Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Equilibrio chimico Principio di Le Châtelier Effetto della concentrazione

Capitolo 9

20 esercizi

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Chimica

Variazione di temperatura e costante di equilibrio

In che modo la temperatura influisce sulla costante di equilibrio?

A: Un aumento della temperatura fa aumentare il valore di K_eq se la reazione diretta è esotermica, lo fa diminuire se è endotermica.

B: Il valore della costante di equilibrio non dipende dalla temperatura.

C: Un aumento di temperatura aumenta sempre il valore della costante di equilibrio.

D: Un aumento della temperatura fa aumentare il valore di K_eq se la reazione diretta è endotermica, lo fa diminuire se è esotermica.

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Chimica

L'aggiunta di un reagente o di un prodotto in un sistema all'equilibrio

In una reazione generica in cui si è raggiunto l'equilibrio, si può procedere aggiungendo un reagente e spostando l'equilibrio a ________ in modo da ________ una maggiore quantità di reagenti. Se si ________ un prodotto la reazione si sposta verso ________.

Posizionamento

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Chimica

La diminuzione di volume di una reazione in fase gassosa all'equilibrio

Considera la reazione 4NH₃ + 5O₂ → 6H₂O + 4NO
Che cosa succede se diminuisce il volume del recipiente in cui avviene la reazione, inizialmente all'equilibrio?

A: La reazione si sposta verso sinistra.

B: La reazione si sposta verso destra.

C: La costante di equilibrio aumenta.

D: La costante di equilibrio diminuisce.

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Chimica

Il principio dell'equilibrio mobile

Come si chiama il principio secondo cui se si modificano le condizioni a cui è sottoposta una reazione in equilibrio, la composizione del sistema evolve verso un nuovo stato di equilibrio e la direzione del cambiamento è quella che attenua l'effetto delle variazioni imposte al sistema?

A: principio di Le Chatelier

B: principio di Pauli

C: principio di Avogagro

D: principio di Archimede

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Chimica

L'aumento di temperatura in una reazione endotermica all'equilibrio

Si consideri una reazione endotermica A + B ↔ C + D in equilibrio. Che cosa succede se aumento la temperatura di reazione?

A: Aumenta la K_eq.

B: La reazione si sposta verso i reagenti.

C: Q_cdiminuisce e quindi la reazione si sposta verso sinistra.

D: Q_cdiminuisce e quindi la reazione si sposta verso destra.

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Chimica

La sintesi dell'ammoniaca

Perchè la reazione di sintesi dell'ammoniaca viene effettuata ad alte pressioni e a temperature di 400-550 °C?

A: Perchè è una reazione esotermica che avviene tra molecole gassose.

B: Perchè è una reazione esotermica che a temperature troppo basse è caratterizzata da una velocità di reazione trascurabile e perchè avviene con diminuzione del numero di moli gassose nella direzione dei prodotti.

C: Perchè è una reazione endotermica che avviene tra molecole gassose.

D: Perchè è una reazione endotermica che a temperature troppo basse avrebbe una velocità trascurabile e che avviene con diminuzione del numero di moli gassose nella direzione dei prodotti.

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Chimica

L'aggiunta di un reagente in una miscela di reazione all'equilibrio

Si consideri una reazione generica A+ B ↔ C + D all'equilibrio. Che cosa succede se aggiungo alla miscela di reazione una quantità ulteriore di reagente A?

A: Aumenta anche la concentrazione di B.

B: Aumenta Q_c.

C: La reazione si sposta verso i prodotti.

D: La reazione si sposta verso i reagenti.

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Chimica

L'effetto di una specie comune

Che cosa si intende con effetto della specie comune?

A: l'effetto causato dal fatto che una specie chimica che partecipa all'equilibrio è prodotta o consumata anche da altri reagenti

B: l'effetto causato dal fatto che una specie chimica è presente sia tra i reagenti che tra i prodotti

C: l'effetto causato da una specie chimica che non partecipa all'equilibrio ma è presente nell'ambiente di reazione

D: l'effetto opposto rispetto al cosiddetto effetto dello ione comune

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Chimica

Le perturbazioni di un sistema all'equilibrio

Si consideri la reazione esotermica all'equilibrio:
CH₄(g) + 2O₂(g) ↔ 2H₂O(g) + CO₂(g)
In che direzione si sposta l'equilibrio in ciascuno dei seguenti casi?

A: Si aumenta la pressione.

B: Si diminuisce il volume del recipiente.

C: Si aumenta la temperatura.

D: Si aggiunge ossigeno.

E: Si aggiunge diossido di carbonio.

Domande in serie

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Chimica

Il principio di Le Châtelier

A: Se si riscalda un sistema all'equilibrio, viene favorita la reazione endotermica.

B: Se si raffredda un sistema all'equilibrio, la reazione esotermica viene sfavorita.

C: Le reazioni che contengono solidi e liquidi sono insensibili alle variazioni di pressione e di volume.

D: Tutte le reazioni con specie in fase gassosa sono sensibili alle variazioni di pressione.

Vero o falso

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Chimica

Una reazione esotermica all'equilibrio

Considera la seguente reazione:
CO(g) + 2H₂(g) ↔ CH₃OH(g) ΔH = -18kJ
In un sistema all'equilibrio, che cosa accade in ciascuno dei seguenti casi?

