Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Reazioni di ossidoriduzione Equilibrio di solubilità Prodotto di solubilità

Capitolo 9

20 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Calcolo del prodotto di solubilità

A una certa temperatura il sale poco solubile AgI, posto in soluzione, ha [Ag⁺] = 10^–8 M. Quanto vale il prodotto di solubilità?

A: 2^.10^–8

B: 10⁶⁴

C: 10^–16

D: 10¹⁶

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Chimica

Il prodotto di solubilità per le reazioni di dissoluzione

A: indica il valore massimo che può raggiungere il prodotto delle concentrazioni degli ioni del sale

B: indica la temperatura in cui si ha il prodotto delle concentrazioni degli ioni del sale

C: è calcolabile per le reazioni in cui si hanno composti molto solubili

D: è calcolabile per le soluzioni di composti ionici che raggiungono l'equilibrio eterogeneo

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Chimica

Saggio sulla quantità di cloruri presenti nelle acque potabili

Per valutare la quantità di cloruri presenti nelle acque potabili, quale dei seguenti sali sceglieresti per effettuare il saggio?

A: KCl

B: NaCl

C: NH₄Cl

D: AgCl

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Chimica

Equilibri di solubilità

Quale delle seguenti affermazioni non è corretta?

A: Per confrontare la solubilità di due sali, è sufficiente confrontare i valori dei rispettivi K_s.

B: L'attività dei solidi puri si considera pari a 1.

C: Nel caso di un solido non elettrolita, l'attività del solido solvatato corrisponde alla solubilità.

D: Nel caso di un solido elettrolita, si deve tenere conto che il soluto si dissocia in ioni.

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Chimica

Relazione tra solubilità e prodotto di solubilità

Quale formula esprime la solubilità in funzione del prodotto di solubilità per il sale AgCl?

A: s² = K_s

B: s = K_s²

C: 4s³ = K_s

D: 27s⁴ = K_s

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Chimica

Quando una specie solubile si distribuisce tra due solventi immiscibili

Siano A e B due solventi immiscibili tra loro e sia S un soluto solubile sia in A che in B. Che cosa rappresenta l'espressione K = [S_B]_e/[S_A]_e?

A: la costante di ripartizione

B: il prodotto di solubilità

C: il prodotto ionico

D: la costante di precipitazione

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Chimica

Soluzioni sature

Data la reazione
CaF_2(s) ⇆ Ca⁺⁺_(aq) + 2F^–_(aq)
come deve essere il prodotto delle concentrazioni ioniche affinché la soluzione sia satura?

A: Minore di K_s

B: Maggiore di K_s

C: Uguale a K_s

D: Minore di K_eq

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Chimica

La precipitazione frazionata

Quale tra i seguenti è un esempio di precipitazione frazionata?

A: In una soluzione contenente ioni Cl^-e CrO₄^2- vengono effettuate aggiunte successive di AgNO₃.

B: Una soluzione è satura contemporaneamente di CaCO₃ e BaCO₃.

C: Una soluzione è satura contemporaneamente di NaCl e K₂CrO₄.

D: A un becher contenente acqua distillata vengono aggiunte in sequenza diverse quantità di AgNO₃.

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Chimica

Fattori che influenzano la solubilità

Quando si valuta il rapporto tra la solubilità di un sale e il suo K_s, ________, possono intervenire diversi fattori. Per esempio, se gli ioni partecipano a equlibri acido-base (nel caso il cui il sale derivi da un acido o da una base ________), per il principio di ________ la solubilità del sale ________

Completamento chiuso

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Chimica

Previsione della formazione di un precipitato

A: Da una reazione di precipitazione si ottiene una soluzione satura.

B: Quando Q_s < K_s la soluzione è soprassatura e non si può formare il precipitato.

C: Quando Q_s > K_s la soluzione è soprassatura e si può formare il precipitato.

D: Se Q_s > K_s in soluzione sicuramente troveremo un precipitato.

Vero o falso

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Chimica

Il risciacquo di un bicchiere

Perchè se risciacquo un bicchiere più volte con poca acqua viene più pulito che se lo risciacquo una volta sola con tanta acqua?

A: Perchè a parità di volume totale di solvente estrattore, più estrazioni con piccole porzioni sono più efficienti di poche con volumi maggiori.

B: Perchè a parità di volume totale di solvente estrattore, poche estrazioni con piccole porzioni sono più efficienti di molte con volumi maggiori.

