Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Verso l’università - Chimica Verso l’università - Chimica / Volume unico Reazioni chimiche cinetica ed equilibrio

Cinetica - completamento - 2

12 esercizi

SVOLGI

INFO

La frequenza degli urti tra i reagenti dipende dal ________ totale di molecole.

Completamento aperto

Secondo l'equazione di Arrhenius la costante di velocità cresce in modo ________ all'aumentare della temperatura assoluta e al diminuire dell'energia di attivazione.

Completamento aperto

Affinché una reazione avvenga è necessario che gli urti tra i reagenti avvengano con l'________ corretto e che le molecole possiedano energia sufficiente.

Completamento aperto

All'aumentare della temperatura, aumenta l'energia ________ delle molecole; di conseguenza aumenta il numero degli urti efficaci e aumenta la velocità della reazione.

Completamento aperto

Tanto più alto è il valore dell'energia di attivazione, tanto più piccola è la costante di velocità, e tanto più ________ è la reazione.

Completamento aperto

Nei sistemi biologici, l'unico modo per aumentare la velocità di una reazione è ________ l'energia di attivazione, dato che la temperatura deve rimanere costante.

Completamento aperto

Nella legge di Arrhenius, k = A e^−Ea/RT, Ea rappresenta l'energia di ________.

Completamento aperto

Dall'equazione di Arrhenius si deduce che aumentando la temperatura, la velocità di qualsiasi reazione ________.

Completamento aperto

Si parla di ________ chimico quando la velocità con cui si formano i prodotti è uguale a quella con cui i prodotti si distruggono per riformare i reagenti.

Completamento aperto

I catalizzatori modificano il ________ della reazione diminuendo l'energia di attivazione.

Completamento aperto

Quando in una reazione reagenti e prodotti sono presenti in fasi fisiche diverse si parla di equilibri ________.

Completamento aperto

Dato che i catalizzatori non vengono consumati durante la reazione, non devono necessariamente essere presenti in un rapporto ________ predefinito.

Completamento aperto