A: si riscalda il sistema

B: si sottrae CH₃OH

C: si aggiunge CH₃OH

D: si aumenta la pressione

Domande in serie

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Chimica

La variazione di concentrazione di specie all'equilibrio

Si consideri la reazione:
AB ↔ A + B
All'equilibrio si hanno 0,8 mol • L^-1 di A e B e 0,2 mol • L^-1 di AB.
Si aggiungono 1,5 mol • L^-1 di AB. Determina la nuova composizione del sistema, una volta ristabilito l'equilibrio.

A: 0,38

B: 0,35 mol • L^-1 di AB e 0,8 mol • L^-1 di A e B

C: 3,2

D: 0,85 mol • L^-1 di AB e 1,65 mol • L^-1di A e B.

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Chimica

Prevedere lo spostamento di un equilibrio chimico

Si consideri la seguente reazione in equilibrio:
A + B ↔ C + D
Che cosa succede all'equilibrio di partenza in presenza delle seguenti ulteriori reazioni?

A: AE → A + E

B: BE → B + E

C: EC → E + C

D: D + E → F + G

Domande in serie

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Chimica

Il quoziente di reazione e l'equilibrio chimico

Si consideri un sistema in equilibrio. Se si ________ reagente, la reazione si sposta verso i prodotti: infatti il quoziente di reazione risulta essere ________ alla costante di equilibrio. All'equilibrio, il quoziente di reazione sarà ________ alla costante di equilibrio.

Completamento chiuso

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Chimica

La diminuzione di temperatura in un sistema all'equilibrio

Si consideri la reazione in equilibrio:
H+ + HCO₃^- + calore → H₂O + CO₂
Che cosa succede all'equilibrio se si abbassa la temperatura del sistema?

A: L'equilibrio si sposta verso i prodotti.

B: L'equilibrio rimane invariato.

C: L'equilibrio si sposta verso i reagenti.

D: La reazione si sposta nel verso in cui si ha diminuzione del numero di moli.

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Chimica

Variazione della quantità di prodotto di un sistema all'equilibrio

Si consideri la reazione:
A + B ↔ 2C

All'equilibrio si hanno 0,10 mol • L^-1 di A, 0,20 mol • L^-1 di B e 0,20 mol • L^-1 di C.
Se si aggiungono 0,10 mol • L^-1 di C, quale sarà la nuova composizione all'equilibrio?

A: 0,10 mol • L^-1 di A; 0,20 mol • L^-1 di B; 0,30 mol • L^-1 di C

B: 0,13 mol • L^-1 di A, 0,23 mol • L^-1 di B, 0,24 mol • L^-1 di C

C: 0,23 mol • L^-1 di A; 0,24 mol • L^-1 di B; 0,13 mol • L^-1 di C

D: 0,8 mol • L^-1 di A; 0,15 mol • L^-1 di B; 0,24 mol • L^-1 di C

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Chimica

Equilibrio chimico

A: Data la reazione PCl_5(g) ↔ PCl_3(g) + Cl_2(g), un aumento della concentrazione di Cl_2(g) sposta l'equilibrio verso destra.

B: L'equilibrio della reazione N_2(g) + O_2(g) ↔ 2NO_(g) (ΔH = + 43 kcal), tenderà a spostarsi verso sinistra per effetto di un aumento di temperatura o di concentrazione di O_2(g).

C: La reazione N₂O_4(g) ↔ 2NO_2(g) si sposta a sinistra per effetto di un aumento di pressione.

D: L'equilibrio PbCl_2(s) ↔ Pb²⁺_(aq) + 2Cl^–_(aq) si sposta a destra per aggiunta di NaCl.

Vero o falso

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Chimica

Equilibrio chimico

Per la reazione 2SO_2(g) + O_2(g) = 2SO_3(g), all'equilibrio a 1000° C si hanno le seguenti concentrazioni:
[SO₂] = 0,309 M; [O₂] = 0,353 M; [SO₃] = 0,338 m.
Se si altera l'equilibrio introducendo 0,15 mol/L di ossigeno, quali concentrazioni saranno raggiunte nel nuovo equilibrio?

A: [SO₂] = 0,309 M; [O₂] = 0,503 M; [SO₃] = 0,338 m.

B: [SO₂] = 0,283 M; [O₂] = 0,490 M; [SO₃] = 0,364 m.

C: [SO₂] = 0,283 M; [O₂] = 0,340 M; [SO₃] = 0,364 m.

D: [SO₂] = 0,294 M; [O₂] = 0,353 M; [SO₃] = 0,368 m.

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Chimica

Pressione ed equilibrio

Se si aumenta la pressione di un sistema gassoso in equilibrio, esso si sposta

A: nella direzione in cui si ha una diminuzione del volume

B: non si sposta

C: verso destra

D: verso sinistra

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Chimica

Equilibrio chimico

A: Data la reazione PCl_5(g) ↔ PCl_3(g) + Cl_2(g) (ΔH = +22,2 kcal), un aumento della temperatura sposta l'equilibrio verso sinistra.

B: Nella reazione CaCO_3(s) ↔ CaO_(s) + CO_2(g), per effetto di un aumento della pressione l'equilibrio tenderà a spostarsi verso sinistra.

C: Nella reazione di sintesi dell'ammoniaca N_{2_(g)} ↔ 2NH_{3_(g)} l'aggiunta del catalizzatore sposta l'equilibrio verso destra.

D: Nella reazione 4NH_{3_(g)} + 3O_{2_(g)} ↔ 2 N_{2_(g)} + 6H₂O_(g) se si sottrae l'acqua che si forma, l'equilibrio si sposta a destra.

Vero o falso

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