C: Perchè a parità di volume totale di solvente si sfrutta l'effetto dello ione comune.

D: Nessuna delle tre opzioni è corretta.

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Chimica

Confronto tra costanti di prodotto di solubilità

Stabilisci se i seguenti composti sono più o meno solubili di Ag₂CrO₄ (K_s = 1,2 • 10^-12).

A: Tl₂CrO₄, K_s = 9,8 • 10^-13

B: Ag₂SO₄, K_s = 1,5 • 10^-5

C: Ca(OH)₂, K_s= 6,5 • 10^-6

D: AgCl, K_s = 1,8 • 10^-10

Domande in serie

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Chimica

Determinazione della formazione di un precipitato

Determina se dopo il mescolamento di 10 mL di CaCl₂ 1,0 • 10^-3 M e 5,0 mL di NaF 1,0 • 10^-2 M si ha la precipitazione di CaF₂.

A: sì

B: no

C: È necessario conoscere il valore di K_s di CaF₂.

D: Non è possibile calcolare Q_s con i dati a disposizione.

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Chimica

Le soluzioni sature

Una soluzione è satura contemporaneamente di BaCrO₄ (K_s = 2,3 • 10^-10) e BaSO₄ (K_s= 1,2 • 10^-10).
Qual è la concentrazione (in mol • L^-1) dello ione Ba²⁺ in soluzione?

A: 1,9 • 10^-5

B: 1,2 • 10^-5

C: 6,4 • 10^-6

D: 1,5 • 10^-5

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Chimica

La formazione di un precipitato di cloruro di argento

La K_s di AgCl a 25 °C è 1,8 • 10^-10. Stabilisci per ciascuno dei seguenti casi se AgCl precipita o no.

A: [Ag⁺] = 2,5 • 10^-2
[Cl^-] = 5,0 • 10^-5

B: [Ag⁺] = 6,7 • 10^-15
[Cl^-] = 4,3 • 10^-10

C: [Ag⁺] = 5,3 • 10^-4
[Cl^-] = 5,3 • 10^-4

Domande in serie

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Chimica

Effetto dello ione comune

Che cosa succede all'equilibrio di solubilità di PbCl₂se aggiungiamo NaCl?

A: Si sposta verso sinistra e quindi la solubilità aumenta.

B: Si sposta verso sinistra e quindi la solubilità diminuisce.

C: Si sposta verso destra e quindi la solubilità aumenta.

D: Si sposta verso destra e quindi la solubilità diminuisce.

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Chimica

Solubilità, prodotto di solubilità e quoziente di reazione

Associa a ciascun termine la corrispondente definizione.
solubilità ________
prodotto di solubilità ________
Q_s________

Posizionamento

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Chimica

La solubilità dello ioduro di piombo

A 25 °C, la solubilità dello ioduro di piombo, PbI₂, è 0,59 g/L. Qual è il valore della K_sdi PbI₂?

A: 8,8 ⋅ 10⁻⁹

B: 8,8 ⋅ 10⁻⁶

C: 1,7 ⋅ 10⁻⁶

D: 2,1 ⋅ 10⁻⁹

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Chimica

Prodotto di solubilità

Il prodotto di solubilità K_ps di CaSO₄, a 25 °C, in una determinata soluzione è 7,10 · 10 ^-5. Nelle condizioni in cui il prodotto delle concentrazioni ioniche è 2,5 · 10^-6

A: si formerà il precipitato

B: non si formerà alcun precipitato

C: solo una parte degli ioni precipiterà per formare il sale solido

D: non si formerà alcun precipitato perchè il prodotto ionico non è uguale al prodotto di solubilità

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Chimica

Prodotto di solubilità

Per ogni mole di sale disciolto CaF₂, si formano rispettivamente ________ di ione Ca²⁺ e ________ di ione F^-, tale che la solubilità del fluoruro di calcio corrisponde alla concentrazione del solo ione ________, mentre la concentrazione dello ione ________ è due volte la solubilità stessa. Ne risulta che, chiamando X la solubilità del sale, avremo [CaF₂]_disciolto = [Ca²⁺] = X, ma anche [F^–] = ________ [Ca²⁺] = ________, di conseguenza il prodotto di solubilità K_ps = [Ca²⁺] · [F^–]² = X · (2X)² = ________ X³.

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