E:

Si sposta in modo da favorire la liberazione dell'ossigeno gassoso

Scelta multipla

Quale di queste variazioni comporta sempre lo spostamento dell'equilibrio di una reazione verso destra?

A:

Aggiunta di un reagente

B:

Aggiunta di un catalizzatore

C:

Aggiunta di un prodotto

D:

Aumento della pressione

E:

Aumento della temperatura

Scelta multipla

In una reazione chimica all'equilibrio:

A:

la velocità della reazione diretta e della reazione inversa sono uguali

B:

le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti sono uguali

C:

la velocità della reazione diretta è uguale a zero

D:

la velocità della reazione inversa è uguale a zero

E:

non si può misurare la velocità di reazione

Scelta multipla

Aumentando la pressione di una reazione chimica completamente in fase gassosa e all'equilibrio, l'equilibrio:

A:

si sposta nella direzione in cui è presente il minor numero di molecole

B:

non viene modificato

C:

si sposta nella direzione in cui è presente il maggior numero di molecole

D:

si sposta favorendo la reazione endotermica

E:

si sposta favorendo la reazione esotermica

Scelta multipla

Se ad una temperatura definita la costante di equilibrio K_c di una reazione è pari a 10^–3, si può affermare che:

A:

All'equilibrio sono presenti sia reagenti che prodotti

B:

All'equilibrio i prodotti sono assenti

C:

All'equilibrio i reagenti sono assenti

D:

L'energia di attivazione della reazione è molto alta

E:

La reazione non è catalizzata

Scelta multipla

Una reazione si dice all'equilibrio quando:

A:

la costante di velocità della reazione diretta è uguale a quella della reazione inversa

B:

la concentrazione dei reagenti e dei prodotti è la stessa

C:

la temperatura e la pressione si mantengono costanti

D:

la concentrazione dei reagenti è trascurabile rispetto a quella dei prodotti

E:

la concentrazione dei prodotti è trascurabile rispetto a quella dei reagenti

Scelta multipla