Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoReazioni di ossidoriduzioneEquilibrio di solubilitàProdotto di solubilità

Capitolo 9

20 esercizi
SVOLGI
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Chimica

Calcolo del prodotto di solubilità
A una certa temperatura il sale poco solubile AgI, posto in soluzione, ha [Ag+] = 10–8 M. Quanto vale il prodotto di solubilità?
A: 2.10–8
B: 1064
C: 10–16
D: 1016
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Chimica

Il prodotto di solubilità per le reazioni di dissoluzione
Il prodotto di solubilità per le reazioni di dissoluzione
A: indica il valore massimo che può raggiungere il prodotto delle concentrazioni degli ioni del sale
B: indica la temperatura in cui si ha il prodotto delle concentrazioni degli ioni del sale
C: è calcolabile per le reazioni in cui si hanno composti molto solubili
D: è calcolabile per le soluzioni di composti ionici che raggiungono l'equilibrio eterogeneo
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Chimica

Saggio sulla quantità di cloruri presenti nelle acque potabili
Per valutare la quantità di cloruri presenti nelle acque potabili, quale dei seguenti sali sceglieresti per effettuare il saggio?
A: KCl
B: NaCl
C: NH4Cl
D: AgCl
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Chimica

Equilibri di solubilità
Quale delle seguenti affermazioni non è corretta?
A: Per confrontare la solubilità di due sali, è sufficiente confrontare i valori dei rispettivi Ks.
B: L'attività dei solidi puri si considera pari a 1.
C: Nel caso di un solido non elettrolita, l'attività del solido solvatato corrisponde alla solubilità.
D: Nel caso di un solido elettrolita, si deve tenere conto che il soluto si dissocia in ioni.
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Chimica

Relazione tra solubilità e prodotto di solubilità
Quale formula esprime la solubilità in funzione del prodotto di solubilità per il sale AgCl?
A: s2 = Ks
B: s = Ks2
C: 4s3 = Ks
D: 27s4 = Ks
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Chimica

Quando una specie solubile si distribuisce tra due solventi immiscibili
Siano A e B due solventi immiscibili tra loro e sia S un soluto solubile sia in A che in B. Che cosa rappresenta l'espressione K = [SB]e/[SA]e?
A: la costante di ripartizione
B: il prodotto di solubilità
C: il prodotto ionico
D: la costante di precipitazione
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Chimica

Soluzioni sature
Data la reazione
CaF2(s) ⇆ Ca++(aq) + 2F(aq)
come deve essere il prodotto delle concentrazioni ioniche affinché la soluzione sia satura?
A: Minore di Ks
B: Maggiore di Ks
C: Uguale a Ks
D: Minore di Keq
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Chimica

La precipitazione frazionata
Quale tra i seguenti è un esempio di precipitazione frazionata?
A: In una soluzione contenente ioni Cl- e CrO42- vengono effettuate aggiunte successive di AgNO3.
B: Una soluzione è satura contemporaneamente di CaCO3 e BaCO3.
C: Una soluzione è satura contemporaneamente di NaCl e K2CrO4.
D: A un becher contenente acqua distillata vengono aggiunte in sequenza diverse quantità di AgNO3.
Scelta multipla
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Chimica

Fattori che influenzano la solubilità
Quando si valuta il rapporto tra la solubilità di un sale e il suo Ks, ________, possono intervenire diversi fattori. Per esempio, se gli ioni partecipano a equlibri acido-base (nel caso il cui il sale derivi da un acido o da una base ________), per il principio di ________ la solubilità del sale ________
Completamento chiuso
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Chimica

Previsione della formazione di un precipitato
A: Da una reazione di precipitazione si ottiene una soluzione satura.
B: Quando Qs < Ks la soluzione è soprassatura e non si può formare il precipitato.
C: Quando Qs > Ks la soluzione è soprassatura e si può formare il precipitato.
D: Se Qs > Ks in soluzione sicuramente troveremo un precipitato.
Vero o falso
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Chimica

Il risciacquo di un bicchiere
Perchè se risciacquo un bicchiere più volte con poca acqua viene più pulito che se lo risciacquo una volta sola con tanta acqua?
A: Perchè a parità di volume totale di solvente estrattore, più estrazioni con piccole porzioni sono più efficienti di poche con volumi maggiori.
B: Perchè a parità di volume totale di solvente estrattore, poche estrazioni con piccole porzioni sono più efficienti di molte con volumi maggiori.
C: Perchè a parità di volume totale di solvente si sfrutta l'effetto dello ione comune.
D: Nessuna delle tre opzioni è corretta.
Scelta multipla
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Chimica

