Scienze naturali - Scuola secondaria di secondo gradoEquilibrio chimicoCostante di equilbrioTermodinamica dell'equilibrio

Capitolo A9. L'equilibrio chimico

10 esercizi
SVOLGI
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Scienze naturali

Variazioni in un sistema all'equilibrio
Nella reazione N2O4(g)↔2NO2(g)
come si sposta l'equilibrio nelle seguenti condizioni?
A: aumentando la pressione
B: aumentando il volume
C: togliendo NO2 man mano che si forma
D: aumentando la temperatura
E: aggiungendo un catalizzatore
Domande in serie
3

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Scienze naturali

L'equilibrio dinamico
Quale fra le seguenti è la condizione indispensabile perché un equilibrio si possa definire dinamico?
A: La reazione procede velocemente.
B: Le proprietà macroscopiche restano costanti.
C: La reazione diretta e quella inversa stanno continuando ad avvenire.
D: La massa dei reagenti diminuisce.
Scelta multipla
1

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Scienze naturali

L'equilibrio chimico
In un sistema all'equilibrio
A: le concentrazioni di reagenti e prodotti restano costanti.
B: la concentrazione dei reagenti è uguale alla concentrazione dei prodotti.
C: sia la reazione diretta, sia quella inversa si fermano.
D: la reazione diretta è arrivata a completamento.
E: la velocità della reazione diretta è uguale a quella della reazione inversa.
F: le proprietà macroscopiche non cambiano.
Scelta multipla
2

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Scienze naturali

La costante di equilibrio
Quale delle seguenti affermazioni è corretta?
A: Keq è il rapporto fra la concentrazione dei prodotti e la concentrazione dei reagenti, elevate al loro coefficiente stechiometrico.
B: Keq determina quanto è veloce una reazione.
C: Un grande valore di Keq indica che la formazione dei prodotti è sfavorita.
D: Un piccolo valore di Keq indica che la reazione è spontanea verso i reagenti.
Scelta multipla
2

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Scienze naturali

Calcolare la costante di equilibrio
Considera la reazione reversibile:
2 H2S(g) < --- > 2 H2(g) + S2(g)
All'equilibrio [H2S] = 50,0 mol/L, [H2] = 0,10 mol/L e [S2] = 0,40 mol/L.
Quale delle seguenti è l'equazione corretta per calcolare la Keq?
A: (0,10 · 0,40) / 0,50
B: [(0,10)2 · 0,40] / (0,50)2
C: 0,50 / (0,10 · 0,50)
D: (0,50)2 / [(0,10)2 · 0,40]
Scelta multipla
3

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Scienze naturali

Le reazioni in equilibrio chimico
Quale delle seguenti reazioni si sposterà verso sinistra quando viene aumentata la pressione? (La reazione procede velocemente.)
A: N2(g) + 2 O2(g) < --- > 2 NO2(g) (ΔH > 0)
B: N2(g) + 3 H2(g) < --- > 2 NH3(g) (ΔH < 0)
C: CH4(g) + H2O(g) < --- > CO(g) + 3 H2(g) (ΔH > 0)
D: CS2(g) + 3 H2(g) < --- > CH2(g) + 2 H2S(g) (ΔH < 0)
Scelta multipla
2

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Scienze naturali

L'equilibrio fra la formazione dei reagenti e dei prodotti
In quale delle seguenti reazioni è più favorita la formazione dei prodotti?
A: 2 SO2(g) + O2(g) < --- > 2 SO3(g) con Keq = 2,6 × 102 (T = 298 K)
B: 2 NO(g) + O2(g) < --- > 2 NO2(g) con Keq = 6,4 × 105 (T = 298 K)
C: 2 CO(g) + O2(g) < --- > 2 CO2(g) con Keq = 2,5 × 10215 (T = 298 K)
D: 2 H2(g) + O2(g) < --- > 2 H2O(g) con Keq = 1,7 × 1027 (T = 298 K)
Scelta multipla
3

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Scienze naturali

Calcolare la costante di equilibrio
Ponendo 0,0350 mol di N2O4 in un recipiente da 1 L a 25 °C, dopo un certo tempo viene raggiunto l'equilibrio: N2O4(g) < --- > 2 NO2(g). All'equilibrio le concentrazioni di N2O4 e NO2 sono rispettivamente 0,0292 mol/L e 0,0116 mol/L.

Il valore della costante di equilibrio è ________ × 10–3 mol/L.
Completamento aperto
2

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Chimica

L'equilibrio dinamico
Si analizzi la reazione di formazione dello ioduro di idrogeno H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g). Quando la reazione ha inizio, la velocità di reazione verso destra assume un valore iniziale che progressivamente ________, perchè si consumano le concentrazioni dei reagenti H2 e I2 e di conseguenza a mano a mano che si forma il prodotto HI, ________ la velocità della reazione verso ________ che inizialmente era nulla. Dopo un certo tempo si giunge ad una situazione di equilibrio dinamico, in cui le ________ dei reagenti e dei prodotti sono costanti e tali per cui le velocità assumono lo stesso valore.
Completamento chiuso
1

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Scienze naturali

L'equilibrio chimico in fase gassosa
A un sistema all'equilibrio, dove è avvenuta la reazione
2 SO2(g) + O2(g) ↔ 2 SO3(g), si aggiunge SO2(g). In seguito alla perturbazione avverrà la reazione verso ________ , per cui la concentrazione di SO3(g)________, la concentrazione di O2(g)________ e quella di SO2(g) risulterà ________ alla [SO2] dell'equilibrio iniziale. Complessivamente le moli totali e il volume (a pressione e temperatura costanti) ________.

Completamento chiuso
2

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