Confronto tra costanti di prodotto di solubilità
Stabilisci se i seguenti composti sono più o meno solubili di Ag2CrO4 (Ks = 1,2 • 10-12).
A: Tl2CrO4, Ks = 9,8 • 10-13
B: Ag2SO4, Ks = 1,5 • 10-5
C: Ca(OH)2, Ks = 6,5 • 10-6
D: AgCl, Ks = 1,8 • 10-10
Domande in serie
3

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Chimica

Determinazione della formazione di un precipitato
Determina se dopo il mescolamento di 10 mL di CaCl2 1,0 • 10-3 M e 5,0 mL di NaF 1,0 • 10-2 M si ha la precipitazione di CaF2.
A: sì
B: no
C: È necessario conoscere il valore di Ks di CaF2.
D: Non è possibile calcolare Qs con i dati a disposizione.
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Chimica

Le soluzioni sature
Una soluzione è satura contemporaneamente di BaCrO4 (Ks = 2,3 • 10-10) e BaSO4 (Ks = 1,2 • 10-10).
Qual è la concentrazione (in mol • L-1) dello ione Ba2+ in soluzione?
A: 1,9 • 10-5
B: 1,2 • 10-5
C: 6,4 • 10-6
D: 1,5 • 10-5
Scelta multipla
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Chimica

La formazione di un precipitato di cloruro di argento
La Ks di AgCl a 25 °C  è 1,8 • 10-10. Stabilisci per ciascuno dei seguenti casi se AgCl precipita o no.
A: [Ag+] = 2,5 • 10-2
[Cl-] = 5,0 • 10-5
B: [Ag+] = 6,7 • 10-15
[Cl-] = 4,3 • 10-10
C: [Ag+] = 5,3 • 10-4
[Cl-] = 5,3 • 10-4
Domande in serie
1

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Chimica

Effetto dello ione comune
Che cosa succede all'equilibrio di solubilità di PbCl2 se aggiungiamo NaCl?
A: Si sposta verso sinistra e quindi la solubilità aumenta.
B: Si sposta verso sinistra e quindi la solubilità diminuisce.
C: Si sposta verso destra e quindi la solubilità aumenta.
D: Si sposta verso destra e quindi la solubilità diminuisce.
Scelta multipla
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Chimica

Solubilità, prodotto di solubilità e quoziente di reazione
Associa a ciascun termine la corrispondente definizione.
solubilità ________
prodotto di solubilità ________
Qs________
Posizionamento
1

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Chimica

La solubilità dello ioduro di piombo
A 25 °C, la solubilità dello ioduro di piombo, PbI2, è 0,59 g/L. Qual è il valore della Ks di PbI2?
A: 8,8 ⋅  10−9
B: 8,8 ⋅  10−6
C: 1,7 ⋅  10−6
D: 2,1 ⋅  10−9
Scelta multipla
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Chimica

Prodotto di solubilità
Il prodotto di solubilità Kps di CaSO4, a 25 °C, in una determinata soluzione è 7,10 · 10 -5. Nelle condizioni in cui il prodotto delle concentrazioni ioniche è 2,5 · 10-6
A: si formerà il precipitato
B: non si formerà alcun precipitato
C: solo una parte degli ioni precipiterà per formare il sale solido
D: non si formerà alcun precipitato perchè il prodotto ionico non è uguale al prodotto di solubilità
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Chimica

Prodotto di solubilità
Per ogni mole di sale disciolto CaF2, si formano rispettivamente ________ di ione Ca2+ e ________ di ione F-, tale che la solubilità del fluoruro di calcio corrisponde alla concentrazione del solo ione ________, mentre la concentrazione dello ione ________ è due volte la solubilità stessa. Ne risulta che, chiamando X la solubilità del sale, avremo [CaF2]disciolto = [Ca2+] = X, ma anche [F] = ________ [Ca2+] = ________, di conseguenza il prodotto di solubilità Kps = [Ca2+] · [F]2 = X · (2X)2 = ________ X3.
Posizionamento
3

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